15．判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)．幾種實(shí)例如下表所示．

	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
含氧酸
非羥基氧原子數(shù)	0	1	2	3
酸性	弱酸	中強(qiáng)酸	強(qiáng)酸	最強(qiáng)酸

（1）亞磷酸（H₃PO₃）和亞砷酸（H₃AsO₃）的分子式相似，但它們的酸性差別很大．亞磷酸是中強(qiáng)酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為：亞磷酸，亞砷酸．
（2）分別寫出亞磷酸和亞砷酸與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．亞磷酸：H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O，亞砷酸：H₃AsO₃+3NaOH=Na₃AsO₃+3H₂O．
（3）比較H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄的酸性強(qiáng)弱，酸性由弱到強(qiáng)的順序H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄．

14．下列說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的
	B．	化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的
	C．	化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)
	D．	能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

13．在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH₃OH）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₃OH （l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O （l）△H=-704 kJ•mol^-1．

12．某化學(xué)小組為測(cè)定加碘鹽中KIO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
I₂+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI
步驟一：準(zhǔn)確稱取a g加碘鹽，配制成250mL溶液；
步驟二：取所配制溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
步驟三：用bmol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液的溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)；再重復(fù)滴定2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液的體積為12.00mL．
（1）步驟一中配制250mL溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還有250mL容量瓶．
（2）步驟三中選擇淀粉作為指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠换虬氲蜰a₂S₂O₃溶液時(shí)，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)溶液不恢復(fù)藍(lán)色．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得此加碘鹽中KIO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{4.28c}{a}$×100%（KIO₃的相對(duì)分子質(zhì)量為214）．
（4）步驟三中，滴定前滴定管沒有用Na₂S₂O₃溶液潤洗，會(huì)使結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

11．已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
則N₂H₄（g）與NO₂（g）完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為2N₂H₄（g）+2NO₂ （g）═3N₂（g）+4 H₂O（g）△H=-1135.7kJ•mol^-1．

10．酸雨雨水PH＜5.6（選‘＞’，‘＜’，‘=’填入），這是因?yàn)橛晁�中溶解了SO₂或NO₂（填一種造成酸雨最主要的物質(zhì)）造成的．

9．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃鹽酸配制250mL 2mol•L^-1的稀鹽 酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙； ⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒．請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有250mL容量瓶（寫出儀器名 稱及規(guī)格）；
（2）經(jīng)計(jì)算，配制250mL 2mol•L^-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積
為42.4mL，量取鹽酸時(shí)應(yīng)選用50mL（選填10、50、100）規(guī)格的量筒；
（3）對(duì)所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于2mol•L^-1，引起誤差的原因可能是AD．
A．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線．

8．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．
（1）圖1是電解食鹽水的工業(yè)模擬圖
①電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
②溶液A是氫氧化鈉濃溶液

（2）圖2是實(shí)驗(yàn)室常用的電解池裝置，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①在X（填X或Y）極附近觀察溶液變紅．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色
（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式是Cu²⁺+2e^-=Cu．

7．美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電池，其構(gòu)造如圖所示；兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．
（1）①a極負(fù)極
②a電極反應(yīng)式為2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O
（2）氫氣是燃料電池最簡(jiǎn)單的燃料，雖然使用方便，卻受到價(jià)格和來源的限制．常用的燃料，往往是某些碳?xì)浠�合物，如甲烷（天然氣）、汽油等．�?qǐng)寫出將圖中H₂換成CH₄時(shí)所構(gòu)成的甲烷燃料電池中 ①a極的電極反應(yīng)式CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O
②甲烷燃料電池總的離子反應(yīng)方程式為CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O．

6．已知可逆反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?mZ（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0）．
現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等的容器，向甲容器中充入2mol X和1mol Y，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量b kJ；
向乙容器中充入1mol X和0.5mol Y，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量c kJ，且b＞2c，則a、b的大小關(guān)系及m的值域正確的是（　�。�

A．

a=b  m=3

B．

a＞b  m＜3

C．

a＞b  m≤2

D．

a＜b  m≤2