5．已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）
在427℃時(shí)的平衡常數(shù)是9．如果反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率和一氧化碳的平衡濃度（要求計(jì)算過(guò)程）

4．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺═Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）用4mL 0.001mol•L^-1KMnO₄溶液與2mL 0.01mol•L^-1H₂C₂O₄溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如表：

實(shí)驗(yàn)	硫酸（10%）體積/mL	溫度/℃	其他物質(zhì)
I	2mL	20	/
II	2mL	20	10滴飽和MnSO4溶液
III	2mL	30	/
IV	1mL	20	1mL蒸餾水

（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5．
（2）如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ（用I～I(xiàn)V表示，下同）；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ．
（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，可以研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)IV中加入1mL蒸餾水的目的是確保所有實(shí)驗(yàn)中c（KMnO₄）、c（H₂C₂O₄）濃度不變和總體積不變．

3．實(shí)驗(yàn)室中按照一定順序混合2mL濃硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸后加熱制備乙酸乙酯，將產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上（如圖所示）．
（1）為安全起見(jiàn)，藥品混合必須按照一定順序，先加3ml乙醇，后加2ml濃硫酸和2ml乙酸，通常為了防止爆沸，還需要往混合液中加入碎瓷片．
（2）上述制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，濃硫酸在反應(yīng)中起的作用催化劑、吸水劑．
（3）上述方案中哪些措施利于生成更多的乙酸乙酯？將乙酸乙酯從試管中蒸出，用濃硫酸將反應(yīng)產(chǎn)生的水吸收，多加乙醇
（4）右側(cè)導(dǎo)管不能伸入到液面以下的原因是防止試管內(nèi)液體倒吸入導(dǎo)管，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中某同學(xué)觀察到飽和碳酸鈉溶液中有沉淀析出，該物質(zhì)可以是碳酸氫鈉，飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為了得到純凈的乙酸乙酯，通常還需要用飽和食鹽水、飽和氯化鈣、水洗滌粗產(chǎn)品，然后分液，取上層液體，加入無(wú)水硫酸鈉干燥，最后蒸餾得到精制乙酸乙酯．

2．向某一容積為5L的密閉容器中，加入 0.2mol CO和0.2mol H₂O，在800℃和催化劑存在的條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0，反應(yīng)中CO₂的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示：
（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)從開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率v（CO）=0.003mol/（L．min）； H₂的物質(zhì)的量濃度c（H₂）=0.03mol/L；該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9．
（2）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是①③（填序號(hào)）．
①CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO₂減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等
②CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都相等
③CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
④正、逆反應(yīng)速率都為0
（3）若開始時(shí)向該容器中加入CO、H₂O（g）、CO₂和H₂各0.1mol，在相同條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，水蒸氣的物質(zhì)的量濃度c（H₂O）=0.01mol/L．

1．某溫度時(shí)，在1.0L密閉容器內(nèi)加入 2.0mo1SO₂和1.0mo1O₂，發(fā)生反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)進(jìn)行2min后，測(cè)得SO₂為1.4mol，則2min內(nèi)v（SO₃）=0.3mol/（L•min）．
（2）若升高溫度能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）反應(yīng)進(jìn)行8min后達(dá)平衡，測(cè)得c（SO₃）=8c（O₂），則SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率是80%．
（4）該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=$\frac{c{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{c{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）•c（O{\;}_{2}）}$，在該溫度下K的數(shù)值是80．

20．四氯化鈦是無(wú)色液體，沸點(diǎn)為136℃．它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”（TiCl₄+H₂O=TiOCl₂+2HCl↑）．在650℃～850℃下，將氯氣通過(guò)二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體．下圖是某科研小組制備TiCl₄的反應(yīng)裝置：其主要操作步驟如下：
①連接好整套裝置，在通Cl₂前先通入CO₂氣體并持續(xù)一段時(shí)間；
②當(dāng)錐形瓶中TiCl₄的量不再增加時(shí)，停止加熱，從側(cè)管中改通CO₂氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；
③將TiO₂、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；
④將電爐升溫到800℃，一段時(shí)間后改通Cl₂，同時(shí)在冷凝管中通冷凝水
試回答下列問(wèn)題：
（1）正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）③①④②．
（2）C裝置中的反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO₂+2Cl₂+2C $\frac{\underline{\;650℃～850℃\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
（3）B中的試劑為濃硫酸； 其作用是干燥氯氣．
（4）D裝置的作用是冷凝回流四氯化鈦．
（5）干燥管中無(wú)水CaCl₂的作用是防止E中的水蒸氣進(jìn)入D中，使TiCl₄水解．
（6）從環(huán)境保護(hù)的角度，提出一個(gè)優(yōu)化方案：在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置．

19．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究模擬工業(yè)制備硫酸的方法，設(shè)計(jì)如圖所示的一系列裝置，根據(jù)所示裝置回答下列問(wèn)題：

