16．一定條件下，在密閉容器內，SO₂氧化成SO₃的熱化學方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-a kJ•mol^-1在相同條件下，要想得到 a kJ熱量，加入各物質的物質的量可能的是（　�。�

	A．	2 molSO2和1molO2		B．	2molSO2和2molO2
	C．	3molSO2和1.5molO2		D．	1molSO2、0.5molO2和1molSO3

15．在恒溫時，一固定容積的容器內通入1mol PCl₅（g）發(fā)生如下反應：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g） 達到平衡時，再向容器內通入一定量的PCl₅（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，PCl₅的體積分數(shù)（　�。�

A．

增大

B．

減小

C．

不變

D．

無法判斷

14．下列說法或敘述不正確的是（　�。�

	A．	蛋白質“溶液”是一種膠體，向該分散系中加入少量的鹽（如硫酸銨）能促進蛋白質的溶解
	B．	飽和（NH4）2SO4溶液能使蛋白質變性
	C．	用半透膜可除去蛋白質溶液中的NaCl
	D．	用灼燒的方法檢驗是毛線還是棉線

13．日常生活中遇到的很多問題都涉及化學知識，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	醫(yī)用酒精和工業(yè)酒精的主要成分相同，都可用于傷口消毒
	B．	人體對食物中蛋白質的消化其實就是使蛋白質發(fā)生了水解
	C．	若兩種二肽互為同分異構體，則兩者的水解產(chǎn)物不一致
	D．	棉、麻、蠶絲、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

12．粉煤灰中含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等，某實驗室對其進行處理的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH₄Fe（SO₄）₂、NH₄Al（SO₄）₂等，寫出生成NH₄Fe（SO₄）₂的化學方程式Fe₂O₃+4NH₄HSO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2 NH₄Fe（SO₄）₂+2NH₃↑+3H₂O．
（2）濾渣B的主要成分與NaOH溶液反應的離子方程式為SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）步驟③中用NH₄HCO₃調節(jié)pH的實驗原理為H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑（用離子方程式表示）．
（4）實驗室進行第④步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿，得到的晶體主要成份是（NH₄）₂SO₄（填化學式）．第⑥步生成Al（OH）₃的離子方程式為[Al（OH）₄]^-+CO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

11．中國歷史悠久，很早就把化學技術應用到生產(chǎn)生活中．下列與化學有關的說法不正確的是（　�。�

	A．	聞名世界的中國陶瓷、釀酒、造紙技術都充分應用了化學工藝
	B．	四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成
	C．	侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異
	D．	由于中國大部分地區(qū)都缺碘，而缺碘就會引起碘缺乏病，80年代國家強制給食用的氯化鈉食鹽中加入碘單質

10．某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請回答以下問題．該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：
該實驗的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0mol•L^-1的鹽酸溶液；
②用10 mL量筒（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取10.0mL 1.0mol•L^-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為0.12；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性的方法是兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如果觀察到廣口瓶中長導管內有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好．
⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀取量筒中水的體積為VmL．
請將上述步驟補充完整并回答下列問題．
（1）用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：
（2）實驗步驟⑤中應選用B（填序號）的量筒．
A．100mL　　B．200mL　　　C．500mL
讀數(shù)時除恢復到室溫外，還要注意調節(jié)量筒高度，使量筒內的液面與集氣瓶內的液面相平．
（3）若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算公式為V_m=0.2V L•mol^-1，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果偏低（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

9．某化學興趣小組同學欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣．設計實驗方案如下，請參與實驗并回答問題．

（1）寫出A物質的化學式：Na₂CO₃，寫出A物質的俗稱：純堿．
（2）寫出反應②的離子方程式：2H⁺+CO₃^2-═CO₂+H₂0．
（3）反應①中加入過量A物質的目的是使鈣離子完全除去；反應②中如果加入鹽酸也過量，則對所得到的氯化鈉純度沒有（填“有”或“沒有”）影響．
（4）分離后所得氯化鈉的質量與分離前原混合物中氯化鈉的質量相比較，結果增大（填“增大”、“不變”或“減少”）．

8．實驗室有一瓶久置的白色K₂SO₃粉末，為確定其是否被氧化及其成分，下列結論錯誤的是（　�。�

	A．	將粉末溶于水，加入Ba（NO3）2，再加過量鹽酸，有白色沉淀生成不能證明原粉末被氧化
	B．	粉末在空氣中變質被氧化的方程式：2K2SO3+O2═2K2SO4
	C．	將粉末溶于水，加入氯化鋇和過量的鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成，證明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物
	D．	元素分析表明粉末中K和S元素的質量比為39：16，推測該粉末為純凈物

7．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	向飽和Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O
	B．	次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
	C．	1L2mol•L-1的FeBr2溶液中通入2.5mol Cl2：4Fe2++6Br-+5Cl2═10Cl-+4Fe3++3Br2
	D．	以石墨作電極電解CuCl2溶液：2Cl-+2H2O═2OH-+Cl2↑十H2↑