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20．可逆反應：A（g）+2B（g）═2C（g）△H=-Q kJ/mol．現有甲、乙兩個容積相等且不變的密閉容器，向甲容器中充入1mol A和2mol B，在一定條件下達到平衡時放出的熱量為Q1 kJ；在相同條件下向乙容器中充入2mol C，達到平衡后吸收的熱量為Q2 kJ．已知Q1=9Q2，下列敘述中正確的是（　�。�
A．Q1=QB．平衡時甲中C的體積分數比乙中小
C．達到平衡時，甲中A的轉化率為90%D．Q1+Q2＞Q

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19．常溫下，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．醋酸溶液加水稀釋后，各離子濃度均減小
B．將Na2SO3溶液、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質
C．加熱滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液顏色變淺
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液中，c（HCO3-）＞c（CO32-）

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18．物質的量濃度相同的下列溶液：①醋酸鈉 ②硫酸 ③氯化鈉 ④硫酸氫鈉 ⑤氯化銨 ⑥碳酸氫鈉 ⑦氫氧化鈉，按pH由小到大的順序排列的是（　　）
A．②④⑤③①⑥⑦B．④②⑤③①⑥⑦C．②④⑤③⑥①⑦D．⑦⑥①③⑤④②

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17．能充分說明反應P（g）+Q（g）═R（g）+S（g）在恒溫下達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內的壓強不隨時間而變化B．混合氣體的密度不再隨時間而變化
C．P和R的生成速率相等D．容器內P、Q、R、S共存

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16．C和Si元素在化學中占有極其重要的地位．
（1）寫出Si原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p2．
（2）SiC的晶體結構與金剛石相似，SiC晶體中存在的微粒間作用力是共價鍵；SiC的熔點＜ 金剛石．（填“＞”或“＜”）
（3）氧化物MO的電子總數與SiC的相等，則M的原子結構示意圖為；MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似，則每個M2+周圍吸引6個O2-；每個MO晶胞中含有4個M2+和4個O2-； MO的熔點比CaO的高，其原因是Mg 2+半徑比Ca 2+小，MgO的晶格能大．
（4）富勒烯（C60）的結構如圖，1mol C60分子中含有90molσ鍵．

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15．下列各元素，最易形成離子化合物的是（　�。�
①第3周期第一電離能最小的元素 ②外圍電子構型為2s22p6的原子 ③2p軌道為半滿的元素 ④電負性最大的元素．
A．①④B．③④C．②③D．①②

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14．據報道，科學家最近發(fā)現了一種新的粒子，這種粒子是由3個1H原子核和2個電子構成．下列關于這種粒子的說法中，正確的是（　　）
A．它是氫的一種新同位素
B．這種新元素的核電荷數是3
C．它是H2的一種新同素異形體
D．它比一個普通氫分子多-個氫原子核

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13．下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（　�。�
A．CO2和SiO2B．NaCl和HClC．CO2和NH3D．CCl4和KCl

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12．意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結構如圖所示，已知斷裂lmolN-N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出945kJ熱量．根據以上信息和數據，下列說法不正確的是（　　）
A．N4晶體屬于由非極性鍵構成的分子晶體
B．氮元素非金屬性比磷強，可知N4沸點比P4（白磷）高
C．lmol N4氣體轉變?yōu)镹2氣體放出888kJ熱量
D．N4與N2互為同素異形體

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11．將過量的BaCl2溶液加入到250ml碳酸鈉和硫酸鈉的混合溶液中，充分反應后，過濾、洗滌、干燥后得到6.27g沉淀．向沉淀中加入過量的鹽酸產生氣體，最后有2.33g沉淀不溶．
（1）求此硫酸鈉溶液的物質的量濃度．
（2）向沉淀中加入過量的鹽酸充分反應，求最終產生的氣體在標準狀況下的體積．

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