18．下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是（　�。�

A．

鈉

B．

鐵

C．

銀

D．

金

17．可以確定下列化學反應是吸熱反應的是（　�。�

	A．	將Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體混合攪拌，有氨氣放出
	B．	甲烷燃燒
	C．	鋅與稀硫酸反應產生H2
	D．	稀硫酸和NaOH的中和反應

16．下列各組物質，互為同分異構體的是（　�。�

	A．	氧氣和臭氧		B．	乙烷和乙烯
	C．	氕、氘和氚		D．	正戊烷、異戊烷和新戊烷

15．下列化學名詞正確的是（　�。�

A．

溴笨

B．

油酯

C．

氯化氨

D．

氨基酸

14．若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用N_A表示，下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，1.12L氦氣所含原子數(shù)為0.1NA
	B．	9g D216O所含的中子數(shù)為4.5 NA
	C．	22.4 LHCl溶于水，溶液中H+數(shù)為NA
	D．	1.6gNH2-離子所含質子數(shù)為NA

13．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	吸熱反應的反應物總能量低于生成物總能量
	B．	綠色植物進行光合作用時，將光能轉化為化學能“貯存”起來
	C．	電力屬于一次能源
	D．	物質的化學能可以在不同條件下轉為熱能、電能、光能等為人類所利用

12．下列過程屬于物理變化的是（　�。�

A．

海水淡化

B．

石油裂化

C．

煤的干餾

D．

煤的氣化

11．硼酸（H₃BO₃）是生產硼的化合物的基本原料．
（1）已知H₃BO₃的電離常數(shù)為5.8×10^-10，H₂CO₃的電離常數(shù)為K₁=4.4×10^-7、K₂=4.7×10^-11．向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/L Na₂CO₃溶液，不能（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出．
（2）已知H₃BO₃與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H₃BO₃+OH^-=B（OH）₄^-，硼酸屬于一元弱酸．（填“一”或“二”或“三”）
（3）硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成硼酸甲酯B（OCH₃）₃，B（OCH₃）₃可與NaH反應制得易溶于水的強還原劑硼氫化鈉（NaBH₄）．
①寫出生成B（OCH₃）₃的化學方程式H₃BO₃+3CH₃OH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{?}$B（OCH₃）₃+3H₂O，其反應類型為取代反應．
②NaBH₄中氫元素的化合價為-1，寫出NaH的電子式Na⁺[：H]^-．
③用NaBH₄和過氧化氫可以設計成一種新型堿性電池．該電池放電時，每摩爾NaBH₄釋放8mole^-．寫出這種電池放電時總反應的離子方程式BH₄^-+4H₂O₂=B（OH）₄^-+4H₂O．

10．以下是某學習小組對乙二酸的某些性質進行研究性學習的過程：
[研究課題]探究乙二酸的某些性質
[查閱資料]乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，草酸晶體的化學式為H₂C₂O₄•2H₂O；草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
[提出猜想]
猜想一：乙二酸具有不穩(wěn)定性
根據(jù)草酸晶體的組成，該小組同學猜想其受熱分解產物為CO、CO₂和H₂O． 設計方案：
（1）請用如圖裝置組成一套探究并驗證其產物的實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，連接導管略去）

請回答下列問題：
①裝置的連接順序為：A→C→D→E→B→D    
②實驗時，在點燃B處酒精燈之前，應進行的操作是收集D處氣體，檢驗CO氣體的純度．裝置中堿石灰的作用是除去氣體中的CO₂和水，提高CO的濃度．  檢驗產物中有CO的實驗現(xiàn)象 是黑色固體變成紅色，且澄清石灰水變渾濁．
③整套裝置存在不合理之處為沒有一氧化碳尾氣處理裝置．
猜想二：乙二酸具有弱酸性     設計方案：
（2）該小組同學為驗證草酸具有弱酸性設計了下列實驗，其中能達到實驗目的是BC（填字母）．
A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．測定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH
C．測定草酸鈉（Na₂C₂O₄）溶液的pH
D．將草酸溶液加入Na₂CO₃溶液中，有CO₂放出
猜想三：乙二酸具有還原性      設計方案：
（3）該小組同學向酸化的KMnO₄溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO₄溶液褪色并產生一種氣體，從而判斷草酸具有較強的還原性．該反應的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

9．鹵素及其化合物在生產、生活中有極其重要的作用．液氯是一種常見消毒劑，研究開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢．
（1）Cl₂、H₂O₂、ClO₂（還原產物為Cl^-）、O₃（1mol O₃轉化為1mol O₂和1mol H₂O）等物質常被用作消毒劑．等物質的量的上述物質消毒效率最高的是C（填序號）．
A．Cl₂      B．H₂O₂      C．ClO₂    D．O₃
（2）H₂O₂有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱．如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑（已配平），則生成物A的化學式為KHCO₃，
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定，可分解，反應的離子方程式為HClO₂-→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在該反應中，當有1mol ClO₂生成時轉移的電子個數(shù)約為6.02×10²³．
（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）混合使用會產生一種有毒氣體，用離子方程式表示其原因ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O．
（5）氟氣性質活潑，氟能與稀有氣體氙反應生成XeF₂、XeF₄、XeF₆等固體，這些固體都極易與水反應．已知XeF₄與H₂O反應時，有一半的XeF₄與H₂O發(fā)生分子間氧化還原反應，另一半則與水發(fā)生歧化反應：3Xe（Ⅳ）→Xe+2XeO₃．取XeF₄進行如下實驗：用水處理，可以得到氣體A 和溶液B，A 的體積為56.7mL（標準狀況，下同），其中含O₂22.7mL，其余為氣體Xe．B中的含有一種弱酸和XeO₃．寫出XeF₄與H₂O反應的化學方程式6XeF₄+12H₂O=4Xe↑+3O₂↑+2XeO₃+24HF．