2．已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1．

1．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	在稀溶液中1mol酸和1mol堿完全反應所放出的熱量，叫做中和熱
	B．	在101kP時1mol物質燃燒時所放出的熱量叫做該物質的燃燒熱
	C．	熱化學方程式中，各物質前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)
	D．	在相同條件下，1 molH20（l）完全分解吸收的熱量與H2、O2化合生成1 molH2O（g）放出的熱量數(shù)值相等

20．下列有關反應：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H （298K）=-905kJ•mol^-1 的描述不正確的是（　　）

	A．	生成物的總能量小于反應物的總能量
	B．	該反應的燃燒熱為905KJ
	C．	該反應為放熱反應
	D．	該反應中每4molNH3（g）被氧化，放出905 kJ熱量

19．在密閉容器中加入P、Q進行反應P（g）+2Q（g）?2R（g）+S（g），下列說法可以充分說明在恒溫下已達到平衡的是（　�。�

	A．	反應容器中壓強不隨時間變化而變化
	B．	反應容器中P、Q、R、S四者共存
	C．	P和S的生成速率相等
	D．	反應容器中總的物質的量保持不變

18．恒溫恒容時，某密閉容器中發(fā)生反應：C（s）+CO₂（g）?2CO（g），下列描述中能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是②③④．
①C（s）的濃度不再改變 ②CO₂的體積分數(shù)不再改變
③氣體的質量不再改變 ④氣體的密度再改變
⑤單位時間內消耗1molCO₂，同時生成2molCO
⑥n（CO₂）：n（CO）=1：2 v_正（CO₂）=2v_逆（CO）

17．如圖是KNO₃和NaCl的溶解度曲線．下列說法正確的是（　�。�

	A．	t1℃時，100gKNO3飽和溶液中含有20g KNO3
	B．	NaCl的溶解度不受溫度的影響
	C．	溫度高于t2℃時，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
	D．	t2℃時，KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)不一定相等

16．某興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗證物質的性質．

（1）利用I、Ⅱ裝置可制取收集氣體（K₂關閉，K₁打開）
①下列各組物質中能直接利用這套裝置進行實驗的是AC （填標號）
A．鋅和稀硫酸B．雙氧水和二氧化錳
C．濃氨水和氧化鈣D．濃鹽酸和二氧化錳
②在不改變I、II裝置及位置的前提下，若要制取收集NO氣體，可采取的改進方法是將裝置II內充滿水；
（2）利用I、III裝置可驗證物質的性質（K₂打開，K₁關閉）
①若要證明氧化性：KMnO₄＞C1₂＞Br₂，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄，C中發(fā)生的離子反應方程式Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
②若要證明乙烯為不飽和烴，C中的現(xiàn)象為溴水或溴的四氯化碳溶液褪色．

15．下列實驗操作或實驗所得出的結論一定正確的是（　�。�

	A．	加熱NH4Cl晶體時，用濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗NH3的生成
	B．	把氫氧化鈉固體在燒杯中溶解后立即轉移到容量瓶中，然后加水定容
	C．	除去蛋白質中混有的少量NaCl，加入AgNO3溶液后過濾
	D．	把裝有二氧化氮和四氧化氮混合氣體的燒瓶浸入到熱水中氣體顏色加深

14．下列說法不正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

	A．	28 g氮氣所含有的原子數(shù)目為2 NA
	B．	4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1 NA
	C．	1 mol甲烷的質量與NA個甲烷分子的質量之和相等
	D．	標準狀況下，22.4 L甲烷和乙烯混合物所含的分子數(shù)為NA

13．如圖是一塊用FeCl₃溶液與Cu反應制作的印刷電路板，其制作原理可用下式表示：2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2X．
（1）上式中X物質的化學式為FeCl₂．
（2）在上述反應中，氧化劑為FeCl₃，氧化產(chǎn)物為CuCl₂，將兩者的氧化性相比較，F(xiàn)eCl₃的氧化性更強．
（3）該反應的離子方程式為Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺．
（4）若32g銅被氧化，參與反應的FeCl₃的物質的量為1mol．轉移電子的數(shù)目為6.02×10²³．