5．用1-丁醇、溴化鈉和較濃H₂SO₄混合物為原料，在實驗室制備1-溴丁烷，并檢驗反應的部分副產(chǎn)物．（已知：NaCl+H₂SO₄（濃）=NaHSO₄+HCl↑）現(xiàn)設計如下裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出．請回答下列問題：

（1）儀器D的名稱是錐形瓶．
（2）關閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備1-溴丁烷．寫出該反應的化學方程式CH₃CH₂CH₂CH₂OH+NaBr+H₂SO₄ $\stackrel{加熱}{→}$ CH₃CH₂CH₂CH₂Br+NaHSO₄+H₂O．
（3）理論上，上述反應的生成物還可能有：丁醚、1-丁烯、溴化氫等．熄滅A處酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子，打開a，利用余熱繼續(xù)反應直至冷卻，通過B、C裝置檢驗部分副產(chǎn)物．B、C中應盛放的試劑分別是硝酸銀、高錳酸鉀溶液或溴水．
（4）在實驗過程中，發(fā)現(xiàn)A中液體由無色逐漸變成黑色，該黑色物質(zhì)與濃硫酸反應的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，可在豎直冷凝管的上端連接一個內(nèi)裝吸收劑堿石灰的干燥管，以免污染空氣．
（5）相關有機物的數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	熔點/0C	沸點/0C
1-丁醇	-89.5	117.3
1-溴丁烷	-112.4	101.6
丁醚	-95.3	142.4
1-丁烯	-185.3	-6.5

為了進一步精制1-溴丁烷，繼續(xù)進行了如下實驗：待燒瓶冷卻后，拔去豎直的冷凝管，塞上帶溫度計的橡皮塞，關閉a，打開b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水從d（填c或d）處流入，迅速升高溫度至101.6℃，收集所得餾分．
（6）若實驗中所取1-丁醇、NaBr分別為7.4g、13.0g，蒸出的粗產(chǎn)物經(jīng)洗滌、干燥后再次蒸餾得到9.6g 1-溴丁烷，則1-溴丁烷的產(chǎn)率是70%．

4．下圖為一種國家準字號補鐵補血用藥--復方硫酸亞鐵葉酸片，其主要成分是綠礬--硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）．

Ⅰ、某校課外活動小組為測定該補血劑中鐵元素的含量特設計實驗步驟如下：
請回答下列問題：
（1）步驟②中加入過量H₂O₂的目的是把溶液中Fe²⁺完全轉化為Fe³⁺．
（2）步驟③中反應的離子方程式為Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟是：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．
（5）該小組有些同學認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定：
（5Fe²⁺+MnO${\;}_{4}^{-}$+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是b（夾持部分略去）（填字母序號）．

Ⅱ、災難過后，災區(qū)的飲用水變得非常的渾濁，不能飲用．因此對污染的飲用水的處理成了非常重要的事，其中處理的方法有很多：
（1）可以用適量綠礬和氯氣一起作用于污染的自來水，而起到較好的凈水效果；理由是（用離子方程式表示）Cl₂+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-；Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-；Fe³⁺+3H₂O$\stackrel{水解}{?}$Fe（OH）₃+3H⁺．
（2）鑒別綠礬中的Fe²⁺可以用〔Fe（CN）₆〕^3-生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀，其反應的離子方程式是3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓．

3．實驗室制備苯乙酮的化學方程式為：

制備過程中還有CH₃COOH+AlCl₃→CH₃COOAlCl₂+HCl↑等副反應．
主要實驗裝置和步驟如下：
（Ⅰ）合成：
合成裝置如圖1所示，請回答：
（1）儀器a的名稱：干燥管；裝置b的作用：吸收HCl氣體．
（2）合成裝置中的冷凝管中通入冷凝水的方向為c口進d口出（填字母）
（Ⅱ）分離與提純：
①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機層．
②水層用苯萃取，分液
③將①②所得有機層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品
④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮．回答下列問題：
（3）分離和提純操作②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失．該操作中是否可改用乙醇萃��？否（填“是”或“否”），原因是乙醇與水互溶．
（4）分液漏斗使用前須檢漏并洗凈備用．萃取時，先后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層．分離上下層液體時，應先打開上口玻璃塞，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出．
（5）粗產(chǎn)品蒸餾提純時，如圖2所示裝置中溫度計位置正確的是C，可能會導致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)的裝置是AB．

2．單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料．通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450-500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖．
查閱相關資料獲悉：
a．四氯化硅遇水極易水解；
b．鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
c．有關物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

