13．對于CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3kJ•mol^-1的敘述正確的是（　�。�

	A．	該反應是吸熱反應
	B．	反應的△H與各物質的狀態(tài)有關，與化學計量數(shù)也有關
	C．	由方程式可知，CH4的燃燒熱為802.3 kJ•mol-1
	D．	該式的含義為：25℃、101 kPa下，1molCH4氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量802.3kJ

12．用KMnO₄氧化密度為1.19g•cm^-3．溶質質量分數(shù)為36.5%的HCl溶液．反應方程式如下：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）請配平方程，并用雙線橋法表示該反應電子轉移情況
（2）鹽酸的物質的量濃度11.9mol/L
（3）15.8gKMnO₄能氧化0.5mol的HCl，轉移電子數(shù)約為0.5N_A．

11．下列變化中必須加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的是（　�。�

A．

MnO2→Mn2+

B．

PCl3→PCl5

C．

HCl→H2

D．

H2O2→O2

10．澄清透明的溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Cu2+、C1-、SO42-、K+		B．	K+、OH-、CO32-、Fe2+
	C．	Ca2+、OH-、C1-、Na+		D．	Ag+、NO3-、Cl-、K+

9．下列電離方程式中，不正確的是（　�。�

	A．	NaHSO4=Na++H++SO42-		B．	Ba（OH）2=Ba2++2OH-
	C．	CaCO3=Ca2++CO32-		D．	KHCO3=K++H++CO32-

8．設N_A是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1molAl3+離子含有的電子數(shù)為3NA
	B．	1molCl2含有1 NA個原子
	C．	23g鈉在22.4L（標況下）Cl2中反應，轉移電子數(shù)NA個
	D．	欲配制1.00L  1.00mol．L-1的NaCl溶液，可將 58.5gNaCl溶于 1.00L水中

7．下列敘述中錯誤的是（　�。�

	A．	H2SO4的摩爾質量是98 g•mol-1
	B．	2mol NO和2mol N2氣體體積相等
	C．	等質量的O2和O3中所含氧原子個數(shù)相同
	D．	等物質的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等

6．某小組以CoCl₂•6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗．
①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V₁ mL c_l mol•L^-1的鹽酸標準溶液吸收．蒸氨結束后取下接收瓶，用c₂ mol•L^-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V₂ mL NaOH溶液．

氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置）
②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO₃標準溶液滴定，K₂CrO₄溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag₂CrO₄為磚紅色）．
回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定．
（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用堿式滴定管，可使用的指示劑為酚酞（或甲基紅）．
（3）樣品中氨的質量分數(shù)表達式為$\frac{（{C}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}mol×17g/mol}{wg}$×100%．
（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸銀見光分解；滴定終點時，若溶液中c（Ag⁺）=2.0×10^-5 mol•L^-1，c（CrO₄^2-）為2.8×10^-3mol•L^-1．已知：Ksp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12
（6）經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，鈷的化合價+3，制備X的化學方程式為2CoCl₂+2NH₄Cl+10NH₃+H₂O₂═2[Co（NH₃）₆]Cl₃+2H₂O；X的制備過程中溫度不能過高的原因是溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出，都會造成測量結果不準確．

5．如圖所示是某化學興趣小組設計的趣味實驗裝置圖，圖中A、D均為碳棒，B鋁棒，C為鐵棒，所用甲、乙容器中的溶液事前均采取了煮沸處理．B在實驗時才插入溶液中．
（1）從裝置的特點判斷，甲、乙裝置中甲是原電池，其負極的電極反應式為：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）實驗開始后，（乙）裝置中有關電極反應是：C：Fe-2e^-=Fe²⁺
D：2H⁺+2e^-=H₂↑，D電極上的現(xiàn)象是有無色氣體產生，一段時間后溶液中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成；
（3）在實驗（2）的基礎上，改變兩裝置電極的連接方式，A接D、B接C，此時D極上發(fā)生的電極反應式為：4OH^--4e^-=2H₂0+O₂↑，乙裝置里除兩電極上有明顯的現(xiàn)象外，還可以看到的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，產生該現(xiàn)象的化學反應方程式是4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

4．CuBr₂分解的熱化學方程式為：2CuBr₂（s）=2CuBr（s）+Br₂（g）△H=+105.4kJ/mol
在密閉容器中將過量CuBr₂于487K下加熱分解，平衡時p（Br₂）為4.66×103Pa．
如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p（Br₂）的變化范圍為（　�。�

	A．	p（Br2）≤4.66×103Pa		B．	2.33×103Pa＜p（Br2）≤4.66×103Pa
	C．	＜p（Br2）＞2.33×103Pa		D．	2.33×103Pa≤p（Br2）≤4.66×103Pa