20．已知H₂O₂是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO₂^-形式存在．目前研究比較熱門的Al-H₂O₂電池，其電池總反應為2Al+3HO₂^-=2AlO₂^-+OH^-+H₂O．現(xiàn)以Al-H₂O₂電池電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液制備氫氣 （右池中隔膜僅阻止氣體通過，b、c、d均為惰性電極）．試回答下列問題

（1）電極b是正極，電極反應式為HO₂^-+2e^-+H₂O=3OH^-，
（2）右池是電解池，電極c的電極反應式為CO（NH₂）₂-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+N₂+6H₂O，
（3）通電2min后，Al電極質量減輕2.7g，則產(chǎn)生氮氣的體積為1.12L．（標準狀況）

19．氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對人類有重要的意義．
（1）合成氨的原理為：N₂（g）+3H₂?2NH₃△H=-92.4kJ/mol
①將一定量的N₂（g）和H₂（g）放入1L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達到平衡，平衡時測得N₂為0.1mol，H₂為0.3mol，NH₃為0.1mol．該條件下H₂的轉化率為33.3%．
此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=3.7（L/mol）²．
②欲提高H₂的轉化率，下列措施可行的是ad．
a．向容器中按原比例再充入原料氣
b．向容器中再充入惰性氣體
c．改變反應的催化劑
d．液化生成物分離出氨
（2）在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H＜0體系中，各成分濃度隨時間的變化如圖：
①用O₂表示從0～2s內該反應的平均速率v=0.0015mol/L•min．
②能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO₂）=2v（O₂）      b．容器內壓強保持不變
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）   d．容器內的密度保持不變
③為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c．
a．及時分離出NO₂氣體           b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度                 d．選擇高效的催化劑
（3）汽車尾氣中含有CO、NO₂等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體．4CO（g）+2NO₂（g）?4CO₂（g）+N₂（g）△H=-1 200kJ•mol^-1
對于該反應，溫度不同（T₂＞T₁）、其他條件相同時，下列圖象正確的是乙（填代號）．

18．下列關于氧化性、還原性的判斷正確的是（　�。�

	A．	B的陽離子的氧化性比A的陽離子強，說明A元素的金屬性一定比B元素強
	B．	發(fā)生氧化還原反應時，A原子失去的電子比B原子多，證明A的金屬性一定比B強
	C．	適量的Cl2通入FeI2溶液中可發(fā)生反應：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
	D．	一定量氯氣通入30 mL 10.00 mol•L-1的氫氧化鈉溶液中，加熱后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

17．T℃時，在容積恒定的密閉容器中A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度的變化如圖a所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積百分含量與時間的關系如圖b所示，則下列結論正確的是
（　�。�

	A．	其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大
	B．	T℃時，若在該容器中由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4mol/L
	C．	在（t1+10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動
	D．	（t1+10）min時，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

16．大功率鎳氫動力電池及其管理模塊，是國家“十五”863計劃電動汽車專項中一項重要課題．我國鎳氫電池居世界先進水平，解放軍潛艇將裝備國產(chǎn)大功率鎳氫動力電池．常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi₅H₆（LaNi₅H₆中各元素化合價均為零），電池反應通常表示為：LaNi₅H₆+6NiO（OH）$?_{充電}^{放電}$LaNi₅+6Ni（OH）₂，下列有關鎳氫電池的說法，不正確的是（　�。�

	A．	電池工作時，儲氫合金作負極
	B．	電池充電時，陽極發(fā)生氧化反應
	C．	電池工作時，負極反應式：LaNi5H6+6OH--6e-═LaNi5+6H2O
	D．	電池放電時，電子由正極通過外電路流向負極

15．已知：（1）膽礬失水的熱化學方程式為：CuSO₄•5H₂ O（s）═CuSO₄ （s）+5H₂ O（l）△H=+Q ₁ kJ/mol
（2）室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學方程式為：CuSO₄ （s）═Cu²⁺（aq）+SO₄ ^2-（aq）△H=-Q ₂ kJ•mol^- 1
（3）膽礬（CuSO₄•5H₂O）溶于水時溶液溫度降低．則Q₁與Q₂的關系是（ Q₁、Q₂為正數(shù)）（　�。�

A．

Q 1＞Q 2

B．

Q 1=Q 2

C．

Q 1＜Q 2

D．

無法確定

14．化學與日常生活密切相關，下列說法正確的是（　　）

	A．	煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料
	B．	從海水提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)
	C．	濃硫酸可刻蝕石英制藝術品
	D．	葡萄糖中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒

13．（1）CH₂=CH-CH₂-Br中含有官能團的名稱：溴原子、碳碳雙鍵；
（2） 的系統(tǒng)命名：3，4-二甲基已烷；
（3）的鍵線式：．

12．下列化學用語正確的是（　　）

	A．	聚丙烯的結構簡式：		B．	丙烷分子的比例模型：
	C．	醛基的電子式：		D．	三硝基甲苯的結構：

11．（1）已知下列熱化學方程式：
a．H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
b．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
c．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ/mol
其中屬于吸熱反應的是③（填序號）；
碳的燃燒熱△H=-393.5kJ/mol．
（2）某火箭推進器中裝有強還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑（H₂O₂），當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．
①該反應的熱化學方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.6kJ/mol．
②已知：H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ•mol^-1，
則16g液態(tài)肼與H₂O₂燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是408.8 kJ．
③已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O （g）△H=-534kJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO₂完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式2N₂H₄（g）+2 NO₂ （g）=3N₂（g）+4 H₂O（g）△H=-1135.7kJ•mol^-1．