物質(zhì)	SiCl4	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸點/℃	57.7	-	315	-
熔點/℃	-70.0	-	-	-
升華溫度/℃	-	180	300	162

請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置A中g管的作用是平衡壓強，使液體順利流出并防止漏氣；裝置C中的試劑是濃硫酸；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是產(chǎn)物SiCl₄沸點低，需要冷凝收集．
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，含有鐵、鋁等元素的雜質(zhì)．為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe²⁺，再用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行氧化還原反應滴定，錳元素被還原為Mn²⁺．
①寫出用KMnO₄滴定Fe²⁺的離子方程式：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；
②滴定前是否要滴加指示劑？否（填“是”或“否”），判斷滴定終點的方法是當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液時，溶液顏色由無色變?yōu)樽仙�，�?0秒不褪色．
③某同學稱取5.000g殘留物，預處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml試樣溶液，用1.000×10^-2mol•L^-1KMnO₄標準溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00ml，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是4.480%．若滴定前平視，滴定后俯視KMnO₄液面，對測定結果有何影響偏低（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）

1．信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅．某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
請回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu²⁺+2NO₂+2H₂O或3Cu+8H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加H₂O₂的作用是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，調(diào)溶液pH的目的是使Fe³⁺、Al³⁺生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO₄•5H₂O制備無水CuSO₄的方法是加熱脫水．
（4）由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃•18H₂O，探究小組設計了三種方案：
甲：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液，蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾Al₂（SO₄）₃•18H₂O
乙：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{過濾}^{適量AI粉}$濾液，蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾Al₂（SO₄）₃•18H₂O
丙：$→_{過濾}^{NaOH溶液}$濾液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液，蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾Al₂（SO₄）₃•18H₂O
上述三種方案中，甲方案不可行，原因是甲所得產(chǎn)品中含有較多Fe₂（SO₄）₃雜質(zhì)；
從原子利用率角度考慮，乙方案更合理．
（5）探究小組用滴定法測定CuSO₄•5H₂O（M_r=250）含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol•L^-1 EDTA（H₂Y^2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液至b mL．滴定反應如下：Cu²⁺+H₂Y^2-═CuY^2-+2H⁺．寫出計算CuSO₄•5H₂O質(zhì)量分數(shù)的表達式w=$\frac{cmol•{L}^{-1}×b×1{0}^{-3}L×250g•mo{l}^{-1}×5}{ag}×100%$．

14．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	0.5mol O3的質(zhì)量為16.0g
	B．	2mol H2S04的摩爾質(zhì)量為196g•mol-1
	C．	N0的摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量相等
	D．	40g Na0H溶于水配成1L溶液，則c（Na0H）=1mol•L-1

13．己知A為單質(zhì)，B、C、D、E為化合物．它們之間存在如圖轉化關系：
（1）若A為非金屬單質(zhì)，B為鎂條在空氣中燃燒的產(chǎn)物之一，其與水反應可生成氣體C，D為無色氣體，在空氣中可變成紅棕色，C與HCl氣體反應生成E時產(chǎn)生大量白煙，則B的化學式為Mg₃N₂，由C轉化為D的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，上述反應中屬于氧化還原反應的有①②③⑤．
（2）若A為生活中常見的金屬單質(zhì)，B為A與鹽酸反應的產(chǎn)物，C可通過單質(zhì)間的化合反應制得．加熱蒸干并灼燒C的溶液可得到紅棕色的D，將C滴入沸水中可得E的膠體，則由B轉化為C的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，加熱蒸干并灼燒C的溶液可得D的原因是FeCl₃溶液在加熱的條件下充分水解生成氫氧化鐵，氫氧化鐵在加熱的條件下分解得氧化鐵．

12．VmL、xmo1/LMgCl₂稀釋至4VmL，則稀釋后Cl^-的物質(zhì)的量濃度0.5xmol/L．

11．V L Fe₂（S0₄）₃溶液中含有a g S0₄^2-，溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量的濃度為$\frac{a}{144V}$mol/L．

10．在273K（即0℃）時，向如圖所示的真空密閉容器A中充入0.5g H₂時，測得容器內(nèi)的壓強為1.01×10⁵Pa．由此可以判斷A容器的體積約為5.6L．若向A中充入的是O₂，壓強也是1.01×10⁵pa，則充入的O₂質(zhì)量是8g，若向A容器中充入的是C0氣體，使容器內(nèi)壓強達到3.03×10⁵Pa．則充入C0氣體的質(zhì)量是21g．