5．在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被50g質(zhì)量分數(shù)為2.92%的鹽酸中和．則該生成物的成分是（　�。�

A．

Na2O

B．

Na2O2

C．

Na2O和Na2O2

D．

不能確定

4．已知2CH₃OH （g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-24.5kJ•mol^-1 ，下列熱化學方程式△H中最大的是（　�。�
①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁；
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（l）△H₂；
③CO₂（g）+3H₂（g）?$\frac{1}{2}$CH₃OCH₃（g）+$\frac{3}{2}$H₂O（g）△H₃；
④CO₂（g）+3H₂（g）?$\frac{1}{2}$CH₃OCH₃（g）+$\frac{3}{2}$H₂O（l）△H₄．

A．

△H1

B．

△H2

C．

△H3

D．

△H4

3．硫化鈉溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-．長期久置空氣中的硫化鈉溶液會變成黃色，是因為生成了多硫化鈉（Na₂S_x）．經(jīng)測定，100mL4mol•L^-1多硫化鈉的溶液恰好與100mL1.4mol•L^-1酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，氧化產(chǎn)物和還原此外分別為SO₄^2-、Mn²⁺．
（1）多硫化鈉的化學式為Na₂S₂．
（2）寫出硫化鈉溶液在空氣中生成多硫化鈉（用具體化學式表示）的化學方程式：4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂．
（3）多硫化鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體和淺黃色固體，寫出反應(yīng)的離子方程式：S₂^2-+2H⁺=H₂S↑+S↓．

2．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（部分夾持設(shè)備已省略）．

已知：濃硫酸、堿石灰和無水氯化鈣均具有吸水性，堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物．請回答下列問題：
（1）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，往圓底燒瓶中滴加濃鹽酸，反應(yīng)開始后，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中的HCl．
（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．（填字母）

	a	b	c	d
I	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
II	堿石灰	濃硫酸	堿石灰	無水氯化鈣
III	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（4）當向裝置D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌壬��?br />裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-．
（5）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是裝置E中的溶液分為兩層，下層（CCl₄層）為紫紅色．
（6）裝置F中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣．

1．實驗室配制500mL 0.100mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，請回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O）14.3g．
（2）配制時除應(yīng)選用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的儀器有500 mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）容量瓶上標有：①溫度、②濃度、③規(guī)格、④壓強、⑤刻度線這五項中的①③⑤．（填數(shù)字符號）
（4）若實驗時遇到下列情況，將導致所得溶液濃度偏高的是D．
A．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
B．容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理
C．定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水至刻度線
D．定容時俯視容量瓶的刻度線．

20．電解鋁技術(shù)的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車、輪船、航天航空制造等行業(yè)的重要材料．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還有少量的Fe₂O₃等雜質(zhì)）提取純Al₂O₃做冶煉鋁的原料，某研究性學習小組設(shè)計了如圖提取流程圖．

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ和Ⅱ的操作名稱是過濾，所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）鋁土礦與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．   
（3）往濾液Ⅰ中通入過量的CO₂氣體生成沉淀Ⅱ的化學方程式為NaAlO₂+CO₂+2H₂O═NaHCO₃+Al（OH）₃↓．
（4）在實際工業(yè)生產(chǎn)流程⑥中需加入冰晶石，目的是使氧化鋁熔融溫度降低，從而減少冶煉過程中的能量損耗．

19．高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應(yīng)中被還原為Fe³⁺離子．制取高鐵酸鈉的化學方程式如下：2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂=2Na₂FeO₄+6NaNO₃+6NaCl+8H₂O
（1）在上述化學方程式上標出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）在上述反應(yīng)中鐵（填元素名稱）元素被氧化，氧化劑是Cl₂．
（3）當有2.408×10²⁴個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，參加反應(yīng)的氯氣在標準狀況下的體積為44.8L．
（4）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑．在水處理過程中，Na₂FeO₄中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃膠體，使水中懸浮物聚沉，F(xiàn)e（OH）₃膠體中分散質(zhì)粒子直徑的范圍是10^-9m～10^-7m或1nm～100nm．

18．向20mL 2.0mol•L^-1的AlCl₃溶液中滴加30mL的NaOH溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是1.0mol•L^-1、5.0mol•L^-1．

17．（1）寫出硫酸鐵在水中的電離方程式：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-．
（2）除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，方法是通入適量的二氧化碳氣體，反應(yīng)的化學方程式為Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃．
（3）除去鐵粉中混有的鋁粉的試劑是氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

16．下列有關(guān)NaHCO₃和Na₂CO₃的性質(zhì)比較中，不正確的是（　�。�

	A．	熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
	B．	常溫時，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
	C．	等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量：Na2CO3＜NaHCO3
	D．	NaHCO3和Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度相同時，溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3