14．Ⅰ、鎳（Ni）是一種重要的金屬，金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．
（1）基態(tài)Ni原子的價電子（外圍電子）排布式為3d⁸4s²；
（2）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H₂發(fā)生加成反應．
如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp²雜化的分子有①③④（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形；
（3）Ni²⁺和Fe²⁺的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
（4）鎳常見化合價為+2、+3，在水溶液中通常只以+2 價離子的形式存在．+3價的鎳離子具有很強的氧化性，在水中會與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應．NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學方程式為2NiO（OH）+6HCl（濃）=2NiCl₂+Cl₂↑+4H₂O．
Ⅱ、已知晶體CaF₂結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示，圖Ⅱ為H₃BO₃（硼酸）晶體結(jié)構(gòu)圖（層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H₃BO₃分子通過氫鍵結(jié)合），金屬銅形成晶體的結(jié)構(gòu)如Ⅲ所示．

（5）圖Ⅲ中銅原子形成的晶體中銅原子的配位數(shù)為12．
（6）圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達8電子結(jié)構(gòu)的原子是O，H₃BO₃晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為范德華力和氫鍵．
（7）圖Ⅰ中CaF₂晶體的密度為a g•cm^-3，則晶胞的體積是$\frac{312}{a{N}_{A}}$cm³（只要求列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示）．

13．水是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，為了探究水質(zhì)優(yōu)劣，某綜合實驗小組來自來水廠參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如圖所示：

提供的試劑：飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl₄、BaCl₂溶液
（1）天然水中溶解的氣體主要有氧氣、二氧化碳（或氮氣）．硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．某天然水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol•L^-1，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol•L^-1，則此水的硬度為10°．
（2）為除去源水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-、SO₄^2-等離子，選出a所代表的試劑，按加入的順序依次為BaCl₂、CaO（只填化學式）．
（3）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬或硫酸鐵等，其凈水作用的原理是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺或Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，水解生成相應氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達到凈化目的．
（4）金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN^-和金屬配離子M（CN）^m_n的形式存在于水中．測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：
Ⅰ．水樣預處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．
Ⅱ．滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞ll．以“試銀靈”作指示劑，用AgNO₃標準溶液滴定，終點時溶液由黃色變成橙紅色，反應的離子方程式為：Ag⁺+2CN^-═[Ag（CN）₂]^-．
根據(jù)以上知識回答下列問題．①水樣預處理的目的是充分吸收HCN，防止有毒氣體排放到空氣中；防止倒吸．
②水樣預處理的裝置如圖所示，細導管插入吸收液中的目的是充分吸收HCN，防止有毒氣體排放到空氣中．蒸餾瓶比吸收液面要高，其原因是防止倒吸．
③準確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000mol•L^-1的AgNO₃標準溶液滴定，終點時消耗了21.00mL．此水樣中含氰化合物的含量為109.2 mg•L^-1（以CN計，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

12．人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程．
Ⅰ．最近一些科學家研究采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實驗氮的固定---電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．總反應式為：N₂+3H₂$?_{一定條件}^{SCT陶瓷}$2NH₃．則在電解法合成氨的過程中，應將H₂不斷地通入陽極（填“陰”或“陽”）；向另一電極通入N₂，該電極的反應式為N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃．
Ⅱ．據(jù)報道，在一定條件下，N₂在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，主要產(chǎn)物為NH₃，相應的反應方程式為：2N₂（g）+6H₂O（g）═4NH₃（g）+3O₂（g）△H=Q
（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）×{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}O）}$．
（2）取五份等體積N₂和H₂O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒容密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應，反應相同時間后，測得氮氣的體積分數(shù)φ（N₂）與反應溫度T的關系曲線如圖1所示，則上述反應的Q＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若上述反應在有催化劑的情況下發(fā)生，則如圖2所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應體系能量變化的是d（填字母代號），圖中△H絕對值為1530kJ•mol^-1．
Ⅲ．目前工業(yè)合成氨的原理是：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-93.0KJ/mol．
回答下列問題：
（1）結(jié)合II中的數(shù)據(jù)，則2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g） 的△H=-572KJ/mol．
（2）在一定溫度下，將1molN₂和3mol H₂混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率a₁=60%．
②在相同條件下，若起始時只將NH₃置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH₃的轉(zhuǎn)化率為a₂，當a₁+a₂=1時，則起始時NH₃的物質(zhì)的量n（NH₃）2mol．

11．下列描述正確的是（　�。�

	A．	乙烷中若混有乙烯，可通過酸性高錳酸鉀溶液除去
	B．	乙醇中是否混有水，可用加入金屬鈉是否產(chǎn)生氣體進行檢驗
	C．	蠶絲和棉花的組成元素相同，分子結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同
	D．	乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊試液是否變紅進行檢測

10．化學在生產(chǎn)生活中應用廣泛，例如：（1）2013年春季，寧夏大部分地區(qū)進行了人工降雨；（2）為預防甲狀腺腫大，在食用鹽中加入碘酸鉀（KIO₃）；（3）為了減少汽車尾氣對空氣的污染，用乙醇代替汽油作為汽車的燃料；（4）莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達菲（Tamifiu）的原料之一，它的一種異構(gòu)體a的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	AgI和干冰都可用于人工降雨
	B．	用米湯檢驗含碘食鹽中是否含有碘元素
	C．	乙醇和汽油都是可再生能源
	D．	1mola能與4molNaOH完全反應

9．將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中，液體變?yōu)榧t褐色，得到的是Fe（OH）₃膠體，用此分散系進行下列實驗：
（1）將其裝入U型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色變深，這說明此膠體帶正電，這種現(xiàn)象稱為電泳
（2）向其中加入離子發(fā)生的現(xiàn)象是聚沉
（3）提純此分散系常用的方法是滲析．

8．寫出下列反應的離子方程式
（1）向澄清石灰水中加鹽酸OH^-+H⁺=H₂O
（2）用石灰石與鹽酸反應制取二氧化碳CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
（3）鋅粉加入硫酸溶液中Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．

7．1.5mol O₂中含有1.5mol氧分子，3mol氧原子，3N_A個氧原子，質(zhì)量為48 g，標況下體積為33.6 L．0.5mol H₂O中含電子數(shù)為5mol．

6．實驗室保存下列化學藥品的方法不妥當?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將新制氯水保存在棕色試劑瓶中B．將NaOH溶液保存在帶玻璃塞的細口試劑瓶中C．將少量鉀、鈉保存在煤油中D．將濃硝酸溶液保存在棕色試劑瓶中

5．下列關于物質(zhì)的用途，敘述不正確的是（　　）

	A．	過氧化鈉可用作供氧劑		B．	HF可以用于刻蝕玻璃
	C．	鎂鋁合金可用作制造飛機的材料		D．	高純硅用來制造光導纖維