15．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（CeO₂）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在該反應(yīng)中作氧化劑．
（2）自然界Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硝酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻．完成并配平下列離子方程式：
1Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O
（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上再550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+TiCl₄═Ti+4NaCl．
（4）NiSO₄•xH₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得，存在 步驟如下：
①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu²⁺、Zn²⁺等雜質(zhì)，除去Cu²⁺的離子方程式為FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺．
②對(duì)濾液Ⅱ先加入H₂O₂再調(diào)PH，調(diào)PH的目的是除去Fe³⁺．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃過(guò)濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，這兩步操作的目的是增大NiSO₄的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO₄）．．
④為測(cè)定NiSO₄•xH₂O晶體中x的值，稱(chēng)取26.3g晶體加熱至完全失去結(jié)晶水，剩余固體15.5g，列式計(jì)算x的值6．

14．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是鐵釘表面被氧化．
（2）另稱(chēng)取鐵釘6.0g15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．若要確認(rèn)其中的Fe²⁺，應(yīng)先用d（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水         d．酸性KMnO₄溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適量操作后得干燥固體2.33g，由此推知?dú)怏wY中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO₂體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H₂和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．
（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡．
（4）丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是發(fā)生反應(yīng)C+2H₂SO₄（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂ ↑+2SO₂↑+2H₂O．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M，則M應(yīng)該位于C（選填序號(hào)）．
a．A之前   b．A-B間 c．B-C間   d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H₂，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍(lán)．
（7）若要測(cè)定此336mL氣體中H₂的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28mLH₂），可否用托盤(pán)天平稱(chēng)量D或E反應(yīng)前后的質(zhì)量差的方法？做出判斷并說(shuō)明理由否，用托盤(pán)天平無(wú)法稱(chēng)量D或E的差量．

13．氨的合成是重要的一項(xiàng)化工生產(chǎn)．已知合成氨有關(guān)能量變化的圖象如圖1．

（1）反應(yīng) N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92KJ/mol；
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊健斷裂和新鍵形成的過(guò)程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）出的能量．現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ•mol^-1）：H-H：436，N≡N：946，則N-H的鍵能是
391kJ•mol^-1；
（3）在一定條件下按圖2實(shí)線I進(jìn)行，改變某條件按圖2虛線II進(jìn)行，則該條件可能是加入催化劑；
（4）在一個(gè)密閉容器中加入1molN₂、3mol H₂，一定條件下充分反應(yīng)，其熱效應(yīng)始終小于92kJ，請(qǐng)說(shuō)明原因可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化；
（5）在一個(gè)密閉容器中加入amolN₂、bmol H₂，達(dá)到平衡時(shí)n（N₂）：n（H₂）=1：3，則a：b=1：3．
（6）在一個(gè)5L密閉容器中加入8molN₂、22mol H₂，2min內(nèi)v（N₂）=0.2mol•L^-1•min^-1，5min后達(dá)化學(xué)平衡，維持溫度不變平衡時(shí)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的11/15.2min和平衡時(shí)n（NH₃）分別是4mol和8mol．（寫(xiě)出此結(jié)果的計(jì)算過(guò)程）

12．A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見(jiàn)的五種無(wú)色氣體，其中有兩種是單質(zhì)，另三種是化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中未注明反應(yīng)條件）：
（1）寫(xiě)出A、B、C、D、E的化學(xué)式：
A、O₂B、CO₂C、COD、H₂E、CH₄
（2）在上述五種氣體中，不含有組成A氣體的元素的是（填化學(xué)式）H₂、CH₄．
（3）D與CuO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．冶煉金屬常用C（填字母）與氧化鐵來(lái)發(fā)生氧化還原反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型）
（4）通常燒烤時(shí)意外著火不能用水澆滅木炭，會(huì)生成水煤氣，試寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．

11．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，會(huì)引起滴定結(jié)果偏低的是（　�。�

	A．	用蒸餾水洗凈滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定
	B．	用蒸餾水冼凈錐形瓶后，再用NaOH液潤(rùn)洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液
	C．	滴定前平視滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線
	D．	滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡

