19．飲用水中的NO₃^-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學方程式為：Al+NaNO₃+NaOH→NaAlO₂+N₂↑+H₂O．請回答下列問題：
①配平方程式并用“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移情況
②上述反應中的氧化產(chǎn)物為NaAlO₂．
③上述反應中若生成標況下22.4LN₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為10mol．

18．某實驗小組用如圖所示裝置進行乙醇的催化氧化實驗．

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+CH₃CH₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O．
（2）裝置中有甲和乙兩個水�。杭椎淖饔檬羌訜�；乙的作用是冷卻．
（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是乙醛、乙醇、水，集氣瓶中收集到的主要成分是氮氣、氧氣．

17．為驗證木炭可被濃硫酸氧化成二氧化碳，選用如圖儀器（含所盛物質(zhì)），組裝成套實驗裝置，試回答下列問題．

（1）在實驗進行中，按氣流方向從左到右順序，導管口的連接應該是①接④，③接⑥，⑤接②．
（2）試管B、D中各有什么現(xiàn)象，才能表示已檢出二氧化碳？B中澄清石灰水變渾濁，D中品紅溶液不褪色．
（3）寫出A裝置中反應的化學方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

16．如圖所示，錐形瓶中盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y，若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，震蕩，過一會兒可見小氣球a鼓起．氣體X和液體Y不可能是（　�。�

	A．	X是NH3，Y是水		B．	X是CO2，Y是飽和NaHCO3濃溶液
	C．	X是SO2，Y是NaOH溶液		D．	X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

15．KMnO₄是一種常用的強氧化劑，工業(yè)上常用電解法制備，總反應為2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KMnO₄+2KOH+H₂↑．請回答下列問題：
（1）電解時，分別用鉑棒和鐵棒作電極材料，其中鐵棒為陰（填“陽”或“陰”，下同）極材料．
（2）通電后，電解質(zhì)溶液中K⁺向陰極移動，MnO₄^2-向陽極移動．
（3）電解一段時間后，向電解質(zhì)溶液中滴加酚酞，陰極呈紅色．
（4）鉑棒上發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應，該極的電極反應式為MnO₄^2--e^-═MnO₄^-．

14．下列有關實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應關系正確的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A	向盛有Fe（NO3）2溶液的試管中加入0.1mol•L-1硫酸溶液	試管口出現(xiàn)紅棕色氣體	溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
B	H2S通入CuSO4溶液中	溶液中出現(xiàn)黑色沉淀	酸性：H2S＞H2SO4溶液
C	在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置	有白色沉淀生成，苯層呈紫紅色	白色沉淀可能為CuI
D	將一小塊鈉投入到CuSO4溶液中	有無色無味的氣體放出，且出現(xiàn)藍色沉淀	氧化性：H+＞Cu2+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．實驗室中某些氣體的制取、除雜及收集裝置如圖所示．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗，最合理的是（　�。�

選項	a中物質(zhì)	b中物質(zhì)	c中物質(zhì)	d中收集的氣體
A	濃氨水	CaO	濃H2SO4	NH3
B	濃鹽酸	MnO2	飽和NaCl溶液	Cl2
C	飽和食鹽水	Na2O2	CuSO4溶液	O2
D	濃硫酸	Na2SO3	濃H2SO4	SO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．MnO₂是一種重要的無機功能材料，蘊藏在海底的豐富的錳結(jié)核礦的主要成分是MnO₂，工業(yè)上從錳結(jié)核礦中制取純凈的MnO₂的工藝流程如圖所示：

（1）為提高硫酸淋洗效果，需要對富集后的礦石進行粉碎處理，其目的是加快硫酸的浸取速率步驟Ⅰ中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是b．
a．氧化性              b．還原性              c．酸性
（2）步驟Ⅱ中，以NaClO₃為氧化劑，當生成0.05mol MnO₂時，消耗0.10mol•L^-1的NaClO₃溶液200mL，該反應的離子方程式為2ClO₃^-+5Mn²⁺+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+8H⁺．已知溶液B中的物質(zhì)之一NaClO₃可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，試寫出A與NaOH反應生成B的化學方程式：3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O．
（3）電解步驟Ⅰ所得溶液也可得到MnO₂，寫出陽極Mn²⁺生成MnO₂的電極方程式Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺，陰極生成的氣體產(chǎn)物是H₂．

11．（1）在高溫時，水蒸氣與灼熱的炭發(fā)生氧化還原反應的化學方程式是H₂O+C═H₂+CO其中，水是氧化劑．硫在氧氣中燃燒的化學方程式是S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂，其中，硫是還原劑．
（2）寫出實驗室制取CO₂的反應的離子方程式：CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺
（3）寫出Ba（NO₃）₂電離的化學方程式：Ba（NO₃）₂=Ba²⁺+2NO₃^-
（4）設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L．

10．某研究性學習小組設計如圖裝置來證實稀硝酸與銅反應生成了NO．
（1）補充完成下列實驗步驟：
①檢查裝置的氣密性．
②打開活塞A，往U型管右側(cè)漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO₃接觸到A處橡皮塞（或稀硝酸浸沒銅絲）為止．
③關閉活塞A，觀察實驗現(xiàn)象．
（2）記錄描述觀察到的實驗現(xiàn)象：
可觀察到的現(xiàn)象有：U型管左側(cè)銅絲逐漸溶解，有無色氣體產(chǎn)生，溶液呈藍色，隨著反應的不斷進行，最后反應自行停止．該過程反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）為了進一步證明反應確實生成了NO，還需要的操作及看到的現(xiàn)象為打開活塞A，若干燥管中出現(xiàn)紅棕色氣體，則證明產(chǎn)生了NO氣體，反之，則無．
（4）將2.56g銅粉與10mL濃硝酸反應，充分反應后收集到NO₂和NO的混合氣體體積為1.12L（標準狀況下），測得溶液中剩余H⁺ 的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L，則原濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為14.0mol/L（溶液體積變化忽略不計）．