（1）甲組探究SO₃的生成，主要設(shè)計(jì)如下的發(fā)生裝置：
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)V₂O₅表面紅熱后，應(yīng)將酒精燈移開一會(huì)兒后再繼續(xù)加熱，其原因是該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，溫度過(guò)高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不利于三氧化的生成．
（2）乙組探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫而設(shè)計(jì)如圖所示裝置：（前面裝置與甲組裝置相同）
①裝置D和E的作用是：吸收SO₃并做對(duì)照實(shí)驗(yàn)．
②E裝置在反應(yīng)過(guò)程中出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而D裝置一直沒(méi)有明顯變化，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的可能原因是：a、D中插入濃硫酸溶液的導(dǎo)管插得較深，使兩個(gè)吸收瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)差較大，而導(dǎo)致SO₃從E的水中冒了出來(lái)，與水形成酸霧；
b、濃硫酸對(duì)SO₃的吸收效果遠(yuǎn)好于水，SO₃充分被濃硫酸吸收
（3）丙組則探究的是二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，而設(shè)計(jì)圖丙所示裝置：（前面裝置與甲組相同）
①F錐形瓶中盛放的溶液可以是（選填序號(hào)）c
a、足量澄清石灰水
b、足量小蘇打溶液
c、足量氯化鋇溶液
d、足量硝酸鋇溶液
②反應(yīng)停止后，要通過(guò)裝置F錐形瓶中產(chǎn)生的白色沉淀的量測(cè)定已被氧化的二氧化硫的量時(shí)，在濾出沉淀前必須進(jìn)行一步實(shí)驗(yàn)操作是（簡(jiǎn)述過(guò)程）

18．二氧化硫常用作消毒劑和漂白劑，也是一種重要的工業(yè)原料．
（1）將a mol SO₂通入1L 1mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)后，陰離子總數(shù)D陽(yáng)離子總數(shù)．（填選項(xiàng)前的字母）
A．a(chǎn)＞1時(shí)大于     B．a(chǎn)=1時(shí)等于      C．大于      D．小于
（2）保險(xiǎn)粉（Na₂S₂O₄）廣泛用于印染行業(yè)和食品儲(chǔ)存行業(yè)．可以將SO₂通入草酸鈉（Na₂C₂O₄）和NaOH的混合溶液中制取保險(xiǎn)粉．制取保險(xiǎn)粉的離子方程式為2SO₂+C₂O₄^2-+4OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₄^2-+2CO₃^2-+2H₂O．
（3）工業(yè)上常以SO₂為原料制取Na₂S₂O₃．步驟如下：
①將Na₂S和Na₂CO₃按2：1的物質(zhì)的量之比配成混合溶液．
②將混合溶液注入敞口反應(yīng)釜中，加熱反應(yīng)釜將溫度控制在50℃左右．
③向反應(yīng)釜中緩緩?fù)ㄈ隨O₂至稍微過(guò)量使Na₂S和Na₂CO₃完全反應(yīng)．
④反應(yīng)結(jié)束后加熱濃縮溶液，冷卻至30℃以下析出大量Na₂S₂O₃晶體．
⑤濾出晶體，母液循環(huán)利用．
據(jù)此請(qǐng)回答：
（�。┕�業(yè)制取Na₂S₂O₃的反應(yīng)的化學(xué)方程式為4SO₂+2Na₂S+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3Na₂S₂O₃+CO₂
（ⅱ）工業(yè)生產(chǎn)的首要目的是盈利，為節(jié)約成本并減少對(duì)環(huán)境的污染，應(yīng)盡可能的提高產(chǎn)率，制取步驟中體現(xiàn)了這一思想的有①③⑤（填步驟序號(hào)）
（ⅲ）工業(yè)生產(chǎn)的Na₂S₂O₃含有兩種雜質(zhì)，這兩種雜質(zhì)是Na₂SO₃和Na₂SO₄．以下條件中可以求出產(chǎn)品中Na₂S₂O₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的是A．（填選項(xiàng)前的字母）
A．產(chǎn)品中鈉原子和硫原子的物質(zhì)的量之比
B．產(chǎn)品中鈉原子和氧原子的物質(zhì)的量之比
C．產(chǎn)品中硫原子和氧原子的物質(zhì)的量之比
D．以上均能
（4）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個(gè)過(guò)程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO₂的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：2SO₂+2n Cu+（n+1）O₂+（2-2n） H₂O=2n CuSO₄+（2-2n） H₂SO₄
每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO₂，被SO₂還原的O₂的質(zhì)量為8g．
②利用如圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO₂，并完成Cu的再生．寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu²⁺+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+SO₄^2-+4H⁺．

17．實(shí)驗(yàn)室用下列反應(yīng)制取CO₂和CO：H₂C₂O₄$\stackrel{濃硫酸}{→}$CO₂+CO+H₂O，然后用如圖所示裝置將CO₂和CO進(jìn)行分離和干燥，已知分液漏斗中為稀硫酸，甲瓶中為NaOH溶液．試回答下列各題：
（1）乙瓶中裝的是濃H₂SO₄；
（2）關(guān)閉分液漏斗活塞a，打開b，通入混合氣體，在右端收集到的氣體是CO，甲中反應(yīng)的離子方程式為2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O；
（3）通入氣體結(jié)束后，得到另一種氣體的方法是：關(guān)閉活塞b（填寫a或b，下空同）打開a，在右端收集氣體，此時(shí)甲中反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

16．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na₂S₂O₃•5H₂O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過(guò)程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）　　   （Ⅰ）
2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）　　　　　　　　　   （Ⅱ）
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）　　　　　　　　      （Ⅲ）
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇c
a．蒸餾水　　b．飽和Na₂SO₃溶液　　c．飽和NaHSO₃溶液　 d．飽和NaHCO₃溶液
實(shí)驗(yàn)中，為使SO₂緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．
（4）已知反應(yīng)（Ⅲ）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清（或混濁消失），裝置E的作用為吸收SO₂防止污染空氣
（5）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質(zhì)．利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na₂SO₄，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過(guò)濾后取濾液），滴加BaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說(shuō)明含有Na₂SO₄雜質(zhì)．
已知：Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液．