13．某同學預設計實驗測定H₂在通常狀況下的摩爾體積，設計如下實驗步驟：①連接如右圖所示裝置，并檢查裝置的氣密性
②向a儀器中裝入VmL稀鹽酸，錐形瓶中加入鋅粒，B中加入堿石灰；

③稱取A裝置和B儀器和藥品的總質量，記為a g；
④采取措施使裝置A中發(fā)生反應；
⑤反應停止后，測得在通常狀況下收集的氣體體積為b mL；
⑥再次稱量A裝置和B儀器得總質量（含內裝物質），記為c g；
⑦處理數(shù)據等．
（1）寫出A儀器中發(fā)生反應的化學方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
（2）寫出檢查該裝置氣密性的方法關閉分液漏斗的活塞，把導管插入水中，微熱錐形瓶，若導管口有氣泡冒出，停止微熱后，導管內形成一段液柱，且在一段時間內液柱高度不變，則說明氣密性良好
（3）A裝置中儀器a的名稱為分液漏斗
（4）若拆除B儀器（其他儀器不變），會（填“會”或“不會”） 對本實驗產生影響，理由是H₂中混有的HCl氣體和水蒸氣的質量會被當成是H₂的質量而導致c偏小，對實驗產生影響
（5）根據上述數(shù)據，計算在通常狀況下，H₂的摩爾體積V_m=$\frac{2b×1{0}^{-3}}{a-c}$L/mol（用含a、b、c等字母的代數(shù)式表示）

12．為了除去硝酸鉀晶體中所含的Ca（NO₃）₂、K₂SO₄、MgSO₄，現(xiàn)將其配成溶液，然后加入K₂CO₃、Ba（OH）₂、HNO₃等試劑，通過過濾、蒸發(fā)等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序準確的是（　�。�

	A．	HNO3、K2CO3、Ba（OH）2		B．	Ba（OH）2、HNO3、K2CO3
	C．	K2CO3、Ba（OH）2、HNO3		D．	Ba（OH）2、K2CO3、HNO3

11．碳元素在自然界中分布很廣，在地殼中其豐富程度位列第14位，遠低于氧、硅、鋁、鐵等元素．但是，碳卻是存在形式最復雜的元素，如煤、石油、天然氣、動植物體、石灰石、白云石、二氧化碳等．請回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的電子排布式為1s²2s²2p²．
（2）在CO₂分子中，碳原子采用sp雜化軌道與氧原子成鍵．
（3）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取sp²雜化成鍵，應用價層電子對互斥理論，預測COCl₂分子的空間構型為平面三角形．
（4）二茂鐵（C₅H₅）₂Fe是Fe²⁺與環(huán)戊二烯基形成的一類配合物，實驗室測定鐵的含量：可用配位
劑鄰二氮菲（），它能與Fe²⁺形成紅色配合物（如圖1），該配離子中Fe²⁺與氮原子形成配位鍵共有6個．
 
（5）普魯士藍可用作染料，它的結構如圖2所示．普魯士藍中，n（K⁺）：n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺）：n（CN^-）=1：1：1：6．
（6）CaC₂晶體的晶胞結構與NaCl晶體相似，但CaC₂晶體中啞鈴C₂^2-的存在，使晶胞沿一個方向拉長（如圖3）．CaC₂中C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為．已知CaC₂晶體密度為ag•cm^-3，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaC₂晶胞體積為$\frac{256}{a{N}_{A}}$cm³．

10．高鐵酸鈉是一種高效多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產，反應原理為：在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO₃）₃制得Na₂FeO₄，過濾得到粗產品，再用NaOH溶液溶解，重結晶，用有機溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品．反應方程式為：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH═2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
（1）上述制備過程中，用NaOH溶液溶解粗產品而不用水的原因是Na₂FeO₄ 在水溶液中易水解后溶液呈堿性，NaOH溶液呈堿性會抑制其水解，有利于減少產品損失．
（2）高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質為NaOH溶液，放電時負極材料為Zn，正極產生紅褐色沉淀，寫出該電池反應方程式3Zn+2Na₂FeO₄+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4NaOH．
（3）生產高鐵酸鈉的原料之一Fe（NO₃）₃用黑色粉末Fe（含有Fe₃O₄）與稀硝酸反應制備．準確稱取該黑色粉末13.12g，加入200mL 4mol•L^-1 HNO₃攪拌，固體完全溶解，共收集到標準狀況下2688mL的氣體，經分析其中只含有NO，并測得此時溶液中c（H⁺）=0.4mol•L^-1（設反應前后溶液體積不變）．通過以上數(shù)據，計算該黑色粉末中Fe的質量分數(shù)．（寫出計算過程，結果保留兩位小數(shù)）

9．（1）P₂O₅是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是b
a．NH₃ 　    b．HI       c．SO₂       d．CO₂
（2）KClO₃可用于實驗室制O₂，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1．寫出該反應的化學方程式：4KClO₃$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO₄
（3）工業(yè)生產甲醇的常用方法是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol；
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
計算2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1527.6KJ/mol．
（4）某實驗小組設計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時，負極是b極（填“a”或“b”）；
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池負極反應的離子方程式為CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
（5）電解法促進橄欖石（主要成分是Mg₂SiO₄）固定CO₂的部分工藝流程如下：
已知：Mg₂SiO₄（s）+4HCl（aq）═2MgCl₂（aq）+SiO₂ （s）+2H₂O（l）△H=-49.04kJ•mol^-1

①某橄欖石的組成是Mg₉FeSi₅O₂₀，用氧化物的形式可表示為9MgO•FeO•5SiO₂．
②在上圖虛框內補充一步工業(yè)生產流程．
③經分析，所得堿式碳酸鎂產品中含有少量NaCl和Fe₂O₃．為提純，可采取的措施依次為：對溶解后所得溶液進行除鐵處理、對產品進行洗滌處理．判斷產品洗凈的操作是取少量最后一次的洗滌液，加硝酸酸化的硝酸銀溶液，如無沉淀產生，則已洗凈．

8．下列敘述或離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+H2O+3ClO-═SO42-+Cl-+2HClO
	B．	用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag++2 NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
	C．	用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	D．	等物質的量的Ba（OH）2與（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反應：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O

7．下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　　）

	A．	Na$→_{點燃}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3
	B．	MgCO3$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{電解}{→}$Mg
	C．	Fe$→_{點燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
	D．	SiO2$\stackrel{HCl}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}}{→}$Si

6．下列有關物質性質或應用的說法正確的是（　�。�

	A．	二氧化錳具有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣
	B．	Zn具有氧化性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料
	C．	炭具有強還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅
	D．	二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果會更好

5．化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法正確的是（　�。�

	A．	綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
	B．	利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營養(yǎng)化
	C．	PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體
	D．	高純硅廣泛應用于太陽能電池、計算機芯片和光導纖維

4．已知在一定條件下有反應A：4HCl_（g）+O_2（g）═2Cl_2（g）+2H₂O_（g）
Ⅰ．反應A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量
Ⅱ．反應B：
通常用于生產某些含氯有機物時會產生副產物HC1．
利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
①反應A所涉及的化學物質中，含有非極性鍵的有：O₂、Cl₂．
最容易形成氫鍵的是H₂O．
②反應A的熱化學方程式是4HC_（g）l+O_2（g）$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$ 2Cl_2（g）+2H₂O _（g）△H=-115.6kJ•mol^-1．
③斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為31.9KJ，在H₂O 中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強”或“弱”）強．