19．在一定溫度下，在密閉容器中加入I₂和H₂各1mol，發(fā)生反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），達平衡時，生成1.6mol HI，若其他條件不變，開始充入的H₂改為1.2mol，則達到平衡時，生成HI物質(zhì)的量（　�。�

A．

1.4mol

B．

1.6mol

C．

1.8mol

D．

2.0mol

18．體積恒定的密閉容器中，一定量的SO₂與1.100mol O₂在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO₃（g）．當氣體總物質(zhì)的量減少0.2mol時反應達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的87.5%．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	若不改變其它條件而換用一種更高效的催化劑，則反應達限度的時間會增長
	B．	達平衡后向容器中只充入O2不能提高反應速率
	C．	達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率是80%
	D．	將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為114.90g

17．在某溫度下，將氫氣和碘蒸氣各0.2mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（H₂）=0.016mol•L^-1．
（1）求該反應的平衡常數(shù)．
（2）在上述溫度下．該容器中若通入氫氣和碘蒸氣各0.30moL，試求達到化學平衡時各物質(zhì)的濃度．

16．在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：2A（g）+B（g）?3C（g），已知加入1mol A和2mol B且達到平衡后，生成了a mol C．
（1）達到平衡時，C在反應混合氣中的體積分數(shù)是$\frac{100a}{3}$%（用含字母a的代數(shù)式表示）．
（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2mol A和4mol B，達到平衡后，C的物質(zhì)的量為2amol（用含字母a的代數(shù)式表示），此時C在反應混合氣體中的體積分數(shù)與原平衡相比不變（選填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2mol A和5mol B，若要求平衡后C在反應混合氣中體積分數(shù)仍與原平衡相同，則還應加入1mol C．
（4）在相同實驗條件下，若在同一容器中加入m mol A和、n mol B和p mol C，達平衡后，C的物質(zhì)的量仍為a mol，除了滿足n=2m之外，還應滿足n+$\frac{1}{3}$p=2（寫一個僅關(guān)于n、p的關(guān)系式）

15．在25℃，101KPa的條件下，將共8L的CO和O₂的混合氣體通入一個帶可自由移動活塞容積可變但壓強不變的密閉容器中（如圖所示），用電火花點燃充分反應后恢復至原來的條件，測得氣體的密度變?yōu)樵瓉淼?\frac{4}{3}$，求
（1）原混合氣體中CO和O₂可能的體積比3：1或1：1或無或無；
（2）若反應后氣體的密度在相同條件下為氦氣密度的$\frac{29}{3}$倍，則反應后氣體的成分為CO₂ 、CO（填相應的化學式），對應的物質(zhì)的量之比為2：1．

14．將4mol A和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應2A（g）+B（g）?2C（g），2s后C的濃度為0.8mol/L，4s后容器中的壓強變?yōu)殚_始時候的80%，并且保持不變．
（1）0～2s時間段用A表示該反應的反應速率為多少？
（2）平衡時B的轉(zhuǎn)化率為多少？

13．低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式，低碳經(jīng)濟的概念在中國正迅速從高端概念演變成全社會的行為，在新能源汽車、工業(yè)節(jié)能等多個領(lǐng)域都大有作為．請運用化學反應原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)
（1）實驗室里常用NaOH溶液吸收CO₂，若用100mL 3mol•L^-1的NaOH溶液吸收4.48L（標準狀況下）CO₂，完全吸收反應后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（2）工業(yè)上可利用CO或CO₂來制備清潔液體燃料甲醇．已知：800℃時，化學反應①、反應②對應的平衡常數(shù)分別為2.5、1.0
反應①：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1
反應②：H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol^-1
寫出用CO₂與H₂反應制備甲醇的熱化學方程式CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（l）△H=-49.6kJ/mol，800℃時該反應的化學平衡常數(shù)K的數(shù)值為2.5
（3）利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O（g）轉(zhuǎn)化為CH₄和O₂，紫外線照射時，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH₄產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖1所示，在0-15h內(nèi)，對反應催化效果最好的催化劑是Ⅱ（填序號）
（4）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應②，已知c（CO）隨反應時間t的變化曲線a如圖2所示，在t₁時刻改變一個條件，曲線a變?yōu)閎，則改變的條件是加入催化劑，若在t₁時刻，將容器體積3L快速壓縮至2L，在圖上畫出變化曲線
（5）鋇及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用，在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO₄是難溶性鹽．工業(yè)上提取鋇時首先用Na₂CO₃溶液將BaSO₄轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽（BaCO₃）．請寫出將BaSO₄轉(zhuǎn)化成BaCO₃的離子方程式BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）該反應的平衡常數(shù)為0.044（填具體數(shù)字），已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²•L^-2，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9mol²•L^-2

12．二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項重要的新興產(chǎn)業(yè)．
（1）已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=akJ•mol^-1
CO（g）+H₂O （g）=CO₂（g）+H₂ （g）△H₂=bkJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃=ckJ•mol^-1
反應CO₂（g）+CH₄（g）=2CO（g）+2H₂（g）的△H=（a+2b-2c）kJ•mol^-1．
（2）利用廢氣中的CO₂為原料制取甲醇，反應方程式為：CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O其他條件相同，該甲醇合成反應在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應相同時間后，CO₂的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖1所示．

