16．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：按下列合成步驟回答問題：

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm-3	0.88	3.10	1.50
沸點/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．
在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白色霧產(chǎn)生，是因為生成了HBr氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完．裝置d的作用是吸收HBr和Br₂；制取溴苯的化學方程式C₆H₆+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C₆H₅Br+HBr．該反應(yīng)的催化劑為FeBr₃．
（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是：除去HBr和未反應(yīng)的Br₂．
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是作干燥劑；
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項前的字母）；
A．重結(jié)晶       B．過濾        C．蒸餾        D．萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是B（填入正確選項前的字母）．
A.25mL      B.50mL     C.250mL     D.500mL
（5）取反應(yīng)后燒杯中的溶液2ml加入足量的稀硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，有淺黃色沉淀生成，不能（能或不能）證明苯與液溴反生了取代反應(yīng)，為什么？揮發(fā)出來的溴進入燒杯中與水反應(yīng)生成的溴離子與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)，生成淡黃色沉淀．

15．為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl₄，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過下列反應(yīng)，使CCl₄轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl₃）．CCl₄+H₂?CHCl₃+HCl
此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng)，會生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等．已知CCl₄的沸點為77℃，CHCl₃的沸點為61.2℃．
在密閉容器中，該反應(yīng)達到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）．

實驗 序號	溫度℃	初始CCl4濃度 （mol•L-1）	初始H2濃度（mol•L-1）	CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率
1	110	1	1.2	A
2	110	1	1	50%
3	100	1	1	B

（1）此反應(yīng)在110℃時平衡常數(shù)為1．
（2）實驗l中，CCl₄的轉(zhuǎn)化率A大于50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）實驗3中，B的值D（選填序號）．
A．等于50%  B．大于50%    C．小于50%D．從本題資料，無法判斷
（4）120℃，在相同條件的密閉容器中，分別進行H₂的初始濃度為2mol•L^-1和4mol•L^-1的實驗，測得反應(yīng)消耗CCl₄的百分率（x%）和生成物中CHCl₃，的百分含量（y%）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖（圖中實線是消耗CCl₄的百分率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中CHCl₃的百分含量變化曲線）．在圖中的四條線中，表示H₂起始濃度為2mol•L^-1實驗的消耗CCl₄的百分率變化曲線是c（選填序號）．

14．在一定條件下，向體積為2L的容器中加入2mol O₂和3mol SO₂使之反應(yīng)生成SO₃氣體：2SO₂+O₂?2SO₃，2min時，測得O₂的物質(zhì)的量為1.6mol，求：
（1）2min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（SO₃）？
（2）2min時，SO₂的濃度？

13．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）800℃，反應(yīng)達到平衡時，NO的物質(zhì)的量濃度是0.0035mol/L；升高溫度，NO的濃度增大，則該反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）如圖中表示NO₂的變化的曲線是b．用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．
（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO₂）=2v（O₂）　　　　　b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）      d．容器內(nèi)密度保持不變．

12．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）判斷該反應(yīng)是（是或不是）可逆反應(yīng)，800℃，反應(yīng)達到平衡時，v（NO）化學反應(yīng)速率是0.0022mol/（L•s）；v（O₂）化學反應(yīng)速率0.0011mol/（L•s）．
（2）如圖中表示NO₂的變化的曲線是b．
（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是bcd．
a．v（NO₂）=2v（O₂）　　b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）     d．容器內(nèi)溫度保持不變．

11．接觸法制硫酸的主要反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ•mo1^-1
（1）在一個固定容積為4L的密閉容器中充入2mol SO₂和1molO₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃1.6mol，則v（O₂）=0.4mol•L^-1•min^-1，放出152kJ的熱量．
（2）下列條件的改變不能加快其反應(yīng)速率的是②③（選填序號）
①升高溫度 ②保持壓強不變，充入Ne使容器的體積增大
③保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大   ④保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量
（3）在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，若要得到380kJ熱量則加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能D
A．4mo1SO₂和2mol O₂ B．6mol SO₂和2mo1O₂
C．4mol SO₂和4mo1O₂ D．6mo1SO₂和4mo1O₂．

10．一定條件下，對于反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g），若A、B、C的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為零）．達平衡時A、B、C濃度分別為0.1mol．L^-1、0.2mol．L^-1和0.08mol．L^-1，則下列判斷正確的是（　　）

	A．	c1：c2＞1：2
	B．	A和B的轉(zhuǎn)化率不相等
	C．	平衡時，B和C的生成速率之比1：1
	D．	c2的取值范圍為0＜c2＜0.28 mol•L-1

9．將3mol A與3mol B混合于3L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+nD（g），2s后達平衡A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，下列推斷正確的是（　�。�

	A．	v（B）=0.25 mol•L-1•s-1		B．	C的體積分數(shù)為30%
	C．	B的轉(zhuǎn)化率為25%		D．	n=2

8．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g） 若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/（L•s）
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/（L•s）
③2S（秒）時物質(zhì)A和B的轉(zhuǎn)化率一樣
④2S（秒）時物質(zhì)B的濃度為0.3mol/L
其中正確的是（　　）

A．

①③

B．

③④

C．

②③

D．

①④

7．已知反應(yīng)2M（g）+2N（g）?xP（g）+2Q（g），將4mol M和2mol N混合，充入到2L密閉容器中，2min后達到平衡時，生成1.6mol P，又測得v（Q）為0.2mol/（L•min）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	N的轉(zhuǎn)化率是20%		B．	x=4
	C．	平衡時M的物質(zhì)的量為2.8 mol		D．	平衡時氣體總壓強比原來減小