7．某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，其相對分子質(zhì)量為92，現(xiàn)以它為初始原料設計出如圖轉化關系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）．其中A是一氯代物，F(xiàn)的分子式為C₇H₇NO₂，Y是一種功能高分子．
已知：（1）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側鏈被氧化成羧基：
（2）（苯胺，易被氧化）
請根據(jù)本題所給信息與所學知識回答下列問題：
（1）做銀鏡反應實驗的試管事先要用熱的氫氧化鈉溶液洗滌．X→A“一定條件”是指的何種條件：光照
（2）寫出反應類型：反應②氧化反應，反應③還原反應．1mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol．
（3）Y的結構簡式為．
（4）有多種同分異構體，寫出同時符合下列4個條件它的同分異構體的結構簡式：、．
①分子中含有苯環(huán)；
②能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應；
③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構體能與2molNaOH發(fā)生反應；
④在苯環(huán)上只能生成2種一氯取代物．
（5）以下是由A和其他物質(zhì)合成的流程圖：
完成甲→乙的化學反應方程式：．
（6）美托洛爾是一種治療高血壓的藥物的中間體，可以通過以下方法合成：

根據(jù)已有知識并結合合成美托洛爾所給相關信息，寫出以CH₃OH和為原料
制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．

6．已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸	醋酸	次氯酸	碳酸	亞硫酸
電離平衡常數(shù)（25℃）	Ka=1.75×10-5	Ka=2.98×10-8	Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11	Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7

下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO
	B．	少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
	C．	少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-
	D．	相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H++HCO3-═CO2↑+H2O

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Cu與石墨都能導電，但都屬于非電解質(zhì)
	B．	AgCl與BaSO4都是難溶性鹽，但都屬于強電解質(zhì)
	C．	SO2與CaO都是氧化物，因此SO2、CaO都是非電解質(zhì)
	D．	NaCl與HCl都是電解質(zhì)，因此熔融NaCl、液態(tài)HCl都能導電

4．下列用水能鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�

	A．	乙酸乙酯、甘油、硝基苯		B．	乙醇、甘油、四氧化碳
	C．	乙酸乙酯、苯、乙醇		D．	苯、四氯化碳、硝基苯

3．草酸晶體的化學式可表示為H₂C₂0₄•xH₂0，為了測定x值進行下列實驗：
①稱取wg草酸晶體，配成100.00mL溶液．
②取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂S0₄后，用濃度為amol/L的KMnO₄溶液滴定．  回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
（2）實驗①中，為配制準確的草酸溶液，必須定量玻璃儀器是：100ml容量瓶
（3）實驗②中，滴定時，KMnO₄應裝在酸式滴定管中．
（4）若滴定用的KMn0₄溶液因放置而變質(zhì)，濃度偏低，則根據(jù)實驗求出的x值偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（5）滴定終點時，錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化是無色變化為紫色．
（6）觀察滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的草酸溶液濃度測定值偏大（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（7）若滴定至終點時，共用去KMn0₄溶液Vml，則草酸溶液濃度為0.1aVmoL/L
（8）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作丙（如圖所示）

2．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（　�。�

	A．	滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、N03-
	B．	pH為11的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+
	C．	水電離出來的c （H+）=10-13 mol/L的溶液：K+、HCO3一、Br一、Ba2+
	D．	無色溶液：K+、CO32-、N03-、Ca2+

1．pH=1酸溶液和pH=13堿溶液等體積混合后pH正確的是（　　）

	A．	混合溶液的pH值應等于7
	B．	如果酸是強酸，則pH一定小于7
	C．	如果堿是強堿，則pH一定不大于7
	D．	如果混合液的pH大于7，則堿一定為強堿

20．已知1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量242kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為（　�。�

A．

920 kJ

B．

557 kJ

C．

436 kJ

D．

188 kJ

19．有可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+d（D）（g）+Q，試根據(jù)如圖回答：

（1）壓強，P₁比P₂小填（大、�。�．
（2）體積（a+b）比（c+d）小（填大、小）．
（3）溫度T₁℃比T₂℃高（填高、低）．
（4）正反應放熱（吸，放）．

18．圖中甲為甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），該同學想在乙中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則a處電極上發(fā)生的電極反應式是CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．負極區(qū)的pH減小（填“增大”、“減小”、“不變”）
某一電極的質(zhì)量減輕 6.4g，則消耗的O₂在標準狀況下的體積為1.12L．