20．下列金屬在空氣中，能自發(fā)形成氧化物保護(hù)膜的是（　�。�

A．

鐵

B．

鋁

C．

銅

D．

鈉

19．用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（　　）

	A．	O2和H2的混合氣體		B．	1.12L H2
	C．	大于1.12L H2		D．	小于1.12L氣體

18．R₂O₈^n-離子在一定條件下可以把Mn²⁺離子氧化為MnO₄^-，若反應(yīng)后R₂O₈^n-離子變?yōu)镽O₄^2-離子，又知反應(yīng)中氧的化合價(jià)不發(fā)生變化，且氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2，則n的值是（　　）

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

17．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，把前者逐滴滴入后者與把后者逐滴滴入前者，所產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同的是
（　�。�

A．

AlCl3 和NaOH

B．

H2SO4和BaCl2

C．

NaHCO3和HCl

D．

NaCl和AgNO3

16．想一想：Ba（OH）₂（液態(tài)）、CuSO₄（固態(tài)）、純CH₃COOH這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類（　　）

A．

碘酒

B．

HCl（氣態(tài)）

C．

水煤氣

D．

豆?jié){

15．下列各物質(zhì)的化學(xué)式、對(duì)應(yīng)的名稱（或俗名）、物質(zhì)所屬的類別都正確的是（　�。�

	A．	Fe2O3氧化亞鐵  酸性氧化物		B．	H2SO3硫酸  酸
	C．	CO2二氧化碳  酸性氧化物		D．	Na2CO3純堿  堿

14．在0.5mol Na₂CO₃中，含有（　�。�

A．

0.5mol CO32-

B．

0.5mol Na+

C．

3.01×1023個(gè)Na+

D．

3.01×1023個(gè)O

13．硝基苯是制備多種染料和醫(yī)藥的重要中間體，應(yīng)用極為廣泛：用苯、濃硝酸和濃硫酸混合制備硝基苯的裝置如圖所示：反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下

	沸點(diǎn)/℃	密度/（g．cm-3）	水中溶解性
苯	80.1	0.877	難溶
硝基苯	210.9	1.21	難溶

回答下列問題：
（1）寫出制取硝基苯的反應(yīng)方程式．
（2）該裝置中，冷凝管的作用是冷凝回流．
（3）制備硝基苯時(shí)，在三頸瓶中加入20mL的苯，再通過分液漏斗滴加已冷卻的混酸溶液（由20mL濃硝酸和22mL濃硫酸在錐形瓶中混合而成），將三頸瓶置于50-55℃的水浴中，反應(yīng)時(shí)間為1小時(shí)．因硝化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度超過60℃時(shí)，為避免副反應(yīng)發(fā)生，可向水浴中加入冰水冷卻．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，冷卻反應(yīng)混合物，通過分液漏斗分離出有機(jī)層，依次用蒸餾水、5%的NaOH溶液和蒸餾水洗滌，再用無水CaCl₂干燥后，得到粗產(chǎn)品．
①硝基苯有毒，該實(shí)驗(yàn)最好在通風(fēng)櫥中迸行．
②有機(jī)層用5%的NaOH溶液洗滌的目的是除去粗產(chǎn)品中殘留的酸．
③有機(jī)層在分液漏斗中洗滌靜置后，有機(jī)層處于下（填“上”或下”）層；放液時(shí)若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能的原因除分液漏斗的活塞堵塞之外，還有分液漏斗上口玻璃塞未打開（或漏斗內(nèi)部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對(duì)準(zhǔn)）．．
（5）粗產(chǎn)品蒸餾提純時(shí)，下面裝置中溫度計(jì)位置正確的是C，可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有高沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是D．

（6）若該實(shí)驗(yàn)制備得到純硝基苯18g，則該實(shí)驗(yàn)中硝基苯的產(chǎn)率是65.08%．

12．A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個(gè)電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見化合物Y₂X₂與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其水溶液可使酚酞試液變紅．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；化合物B₂A₄的電子式為．
（2）化合物Y₂X₂中含有的化學(xué)鍵類型有AC（填序號(hào)）．
A．離子鍵 B．極性共價(jià)鍵C．非極性鍵 D．氫鍵
（3）化合物A₂X和A₂Z中，沸點(diǎn)較高的是H₂O（填化學(xué)式），其主要原因是H₂O中存在氫鍵．
（4）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂O₂+H₂S═2H₂O+S↓．
（5）將Z與X形成的氣態(tài)化合物ZX₂通入Ba（NO₃）₂溶液中，有白色沉淀和一氧化氮?dú)怏w生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3SO₂+3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺，由此可得出一氧化氮與ZX₂的還原性大小關(guān)系為NO＜SO₂．
（6）將Y₂X₂投入到Y(jié)₂Z的水溶液中可生成Z的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Na₂O₂+S^2-+2H₂O=S+2Na⁺+4OH^-，請(qǐng)標(biāo)出此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（7）由BA₄、X₂、YXA溶液可以組成原電池，則組成該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．原電池工作一段時(shí)間后，整個(gè)溶液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）．

11．亞硝酸鈉是重要的防腐劑．某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如圖裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)），

查閱資料：①HNO₂為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO₂═HNO₃+2NO↑+H₂O；
②在酸性溶液中，NO₂^-可將MnO₄^-還原為Mn²⁺．
③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO₄溶液氧化為硝酸
實(shí)驗(yàn)操作：①關(guān)閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時(shí)間后停止加熱；
③從C中取少量固體，檢驗(yàn)是否是亞硝酸鈉．
回答下列問題：
（1）裝置中儀器a的名稱為三頸燒瓶；D裝置的作用是除去未反應(yīng)的NO，防止污染空氣．
（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；C中反應(yīng)生成NaNO₂的化學(xué)方程式是2NO+Na₂O₂=2NaNO₂．
（3）檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的正確操作是bc（填番號(hào)）
a．取少量生成物溶于水，滴加酚酞試液，若溶液變紅，則含有NaNO₂．
b．取少量生成物溶于稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液體上方變?yōu)榧t棕色，則含有NaNO₂．
c．取少量生成物溶于水，加入酸性KMnO₄溶液，若溶液紫色褪去，則含有NaNO₂．
（4）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少．
a．甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還可能有其它固體物質(zhì)．為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是堿石灰（寫名稱）．
b．乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外，還會(huì)有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，所以在實(shí)驗(yàn)操作①前應(yīng)增加一步操作，該操作是打開彈簧夾，通入N₂一段時(shí)間．
（5）NaNO₂有毒，國(guó)家規(guī)定肉制品中NaNO₂含量不能超過30mg/kg．從1000g隔夜熟肉中提取NaNO₃與NaNO₂后，配成溶液，再用0.00500mol/L的高錳酸鉀（酸性）溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL，由此計(jì)算隔夜熟肉中NaNO₂的含量是13.8mg/kg．