14．下列有關物質的應用或性質的說法正確的是（　　）

	A．	運用水玻璃堵塞管道，是因為水玻璃顯堿性
	B．	配制碘水時，常加入少量的KI，目的是防止I2被還原
	C．	用酸化的高錳酸鉀與H2O2可制取少量氧氣，KMnO4作催化劑
	D．	明礬[KAl（SO4）2•12H2O]凈水和液氯（Cl2）凈水的原理不相同

13．下列物質中能與燒堿溶液發(fā)生氧化還原反應的是（　�。�

A．

CuSO4

B．

SiO2

C．

NH4Cl

D．

Al

12．2014年6月5日是世界環(huán)境日，中國主題為“向污染宣戰(zhàn)”．下列有關做法不正確的是（　　）

	A．	使用脫硫煤和汽車尾氣凈化器，均可減少二氧化碳的排放
	B．	以治理細顆粒物（PM2.5）和可吸入顆粒物（PM10）為突破口，抓住能源效率、尾氣排放和揚塵等關鍵環(huán)節(jié)，深入實施大氣污染防治行動計劃
	C．	電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染
	D．	加快淘汰鋼鐵、水泥、平板玻璃、電解鋁等行業(yè)的落后產能

11．實驗室模擬以天青石（主要成分為硫酸鍶，含不溶性雜質）為原料制備碳酸鍶的流程圖如下：
試回答下列問題：
（1）高溫焙燒過程中另一產物為硫化物，且只該硫化物可溶于水．試寫出該過程的化學方程式：4C+SrSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（2）15%～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱堿性，在上述合成線路中用作氣體的吸收劑．用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：HOCH₂CH₂NH₂+H₂O?HOCH₂CH₂NH₃⁺+OH^-．
（3）已知，酸性：H₂S＞H₂CO₃＞HS^-，則溶解過程中的離子方程式為：CO₂+Sr²⁺+2S^2-+H₂O═SrCO₃↓+2HS^-．
（4）碳酸鍶的另一種制備方法是用天青石和Na₂CO₃溶液混合浸泡制得，反應的離子方程式為SrSO₄+CO₃^2-?srCΟ₃+SO₄^2-，已知K_sp（SrSO₄）=3×10^-7，K_sp（SrCO₃）=1×10^-10，則該反應的平衡常數等于3000．如果將Na₂CO₃換成（NH₄）₂CO₃，SrCO₃的產率將降低，其原因是兩者濃度相等時，Na₂CO₃溶液中c（CO₃^2-）大于（NH₄）₂CO₃溶液中c（CO₃^2-），有利于碳酸鍶的形成．

10．某課外小組的同學擬用廢鋁箔制取硫酸鋁晶體，已知鋁的物種類別與溶液pH關系如圖所示．
實驗中可選用的試劑：①處理過的鋁箔；②2.0mol•L^-1硫酸；
③2.0mol•L^-1NaOH溶液．
由鋁箔制備硫酸鋁晶體的實驗步驟依次為：
①稱取一定質量的鋁箔于燒杯中，分次加入2.0mol•L^-1NaOH溶液，加熱至不再產生氣泡為止．
②過濾．    
③濾液中滴加2.0mol•L^-1硫酸，不斷攪拌，調節(jié)溶液pH為4～10．
④過濾、洗滌．    
⑤沉淀中不斷加入2.0mol•L^-1硫酸至恰好溶解．
⑥蒸發(fā)濃縮． 
⑦冷卻結晶．  
⑧過濾、洗滌、干燥．

9．利用廢鋁箔（主要成分為Al、少量的Fe、Si等）既可制取有機合成催化劑AlBr₃又可制取凈水劑硫酸鋁晶體[A1₂（SO₄）₃•18H₂O]．
I．實驗室制取無色的無水AlBr₃（熔點：97.5℃，沸點：263.3～265℃）可用如圖6所示裝置，主要實驗步驟如下：
步驟l：將鋁箔剪碎，用CCl₄浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中．
步驟2：從導管口7導入干燥的氮氣，同時打開導管口l和4放空，一段
時間后關閉導管口7和1；導管口4接裝有P₂O₅的干燥管．
步驟3：從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證燒瓶6
中鋁過剩．
步驟4：加熱燒瓶6，回流一定時間．
步驟5：將氮氣的流動方向改為從導管口4到導管口l．將裝有
P₂O₅的干燥管與導管口1連接，將燒瓶6加熱至270℃左右，使溴化鋁
蒸餾進入收集器2．
步驟6：蒸餾完畢時，在繼續(xù)通入氮氣的情況下，將收集器2從3處
拆下，并立即封閉3處．
（1）步驟l中，鋁箔用CCl₄浸泡的目的是除去鋁箔表面的油脂等有機物．
（2）步驟2操作中，通氮氣的目的是排出裝置中含有水蒸氣的空氣．
（3）步驟3中，該實驗要保證燒瓶中鋁箔過剩，其目的是保證溴完全反應，防止溴過量混入溴化鋁中．
（4）步驟4依據何種現象判斷可以停止回流操作當5的管中回流液呈無色或燒瓶6中物質呈無色．
（5）步驟5需打開導管口l和4，并從4通入N₂的目的是將溴化鋁蒸汽導入裝置2中并冷凝得到溴化鋁．

