4．已知：25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)（如表），如圖圖象表示常溫下，稀釋CH₃COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，下列說法正確的是

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7  Ka2=4.7×10-11

（　　）

	A．	相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
	C．	圖象中a、c兩點處的溶液中$\frac{c（HR）×c（O{H}^{-}）}{c（{R}^{-}）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）
	D．	圖象中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度

3．奎尼酸是制備艾滋病新藥二咖啡�？�尼酸的原料，其結構簡式如圖，下列有關奎尼酸的說法中正確的是（　�。�

	A．	奎尼酸的分子式是C7H9O6
	B．	1mol奎尼酸與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH物質(zhì)的量為5mol
	C．	1 mol奎尼酸與足量鈉反應生成56L氫氣
	D．	奎尼酸能發(fā)生消去反應，也能與乙醇、乙酸發(fā)生取代反應

2．下列說法中，不正確的是（　�。�

	A．	短周期元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍的元素共有3種
	B．	第三周期元素的離子半徑大小比較：S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
	C．	日本核電站釋放出的131I、132I和133I屬于同素異形體
	D．	相同條件下，測定同濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比較C和S的非金屬性強弱

1．聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領域具有廣泛應用．如圖是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路線：

已知：①+SOCl₂→+SO₂+HCl
②+R′OH→+HCl （R、R′表示烴基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能團是羰基和羧基（填官能團名稱）．
（2）D的結構簡式為．
（3）下列關于有機物B的說法正確的是abd（填字母代號）．
a．能發(fā)生取代反應b．能與濃溴水反應
c．能發(fā)生消去反應d．能與H₂發(fā)生加成反應
（4）A→B的化學方程式為．
（5）C的分子式為C₈H₆O₄，符合下列條件的C的同分異構體有13種．
①能發(fā)生銀鏡反應②能與NaHCO₃溶液反應
③分子中有苯環(huán)，分子中無結構
在上述同分異構體中，有一種苯環(huán)上有兩個取代基且核磁共振氫譜圖有4種峰的物質(zhì)，寫出該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式：．

20．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A與B同周期、A與D同族，A原子核外有兩個未成對電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外）；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿．請根據(jù)以上信息回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）E原子核外價電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）B的最高價含氧酸根的空間構型為平面三角形；
（3）A、B、D三種元素電負性由大到小排列順序為N＞C＞Si．
（4）D單質(zhì)比化合物DA的熔點低（填“高”或“低”），理由是晶體硅與SiC均屬于原子晶體，晶體硅中的Si-Si鍵比Si-C鍵長，鍵能低，所以晶體硅熔點低．
（5）已知A、C和地殼中含量最多的元素按1：1：2的原子個數(shù)比可形成某離子化合物，該化合物能使酸性高錳
酸鉀溶液褪色，寫出發(fā)生反應的離子方程式5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．

19．設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	在標準狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為10 NA
	B．	3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2反應中，當5.6 g Fe全部轉化為Fe3O4時，則有0.3 NA電子發(fā)生轉移
	C．	在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)等于0.1 NA
	D．	12.4 g白磷中含有共價鍵數(shù)為0.4 NA

18．甲、乙、丙是常見的三種物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉化關系．根據(jù)要求回答問題：
Ⅰ．已知：甲是常見單質(zhì)，丙為氫氣．
（1）若乙為氧化物且有磁性，則乙發(fā)生鋁熱反應的化學方程式為8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．
（2）若甲為碳，則產(chǎn)物乙、丙可合成甲醇．
①已知：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ•mol^-1
CH₄（g）+H₂O（g）?CH₃OH（g）+H₂（g）△H=+77.0kJ•mol^-1
寫出氣體乙與氣體丙反應生成CH₃OH（g）的熱化學方程式：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-129.0kJ•mol^-1．
②乙和丙合成甲醇的反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）如下表．則T₁＜ T₂（填“＞”“＜”、“=”）．

溫度/℃	T1	T2
K	2.041	0.012

③乙可做某堿性燃料電池的燃料，該電池的負極反應式為CO-2e^-+4OH^-=CO₃^2-+2H₂O．
Ⅱ．已知：甲是由兩種短周期元素組成的化合物，丙的水溶液顯堿性．
（3）若構成甲的陰、陽離子個數(shù)比為2：3，丙是氣體．則構成甲的陰、陽離子半徑大小關系為N^3-＞Mg²⁺（用具體的微粒表示）．
（4）若乙是O₂，則甲的一種重要用途是供氧劑或漂白劑；產(chǎn)物丙與Cl₂按2：1（物質(zhì)的量）反應得到丁溶液，丁溶液中陰離子濃度從大到小的順序是c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞C（OH^-）．

17．非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物，可通過如圖方法合成：

請回答下列問題：
（1）非諾洛芬中的含氧官能團為醚鍵和羧基（填名稱）．
（2）化合物A的分子式為C₆H₅Br．
（3）反應④的反應類型是取代反應．
（4）化合物D與NaOH醇溶液反應的方程式．
（5）B的一種同分異構體滿足下列條件：
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應．
Ⅱ．分子中含有兩個苯環(huán)，且分子中有6種不同化學環(huán)境的氫．
寫出該同分異構體的結構簡式：．
（6）利用類似上述非諾洛芬的合成方法，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

16．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
	B．	明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：Al3++Ba2++SO42-+3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓
	C．	200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L標準狀況下的氯氣：4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-
	D．	在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

15．某治療有機磷農(nóng)藥中毒的選擇性抗膽堿藥合成的局部線路如圖1（部分反應條件略去）：根據(jù)要求回答下列問題：
（1）D分子中的含氧官能團為羥基和羧基（填名稱）．
（2）物質(zhì)A不可能發(fā)生的反應類型有D；
A．水解反應             B．加成反應        C．氧化反應        D．酯化反應
（3）已知： 合成線路中X（分子式為C₈H₆O₃）的結構簡式為；
（4）D發(fā)生聚合反應生成的高聚物的結構簡式為；
（5）合成藥物時，中間產(chǎn)物E的結構如圖2．E在一定條件下催化氧化，生成物能發(fā)生銀鏡反應．該反應的化學方程式為．
（6）F與C互為同分異構體，且F分子具有如下特點：①含三個羥基；
②含兩個不直接相連的苯環(huán)，苯環(huán)上都是對位取代基；③核磁共振氫譜有5個峰且峰的面積比為2：4：4：1：1．寫出F的可能結構簡式．