17．（某小組同學(xué)為探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）
實(shí)驗(yàn)記錄如下：

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ	打開(kāi)活塞a，通入一段時(shí)間氮?dú)�，關(guān)閉活塞a	無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅱ	打開(kāi)活塞b，滴加氯水，關(guān)閉活塞b	A中溶液變?yōu)榧t棕色．
Ⅲ	打開(kāi)活塞a，吹入氮?dú)?/td>	A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無(wú)明顯變化．
Ⅳ	停止吹入氮?dú)�，關(guān)閉活塞a；打開(kāi)活塞c，逐滴加入H2O2溶液	開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色．
Ⅴ	打開(kāi)活塞b，滴加氯水	A中溶液變?yōu)榧t棕色．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置C的作用是吸收尾氣中的SO₂、Br₂等，防止污染空氣，C中盛放的藥品是NaOH溶液．
（2）實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ中，吹入氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置內(nèi)的空氣，排除O₂對(duì)氧化H₂SO₃實(shí)驗(yàn)的干擾．
（3）實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ，B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Br₂+H₂SO₃+H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-、SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓．
（4）實(shí)驗(yàn)操作Ⅳ，開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是（寫出一條即可）：H₂SO₃有剩余（H₂O₂濃度小或Br^-與H₂O₂反應(yīng)慢等因素都可）．
（5）實(shí)驗(yàn)操作Ⅳ，混合液逐漸變成紅棕色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式H₂O₂+2Br^-+2H⁺=Br₂+2H₂O．
（6）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是氧化性：H₂O₂＞Br₂＞H₂SO₃．
（7）實(shí)驗(yàn)操作Ⅴ的目的是確認(rèn)實(shí)驗(yàn)III中吹出的氣體中不含Cl₂，排除Cl₂對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾．

16．（CN）₂被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途．
（1）寫出（CN）₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaOCN+H₂O
（2）畫出CN^-、（CN）₂的路易斯結(jié)構(gòu)式．、
（3）室溫時(shí)，向Cu²⁺鹽溶液中加入CN^-離子時(shí)，可以得到白色沉淀并放出（CN）₂氣體；繼續(xù)加入過(guò)量CN^-，白色沉淀溶解得到無(wú)色溶液．寫出這個(gè)過(guò)程中的兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：4CN^-+2Cu²⁺=2CuCN↓+（CN）₂↑、CuCN+3CN^-=Cu（CN）₄^3-．
（4）電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉使CN^-轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的物質(zhì)，寫出離子方程式（漂白粉用ClO^-表示）．2CN^-+5ClO^-+H₂O=2HCO₃^-+N₂+5Cl^-．

15．研究PM 2.5、SO₂、NO_x等，對(duì)監(jiān)測(cè)空氣質(zhì)量具有重要意義．取某樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)液，其中所含離子的化學(xué)組分及其濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	H+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	a	4×10-5	3×10-5	2×10-5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）NO₃^-中心原子的雜化類型是sp²，離子中所含大π鍵是π₄⁶．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算此待測(cè)液中c（H⁺）濃度a為1×10^-4mol/L．
（3）NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一．
①NO_x能形成酸雨，由NO₂形成的酸雨中含有的主要離子有H⁺、NO₃^-．
②汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)的高溫會(huì)引發(fā)N₂和O₂反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是N₂+O₂═2NO，在汽車尾氣系統(tǒng)中加裝催化轉(zhuǎn)化器可減少NO_x的污染．
（4）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：
①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO₂被吸收后轉(zhuǎn)化成一種硫元素的最高價(jià)態(tài)的化合物，該物質(zhì)的化學(xué)式是CaSO₄．
②吸收煙氣中的SO₂，以下物質(zhì)可作吸收劑的是a（填序號(hào)），寫出吸收SO₂過(guò)程中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)的離子方程式2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O或OH^-+SO₂═HSO₃^-．
a．NaOH    b．H₂SO₄    c．NaHSO₃．

14．下列物質(zhì)的空間構(gòu)型是平面三角形的是（　　）

A．

NH3

B．

BF3

C．

PCl3

D．

ClO3-

13．為了確定（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分，下列實(shí)驗(yàn)操作及敘述中不正確的是（　�。�

	A．	取少量樣品放入試管中，加熱，試管口放一團(tuán)蘸有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花團(tuán)，變藍(lán)則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水
	B．	取少量樣品溶于水，向溶液中滴入幾滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+
	C．	取少量樣品溶于水，加少量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-
	D．	取少量樣品放入試管中，加入少量濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，則可證明晶體的成分中是否含有NH4+

12．亞氯酸鈉是（NaClO₂）一種高效氧化劑、漂白劑．在NaOH溶液中“ClO₂與H₂O₂反應(yīng)可以得到92%亞氯酸鈉．
（1）ClO₂中氯元素的化合價(jià)是+4；在制備亞氯酸鈉的反應(yīng)中ClO₂做氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）；若反應(yīng)中生成1molNaClO₂，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol．
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO₂+H₂O₂+2NaOH═2NaClO₂+O₂↑+2H₂O
（3）科學(xué)家經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NaClO₂也可用于制取自來(lái)水消毒劑ClO₂．在一定條件下，將Cl₂通入填充有固體NaClO₂的反應(yīng)柱內(nèi)二者反應(yīng)可制得ClO₂．還原產(chǎn)物為NaCl，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L Cl₂ 時(shí)，制得ClO₂ g6.75．

11．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當(dāng)V₁=160mL時(shí)，則V₂為（　�。�

A．

240mL

B．

300mL

C．

400mL

D．

440mL

10．下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論不對(duì)應(yīng)的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A	將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近	產(chǎn)生大量白煙	氨氣與氯化氫反應(yīng)
B	將潔凈鐵片放入濃硫酸或濃硝酸中	無(wú)明顯變化	常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵片鈍化
C	在導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈的氫氣，然后將導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中	產(chǎn)生蒼白色火焰	物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣
D	加熱試管中的氯化銨固體	試管底部的固體逐漸消失	氯化銨受熱升華

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
	B．	一種物質(zhì)被氧化，必有另一種物質(zhì)被還原
	C．	2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS 由此可以判斷氧化性：Cl2＞S
	D．	Mg在化學(xué)反應(yīng)中失去2個(gè)電子，而Al在化學(xué)反應(yīng)中失去3個(gè)電子，因此還原性Al＞Mg

8．在FeCl₃溶液中，加入過(guò)量的銅粉，充分反應(yīng)后，溶液中一定不存在的金屬離子是（　�。�

A．

Fe2+和Cu2+

B．

Fe3+

C．

Cu2+

D．

Fe2+