9．元素及其化合物在日常生活中應用廣泛，回答下列問題．
（1）CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺；
（2）某硫酸廠在進行黃鐵礦成分（主要成分FeS₂）測定時，取0.10g樣品充分灼燒，生成的SO₂氣體與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應后，再用0.02mol/L的K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL，已知SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺，Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，則樣品中FeS₂的質量分數是90.00%．（假設雜質不參加反應）
（3）王水是濃硝酸與濃鹽酸的混合溶液，可以溶解金、鉑等金屬，金溶于王水時產生H[AuCl₄]和一種無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，寫出該反應的化學方程式Au+NO₃^-+4H⁺+4Cl^-=[AuCl₄]^-+NO↑+2H₂O．

8．將m g固體NaHCO₃加熱分解一段時間后，質量變?yōu)閚 g．試求：
（1）尚未分解的NaHCO₃的質量；
（2）生成的Na₂CO₃的質量；
（3）NaHCO₃完全分解時的n值．

7．一種有機鎂化合物X可用于制造防毒布料的涂布液，它可吸收空氣中的甲醛，其反應原理如圖（已配平）：

下列有關該反應的說法正確的是（　�。�

	A．	Z的結構式為O-C-O		B．	X是還原劑
	C．	甲醛是氧化劑		D．	除去1mol甲醛時，轉移4mol電子

6．將等質量的鈉分別投入質量和質量分數均為100g和98%的HCl，H₂SO₄，H₃PO₄溶液中，金屬鈉完全參加了反應．則生成的氫氣在標準狀況下的體積比是（　�。�

A．

1：2：3

B．

3：2：1

C．

1：1：1

D．

無法計算

5．有關常溫下c（H⁺）相同的醋酸溶液和鹽酸說法中正確的是（　　）

	A．	兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，c（H+）均明顯減小
	B．	分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的c（H+）不再相等
	C．	中和同體積的這兩種酸性溶液所需要NaOH的物質的量相等
	D．	分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相等

4．同溫同壓下，相同體積的CO₂和O₂的質量比為11：8．

3．在室溫下，NaCl在水中的溶解度是36g．以石墨作陽極對飽和食鹽水進行電解，化學反應為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（1）電解一段時間后，欲使食鹽水恢復到原來的狀態(tài)，下列做法合理的是AC
A．向電解后的溶液中通適量HCl氣體
B．向電解后的溶液中加適量濃鹽酸 
C．將電解后的溶液先分離出NaOH，再加入NaCl
D．將電解后的溶液先分離出NaOH，再加入水 
E．將電解后的溶液中先加入適量的MgCl₂，攪拌后再過濾
（2）在以上合理的做法中，最適宜應用于工業(yè)生產的是C．

2．將4.4g二氧化碳通入含5.6g氫氧化鈉的溶液中，則反應后溶液中的溶質（　�。�

	A．	只有Na2CO3		B．	只有NaHCO3
	C．	有Na2CO3也有NaHCO3		D．	沒有Na2CO3也沒有NaHCO3

1．N₂與H₂反應生成NH₃的過程中能量變化曲線如圖所示．若在一個固定容積的密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂使反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達到平衡，測得反應放出熱量為Q₁kJ．
填寫下列空白：
（1）Q₁＜92．
（2）b曲線是加催化劑時的能量變化曲線．
（3）上述條件下達平衡時H₂的轉化率為$\frac{{Q}_{1}}{92}$．
（4）在溫度體積一定的條件下，若通入2mol N₂和6mol H₂反應后放出的熱量為Q₂ kJ，則2Q₁與Q₂的關系為Q₂＞2Q₁．

20．（1）寫出鐵與溴化合的化學方程式2Fe+3Br₂=2FeBr₃；
（2）由上述反應，比較相關微粒的氧化性大小：Br₂＞Fe³⁺；
（3）根據（2）的結果，Br₂能（能或不能）氧化Fe²⁺．如果能，請寫出式離子方程式Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-，并比較相關微粒還原性大小：Fe²⁺＞Br^-；如不能，試分析原因．
（4）將氯氣通入溴化亞鐵溶液中，Fe²⁺先被氧化．