8．已知酸、堿、鹽和金屬氧化物都是電解質，下列物質中不屬于電解質的是（　�。�

A．

氫氧化鈉

B．

氧化鉀

C．

硫酸鋇

D．

二氧化硫

7．已知，Cu與濃硫酸在加熱條件下能發(fā)生如下氧化還原反應：
Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）在該反應中，氧化劑是硫酸，還原劑是銅，n（氧化劑）：n（還原劑）=1：1
（2）如果反應了的Cu的質量為25.6g（Cu的相對原子質量為64），則該反應過程中轉移的電子為0.8mol．生成的SO₂在標準狀況下體積為8.96 L．將所得的CuSO₄稀釋，配制成500mL CuSO₄溶液，該溶液物質的量濃度為0.8mol/L．

6．（1）Na₂CO₃、NaHCO₃為鈉元素兩種常見的鹽，在生產生活有廣泛用途．寫出將稀H₂SO₄與NaHCO₃溶液混合時發(fā)生的離子反應方程：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
（2）已知，在NaOH溶液中，通入少量CO₂，生成Na₂CO₃，繼續(xù)通入過量的CO₂，CO₂能將生成的Na₂CO₃ 轉變?yōu)镹aHCO₃．CaCO₃與Na₂CO₃ 這點性質相似．試寫出向澄清的石灰水中通入過量的CO₂，所發(fā)生的化學反應方程式：CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca（HCO₃）₂
（3）鐵元素常見的氧化物有FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄等三種．寫出俗名為鐵紅的鐵的氧化物溶于鹽酸的離子方程式：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
（4）將NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中，可以觀察到：先生成灰白色沉淀，立即轉化為灰綠色，最終轉化為紅褐色寫出上面過程中屬于氧化還原反應的那個化學反應方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
（5）Fe²⁺置于空氣中，易被氧化而變質．若要檢驗某FeSO₄溶液是否變質，應該選擇KSCN溶液試劑．完整的檢驗為：取少量該FeSO₄溶液于一試管中，向試管中滴加少量KSCN溶液，如果溶液變成紅色，說明該溶液變質，如果溶液沒有變成紅色，說明該溶液沒有變質．

5．（1）請寫出：
①Al與鹽酸反應的離子方程式2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；
②Al與NaOH溶液反應的離子反應方程式2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）將AlCl₃溶液加入試管中，為了將其中的Al³⁺離子全部沉淀，我們應加入（填“氨水”或“NaOH溶液”）氨水，寫出其反應的離子方程式：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
將所得沉淀分成兩支試管，在一支試管中加入鹽酸，在另一支試管中加入NaOH溶液，結果是兩支試管中的沉淀都溶解了，說明Al（OH）₃是一種兩性氫氧化物．寫出向AlCl₃ 溶液中滴加過量的NaOH溶液所發(fā)生反應的離子反應方程式：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

4．用N_A表示阿伏加德羅常數，以下各說法中正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NA
	B．	2.7g金屬鋁無論與強堿還是強酸作用時失去電子數目均為0.3NA
	C．	22.4LN2分子中所含原子數為2 NA
	D．	10.6g Na2CO3（Na2CO3 化學式量為106）固體含有的Na+離子數為0.1NA

3．具備基本的化學實驗技能是進行科學探究的基礎和保證．下列有關實驗操作正確的是（　�。�

A．

給液體加熱

B．

轉移溶液

C．

稱取NaOH固體

D．

量取液體

2．下列各物質的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（　　）

	A．	金屬氧化物   過氧化鈉   Na2O		B．	酸    硫酸    H2SO4
	C．	鹽           苛性鈉     NaOH		D．	堿    純堿    Na2CO3

1．將15.68L（標準狀況）的氯氣通入70℃、500mL氫氧化鈉溶液中，氯氣發(fā)生了兩個自身氧化還原反應，其氧化產物分別為次氯酸鈉和氯酸鈉．若取此溶液25.00mL．稀釋到250.0mL．再量取此稀溶液25.00mL用醋酸酸化后，加入過量碘化鉀溶液充分反應，此時只有次氯酸鈉氧化碘化鉀．用濃度為0.2000mol•L^-1硫代硫酸鈉溶液滴定生成的碘：
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，消耗硫代硫酸鈉溶液5.00mL時恰好到達終點．將滴定后的溶液再用鹽酸酸化至強酸性，此時氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，生成的碘再用上述硫代硫酸鈉溶液滴定到終點，需要硫代硫酸鈉溶液30.00mL．
（1）計算氯氣反應后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質的量之比：1：2．
（2）寫出符合上述條件的總化學方程式：7Cl₂+14NaOH=2NaClO₃+NaClO+11NaCl+7H₂O
（3）若氫氧化鈉溶液在通入氯氣前后的體積變化可忽略不計，計算通入氯氣后各生成物的物質的量濃度．

20．過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等．工業(yè)上生產過氧化鈣的主要流程如圖：

已知CaO₂•8H₂O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．
（1）用上述方法制取CaO₂•8H₂O的化學方程式是CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl；
（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產生白色沉淀；
（3）沉淀時常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）：
①溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率
②該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO₂•8H₂O產率
（4）測定產品中CaO₂的含量的實驗步驟是：
第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反應．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．
【已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-】
①CaO₂的質量分數為$\frac{36cV×1{0}^{-3}}{a}$或$\frac{3.6cV}{a}$ （用字母表示）；
②某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO₂的質量分數可能偏高（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是在酸性條件下空氣中的O₂也可以把KI氧化為I₂，使消耗的Na₂S₂O₃增多，從而使測得的CaO₂的質量分數偏高．

19．某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-等離子．當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現生成沉淀的物質的量隨著加入的NaOH溶液體積變化如圖所示，下列說法正確的是
（　�。�

	A．	原溶液中可能含有Na+、CO32-
	B．	原溶液中一定含有H+、NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、SO42-
	C．	原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為2：1
	D．	CD段溶液中含有的溶質只有Na2SO4、NaAlO2