14．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	單質(zhì)鈉投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
	B．	純堿溶液與鹽酸反應(yīng)：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
	C．	氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
	D．	稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O

13．下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別溶液和膠體B．用分液漏斗分離碘與CCl₄的混合液C．某溶液中滴加AgNO₃溶液有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl^-D．某溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu²⁺

12．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（　�。�

	A．	所含原子數(shù)相等		B．	所含氫原子數(shù)相等
	C．	所含分子數(shù)相等		D．	氣體密度相等

11．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，16gO3含有NA個(gè)氧原子
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子
	C．	1mol•L-1MgCl2溶液中含有2NA個(gè)Cl-
	D．	1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子

10．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

	A．	用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過(guò)濾速度
	B．	分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
	C．	往煮沸的NaOH溶液中滴加飽和氯化鐵溶液，可制取Fe（OH）3膠體
	D．	蒸餾時(shí)需從冷凝管上口進(jìn)水，下口出水

9．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是（　　）
①常溫下，pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定都降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H⁺）之比為2：1
③pH相等的三種溶液：a．CH₃COONa；b．NaHCO₃；c．NaOH．其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)閏、b、a
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為K_a；醋酸根水解常數(shù)為K_h；水的離子積為K_w；則三者關(guān)系為K_a•K_h=K_w
⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7．

A．

③⑤⑥

B．

③④⑥

C．

④⑤⑥

D．

①②④

8．CO₂ 和CO與我們的社會(huì)生活聯(lián)系相當(dāng)密切，某化學(xué)課題組對(duì)此進(jìn)行了探究．
（1）CO₂可用NaOH溶液吸收得到碳酸鹽．若將0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液與0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液等體積混合，則混合后的溶液中c（CO₃^2-）小于c（HCO₃^-）（填“大于”“小于”或“等于”）；0.1mol•L^-1Na₂CO₃ 溶液中c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）[用含c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）的關(guān)系式表示]．
（2）常溫常壓下，飽和CO2 水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol•L^-1．若忽略水的電離及 H₂CO₃ 的第二級(jí)電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K=4.2×10^-7mol•L^-1．（已知：10^-5.6=2.5×10^-6）
（3）常溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃ 溶液的pH大于8，則溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）（填“＞”“=”或“＜”），原因是因?yàn)镹aHCO₃溶液中既存在電離平衡：HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，又存在水解平衡：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，而HCO₃^-水解程度大于電離程度 （用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）．
（4）小李同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO₂的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度積K_sp分別為4.96×10^-9、2.58×10^-9．小李應(yīng)該選用的試劑是Ba（OH）₂（或NaOH溶液和BaCl₂溶液）．
（5）一定條件下，將2molH₂O（g）和2molCO充入容積固定的1L密閉容器中，加熱至高溫，發(fā)生下列可逆反應(yīng)：2H₂O?2H₂+O₂…①，2CO+O₂?2CO₂…②．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變時(shí)，測(cè)知下列各項(xiàng)中提供的物理量即可求出該條件下混合氣體平衡組成的是B （填序號(hào)，K₁指反應(yīng)①的平衡常數(shù)，K₂指反應(yīng)②的平衡常數(shù)）．
A．K₁、K₂ 　B．K₁、c（CO₂） 　C．K₂、c（O₂）
②請(qǐng)?jiān)趫D中，畫(huà)出反應(yīng)過(guò)程中c（O₂）的變化曲線．

7．下列電離方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	NaHSO4?Na++H++SO42-		B．	H2S?H++HS-、HS-?H++S2-
	C．	HClO=H++ClO-		D．	NaHCO3?Na++H++CO32-

6．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用方法正確的是（　�。�

選項(xiàng)	物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）	除去雜質(zhì)的方法
A	KCl（MnO2）	加水溶解，過(guò)濾，洗滌，干燥
B	FeSO4溶液（CuSO4）	加入適量的鋅粉，過(guò)濾
C	NaCl溶液（CuCl2）	加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾
D	O2（H2O）	將混合氣體通過(guò)盛有足量濃硫酸的洗氣瓶

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．鑒別下列各組物質(zhì)所用的試劑或方法不正確的是（　　）

	A．	硬水、軟水（肥皂水）		B．	稀鹽酸、食鹽水（酚酞試液）
	C．	滌綸、羊毛制品（點(diǎn)燃）		D．	空氣、氧氣（帶火星的木條）