①a點所代表的狀態(tài)不是（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．
②c點CO₂的轉(zhuǎn)化率高于b點，原因是b、c點均未達到平衡狀態(tài)，c點溫度高，反應速率較快，故CO₂的轉(zhuǎn)化率較大．
（3）在實際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)，隨著甲醇的生成，還伴隨有少量CO副產(chǎn)物出現(xiàn)：
H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）△H＞0，且CO₂的轉(zhuǎn)化率、甲醇的產(chǎn)率和CO含量除受濃度、度、壓強等因素影響外，還受催化劑CuO的質(zhì)量分數(shù)、氣體混合物在反應鍋爐內(nèi)的流動速率影響（用空間流率表示）．通過實驗分別得到數(shù)據(jù)圖2、3：
①由圖2得，最佳空間流率為3600h^-1；
②在其他條件不變的前提下調(diào)整催化劑配比，并記錄到達平衡所需的時間，得到如表數(shù)據(jù)，試說明不選擇單組份ZnO原因是使用單組分ZnO時反應速率雖然快，但是由圖3可知，二氧化碳轉(zhuǎn)化率、甲醇的產(chǎn)率都過低，實際生產(chǎn)中沒有意義，故不采用．

催化劑組分質(zhì)量分數(shù)（%）	CuO	0	25	50	75	100
	ZnO	100	75	50	25	0
到達平衡所需時間（h）		2.5	7.4	8.1	12	無催化活性

③在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應，恒溫下c（CO）隨反應時間t變化的曲線Ⅰ如圖5所示．若在t₀時改變一個條件，使曲線Ⅰ變成曲線Ⅱ，則改變的條件是加入催化劑；
（4）用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴，起始時以0.1MPa，n（H₂）：n（CO₂）=3：1的投料比充入反應器中，發(fā)生反應：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖4所示：
①該進行的反應的△S＜0（填：“＞”或“＜”）
②對于氣體反應，用某組分（B）的平衡壓強（p_B）代替物質(zhì)的量濃度（c_B）也可以表示平衡常數(shù)（記作K_P），則該反應的K_P=$\frac{p（{C}_{2}{H}_{4}）×{p}^{4}（{H}_{2}O）}{{p}^{2}（C{O}_{2}）×{p}^{6}（{H}_{2}）}$．
③為提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強；提高氫氣和二氧化碳物質(zhì)的量的比值（列舉2項）．

11．T℃時，體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．保持溫度不變，實驗測得起始和平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達到平衡時體系能量的變化
	A	B	C
①	2	1	0	0.75Q kJ
②	0.4	0.2	1.6

下列敘述中正確的是（　　）

	A．	容器①、②中反應的平衡常數(shù)均為4
	B．	容器②中達到平衡時放出的熱量為0.05QkJ
	C．	向容器①中通入氦氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率不變
	D．	其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達到平衡時C的體積分數(shù)小于$\frac{2}{3}$

10．廢水、廢氣、廢渣的處理是減少污染、保護環(huán)境的重要措施

（1）SO₂能造成酸雨，向煤中加生石灰可以減少其排放，原理的方程式為2SO₂+2CaO+O₂=2CaSO₄．
（2）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NO_x、碳氫化合物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染．已知：
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
寫出NO（g）與CO（g）催化轉(zhuǎn)化成N₂（g）和CO₂（g）的熱化學方程式2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5 kJ/mol．
（3）用NH₃還原NO_x生成N₂和H₂O．現(xiàn)有NO、NO₂的混合氣3L，可用同溫同壓下3.5L的NH₃恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N₂，則原混合氣體中NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為1：3．
（4）納米級Cu₂O具有優(yōu)良的催化性能，制取Cu₂O的方法有：
①加熱條件下用液態(tài)肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂制備納米級Cu₂O，同時放出N₂．該制法的化學方程式為4Cu（OH）₂+N₂H₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu₂O+N₂+6H₂O．
②用陰離子交換膜控制電解液中OH^-的濃度制備納米Cu₂O，反應為2Cu+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu₂O+H₂↑，如圖1所示．
該電解池的陽極反應式為2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O．
③檢驗生成該物質(zhì)的最簡單操作的名稱丁達爾效應．
（5）SO₂經(jīng)催化氧化可生成SO₃，該反應的熱化學方程式為：
  2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-a kJ•mol^-1
在T₁℃時，將2mol SO₂、1mol O₂充入容積為2L的密閉容器A中，充分反應并達到平衡，此過程中放出熱量98.3kJ，測得SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則a=196.6，T₁℃時，上述反應的平衡常數(shù)K₁=4_．若將初始溫度為T₁℃的2molSO₂和1molO₂充入容積為2L的絕熱密閉容器B中，充分反應，在T₂℃時達到平衡，在此溫度時上述反應的平衡常數(shù)為K₂．則K₁＞ K₂ （填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）在微電子工業(yè)中NF₃常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH₄F等的無水熔融物生產(chǎn)NF₃，其電解原理如圖2所示．
①氮化硅的化學式為Si₃N₄．
②a電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應式：NH₄⁺+3F^--6e^-=NF₃+4H⁺；電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是F₂．