10．2011年4月臺(tái)灣曝出的增塑劑風(fēng)波一度讓人們“談塑色變”．常用的增塑劑如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列對(duì)甲的敘述正確的是B（填選項(xiàng)字母）
A．甲能使Br₂的CCl₄溶液褪色
B．甲的單體是CH₃CH=CHCOOCH₂CH₂CH₃
C．1mol甲能與1mol NaOH發(fā)生水解反應(yīng)
D．甲能發(fā)生酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)
（2）丙中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是酯基．
（3）乙的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（4）已知通過(guò)燃燒法確定丁的含氧量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為23%．以某烴A為原料合成該塑料增塑劑的流程如下：

①反應(yīng)1的反應(yīng)條件是NaOH水溶液、加熱．
②反應(yīng)2的反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)．
③反應(yīng)3的化學(xué)方程式是．

9．海產(chǎn)品中常含有較多的碘元素，因此海邊的居民很少患碘缺乏病．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)以下步驟提取海帶中的碘：

（1）步驟 ③用到的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯和玻璃棒．
（2）步驟 ⑤用有機(jī)溶劑苯將碘從水中提取出來(lái)的過(guò)程叫萃�。�靜置分層后下層液體是水．
（3）我國(guó)從1994年起推出全民食用加碘鹽工程，至今，覆蓋率已超過(guò)95%，補(bǔ)碘成效顯著．我們可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀（KIO₃），反應(yīng)后可觀察到溶液變藍(lán)，該反應(yīng)的離子方程式為IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．

8．將固體A置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①A（s）?B（g）+C（g）；
②2C（g）?D（g）+E（g）．
達(dá)到平衡時(shí)，c（D）=0.5mol•L^-1，c（C）=4mol•L^-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　�。�

A．

25

B．

20

C．

16

D．

9

7．PM_2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關(guān)，燃煤還同時(shí)排放大量的SO₂和NO_X．旋轉(zhuǎn)噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一，工藝流程如圖所示：
500℃時(shí)，在催化劑存在條件下，分別將2mol SO₂和1mol O₂置于恒壓容器I和恒容容器II中（兩容器起始容積相同），充分反應(yīng)，二者均達(dá)到平衡后：
①兩容器中SO₃的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是I＞II（填“＞”、“＜”或“=”）．若測(cè)得容器II中的壓強(qiáng)減小了30%，則該容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%．
②t₁時(shí)刻分別向兩容器的平衡體系中加入2mol SO₃，則兩容器中SO₃的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線圖正確的是A（填序號(hào)）．

6．如圖是三種類(lèi)別的烴C_nH _m分子中碳原子數(shù)n（C原子）與含碳量C%的關(guān)系．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，圖象中沒(méi)有顯示的氣態(tài)烴是CH₄（分子式）
（2）某消去反應(yīng)可以生成B氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃CH₂OH$→_{170°C}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O
（3）等質(zhì)量的A～G氣體，在足量的O₂中完全燃燒，耗氧量相等的是BF（填序號(hào)）
（4）等質(zhì)量的D氣體與某芳香烴燃燒時(shí)，耗氧量相等，則該芳香烴的分子式為C₆H₆
（5）氣體F分子同類(lèi)別的同分異構(gòu)體（包括順?lè)串悩?gòu)）有4種
（6）常溫下，一定量的D氣體在足量的氧氣中燃燒，放熱a kJ，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀30g，請(qǐng)寫(xiě)出D氣體燃燒的熱化學(xué)方程式：
C₃H₄（g）+4O₂（g）→3CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-10aKJ/mol
（7）將E氣體燃燒的反應(yīng)設(shè)計(jì)成燃料電池，以該燃料電池為電源，電解2L 1.5mol/L的CuSO₄溶液，當(dāng)電池的負(fù)極消耗11.2L氣體（標(biāo)況）時(shí)，電解池的陰極生成金屬192g．