6．常溫下，用0.10mol•L^-1鹽酸分別滴定20.00mL 0.10mol•L^-1的M0H溶液（A）和20.00mL0.10mol•L^-1R0H溶液（B）所得的滴定曲線如圖所示：

請回答下列問題：
（1）根據(jù)圖象判斷，M0H是強堿（填“強堿”或“弱堿”），理由是0.10mol•L^-1的M0H溶液（A）pH=13；
（2）寫出R0H的電離方程式：ROH?R⁺+OH^-；
（3）B曲線中pH=7對應的溶液中離子濃度大小排序為（R⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

5．氧化還原是一類重要的反應．
（1）已知反應：①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺
兩個反應中各種離子的氧化性從強到弱的順序是Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺．
（2）在反應MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，當有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生氯氣的體積（標準狀況）是2.24LL．
（3）已知反應：
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
①該反應的氧化劑為HNO₃，氧化產(chǎn)物為Cu（NO₃）₂；
②在該反應中稀硝酸所起的作用為氧化性和酸性；
③若反應中有0.15mol的銅參與反應，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol．
④用單線橋表示出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

4．標出下列氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移數(shù)目方向，并寫出氧化劑和還原劑．
（1）2MnO₂+4KOH+O₂=2K₂MnO₄+2H₂O氧化劑是O₂，還原劑是MnO₂．
（2）3NaClO₃+10HCl（濃）=3NaCl+4Cl₂↑+2ClO₂↑+5H₂O還原劑是HCl，氧化劑是NaClO₃．

3．在K₂Cr₂O₇+14HCl→2KCl+2CrCl₃+3Cl₂+7H₂O的反應中．
（1）K₂Cr₂O₇是氧化劑，HCl是還原劑，Cr被還原，Cl發(fā)生氧化反應，Cl₂是氧化產(chǎn)物．
（2）標出電子轉(zhuǎn)方向和數(shù)目；
（3）若有219g氯化氫被氧化，則生成氯氣213g．
（4）若有219g氯化氫參加反應，則生成氯氣91.3g．

2．鎂-過氧化氫電池是一種新型的高性能電源，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	鎂作該電源負極，發(fā)生反應Mg-2e-═Mg2+
	B．	該電池反應方程式：Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O
	C．	放電時溶液中的Cl-向正極移動
	D．	放電時正極周圍溶液的pH升高

1．已知H₂S能被下列物質(zhì)氧化，各物質(zhì)發(fā)生下列變化：Fe³⁺→Fe²⁺；Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$→2Cr³⁺；Br₂→2Br^-；HNO₃→NO．如果氧化等物質(zhì)的量的H₂S氣體得到S單質(zhì)，需要上述離子或物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是（　　）

A．

Fe3+

B．

Cr2O${\;}_{7}^{2-}$

C．

Br2

D．

HNO3

20．在向500mL稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出N0氣體6.72L（標準狀況），同時溶液質(zhì)量增加13.4g．下列判斷正確的是（　　）

	A．	原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是0.25mo1
	B．	原溶液中HNO3的濃度是2.0mol•L-1
	C．	反應后的溶液中還可溶解9.6g銅
	D．	反應后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：1

19．將400mL0.3mol/L的FeSO₄溶液加入到100mL K₂Cr₂O₇熔液中，恰好使溶液中Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，Cr₂O₇^2-被還原為Cr³⁺，則K₂Cr₂O₇溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）

A．

0.4mol/L

B．

0.2mol/L

C．

0.1mol/L

D．

0.08mol/L

18．頁巖氣是一種從頁巖層中開采出來的氣體資源．以頁巖氣的主要成分A為原料可合成一種重
要的化工產(chǎn)品--烏洛托品，其合成路線如下：

已知A是一種烴，所含碳的質(zhì)量分數(shù)為75%，B的相對分子質(zhì)量為50.5．
（1）烏洛托品的化學式為C₆H₁₂N₄
（2）A→B 的化學方程式為取代反應，其反應類型為CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl
（3）金剛烷和1，3，5，7-四甲基金剛烷（如圖）都是結(jié)構(gòu)與烏洛托品相似的有機物，金剛烷與1，3，5，7-四甲基金剛烷的相對分子質(zhì)量相差56

（4）將甲醛（HCHO）水溶液與氨水混合蒸發(fā)也可制得烏洛托品．若原料完全反應生成烏洛托品，則甲
醛與氨的物質(zhì)的量之比為C
A．1：1       B．2：3      C．3：2      D．2：1．

17．實驗室制備1，2-二溴乙烷（無色液體，熔點9℃，密度2.2g•cm^-3）的反應原理如下：
CH₃CH₂OH→$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂，CH₂=CH₂+B₂→BrCH₂CH₂Br
用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
（1）在此制備實驗中，下列說法正確的是cde
a．為使A受熱均勻，應采取水浴加熱
b．A中乙醇與濃硫酸的最佳體積比為3：1
c．B可以指示后續(xù)裝置中是否發(fā)生堵塞
d．C的目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體
e．D應用冷水冷卻，但又不能過度冷卻（如用冰水）
（2）判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是D中褪色
（3）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br₂，最好用NaOH洗滌除去；振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層（填
“上”、“下”）；
（4）實驗中乙醇的用量超出理論值，其原因可能是有副反應發(fā)生或氣流速度過快（任寫一種）