8．環(huán)己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內酰胺和己二酸的主要中間體．實驗室常用鉻酸氧化環(huán)己醇制備，但鉻酸較貴且污染環(huán)境．某化學興趣興趣小組嘗試用中學化學更常見的次氯酸鈉代替鉻酸制備環(huán)己酮．有關物質信息、實驗流程如圖1及實驗裝置如圖2如下：環(huán)己酮：無色或淺黃色透明液體，有強烈的刺激性臭味，相對水的密度：0.95，熔點：-45℃，沸點：155℃，溶解度（100mL H₂O）：2.4g （31℃）．
                    回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是三頸燒瓶．
（2）在反應開始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有攪拌器攪拌、緩慢滴加NaClO溶液．
（3）加入飽和NaHSO₃溶液時發(fā)生的主要反應是ClO^-+HSO₃^-═Cl^-+H⁺+SO₄^2-（用離子方程式表示），確保加入的飽和NaHSO₃溶液已經足量的實驗操作是用玻璃棒蘸（或用毛細管吸）取反應液涂在碘化鉀淀粉試紙上，若不顯藍色，則NaHSO₃溶液已足量．
（4）．為將餾出液的pH調至中性，可以加入的試劑是BD．
A、稀鹽酸    B、無水碳酸鈉     C、濃硫酸     D、氫氧化鈉固體
（5）調節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是降低環(huán)己酮的溶解度，有利于環(huán)己酮分層，“取有機層”時使用的主要儀器是c．（填圖3對應的字母）．
（6）實驗條件的優(yōu)化對實驗成敗至關重要，小組成員覺得有必要對NaClO溶液的最佳濃度進行探究．他們配制了一系列不同濃度的NaClO溶液，并用滴定法標定．具體方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和KI固體（足量），用0.1000mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點（用淀粉溶液作指示劑），三次平行實驗平均消耗Na₂S₂O₃標準溶液18.00mL，已知I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆．則該NaClO溶液的濃度是1.800mol/L．

7．工業(yè)制硫酸生產流程如圖甲：

（1）造氣即將黃鐵礦在沸騰爐中充分煅燒，煅燒時將黃鐵礦粉碎的目的是增大固體接觸面積，提高轉化率．
（2）在催化反應室中發(fā)生的可逆反應為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H＜0．下列措施中有利于提高SO₂平衡轉化率的有cd．（填寫編號）
a．減少壓強      b．升高溫度   c．不斷補充空氣    d．及時分離出SO₃
（3）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的恒容容器中加入2n molSO₂和n molO₂，判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志是bc．（填寫編號）
a．SO₂和SO₃濃度相等         b．SO₂百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變      d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等
反應達平衡后測得平衡常數為K，此時O₂的轉化率為x，則K和x的關系滿足K=$\frac{V{x}^{2}}{n（1-x）^{3}}$．
（4）圖乙、丙表示該SO₂和O₂的反應在時刻t₁達到平衡、在時刻t₂因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖乙中時刻t₂發(fā)生改變的條件是催化劑．圖丙中時刻t₂發(fā)生改變的條件是降低溫度．
（5）以SO₂、O₂和H₂O為原料，利用原電池原理可制得硫酸．該電池用多孔材料作電極，電解質溶液呈酸性．該電池負極的電極反應式為SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺．

6．取3mL 5mol．L^-1H₂ O₂溶液，加入少量MnO₂粉末，2min時c（H₂O₂）降為1mol/L．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	2 min內，v（H2O2）=2 mol．L-1•min-l
	B．	MnOp是催化劑，能加快H2 O2的分解速率
	C．	升高溫度或增大H2 O2的濃度，均能加快H2O2的分解速率
	D．	若將5 mol•L-1 H2O2溶液的體積增至6 mL，則H2O2的分解速率增至原來的2倍

5．已知可簡寫為．現有某化合物W的分子結構可表示為：．
（1）W的分子式為C₈H₈；
（2）W的一氯代物有2種；
（3）W屬于bc（填下列選項代碼）；
a．芳香烴       b．環(huán)烴        c．不飽和烴       d．炔烴
（4）下列有關W的說法不正確的是d（填下列選項代碼）；
a．能發(fā)生加成反應    b．能發(fā)生氧化反應    c．能發(fā)生加聚反應
d．等質量的W與苯分別完全燃燒所消耗的氧氣量，前者大
（5）寫出W的芳香族同分異構體（能發(fā)生聚合反應）發(fā)生加聚反應的化學方程式．