6．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
	B．	Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3
	C．	在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
	D．	工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

5．下表是元素周期表一部分，針對表中①～⑩種元素，請回答有關問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（用元素符號表示），寫出該元素的單質與④最高價氧化物的水化物反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（3 ）⑨最高價氧化物的水化物電子式是該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（4）表中最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO₄（填化學式）
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26．
（6）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的物質名稱是氯氣，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的離子方程式）：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

4．如表是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質量數(shù)的2.5倍，B元素的原子核內質子數(shù)等于中子數(shù)．

	B
A		C

（1）寫出A、B、C三種元素符號：P、O、Cl
（2）B元素位于周期表中第二周期第ⅥA族
（3）C的氣態(tài)氫化物水溶液顯酸性（填“酸”或“堿”）

3．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	X和R在同一主族
	B．	含氧酸酸性：W＞R
	C．	X與W可以形成酸性氧化物
	D．	X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵

2．短周期元素X．Y．Z．W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中w原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍．下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	x與同主族且相鄰元素的氣態(tài)氫化物的沸點，前者高于后者
	B．	含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性
	C．	x的氣態(tài)氫化物與w的最高價氧化物的水化物反應只能生成一種鹽
	D．	x與H、O元素形成的化合物可以組成一種鹽，其中X．H．O元素原子個數(shù)之比為2：4：3

1．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	元素形成的簡單離子的半徑Z＜M
	B．	Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X 的強
	C．	X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
	D．	Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族

20．生物柴油是高級脂肪酸甲酯，可由油脂與甲醇通過取代反應（酯交換，生成新酯和新醇）得到，用菜籽油制備生物柴油的步驟如下：
①將三口燒瓶和錐形瓶做干燥處理，先向三口燒瓶中加入20g菜籽油，再稱取40g正已烷（約61mL）．
②稱取甲醇4.6g（約5.8mL）放到錐形瓶中，然后稱取0.2g氫氧化鈉固體并使之溶解，然后加到三口燒瓶中．
③如下圖所示安裝三口燒瓶．
④恒溫水浴加熱，使溫度保持在60-65℃左右，攪拌1.5-2h．
⑤停止加熱后，冷卻，取出三口燒瓶，靜置、分液，上層為生物紫油，正已烷和甲醇，下層主要為甘油．
⑥用溫水洗滌制得的生物柴油3-4次．
⑦將水洗后的溶液倒入圓底燒瓶中，蒸餾，溫度保持在120℃左右，直至無液體蒸出后，燒瓶中剩余的液體主要即為生物柴油．
（1）氫氧化鈉的作用是催化劑．
（2）正已烷的作用是作溶劑．
（3）圖中冷凝管的作用是冷凝回流．
（4）步驟⑤分液，用到的主要的一種玻璃儀器是分液漏斗（寫名稱）
（5）確定步驟⑥已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液中水層中的液體，用pH試紙測定，若pH=7，則證明已洗滌干凈．
（6）酸價（1g油酯的游離脂肪酸所需氫氧化鉀的毫克數(shù)）的測定
a．稱取均勻試樣Wg注入錐形瓶中，加入石油醚-乙醇混合液25mL，搖動錐形瓶使試樣溶解．
b．滴入3滴酚酞，用0.100mol/L KOH溶液滴定至出現(xiàn)微紅色且保持30s不消失，消耗KOH溶液VmL．
則該生物柴油的酸價為$\frac{5.6V}{W}$（用含W、V的代數(shù)式表示）

19．某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應及反應的產(chǎn)物，進行了下列實驗：用如圖所示實驗裝置，在硬質玻璃管B中放入鐵粉和石棉絨的混合物，再結合一些步驟，就可以完成髙溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”（己知石棉絨是耐高溫材料，不與水和鐵反應）．
Ⅰ．探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應
（1）如何檢查該裝置的氣密性將C處導氣管末端浸入水槽中，加熱A處圓底燒瓶，導管末端出現(xiàn)氣泡，停止加熱后導管末端出現(xiàn)一段水柱，則氣密性好，否則氣密性不好
（2）實驗中石棉絨的作用是增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積．
（3）反應一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當肥皂泡破裂，有爆鳴聲時（填實驗現(xiàn)象），說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應，寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂ ．
Ⅱ．探究“鐵與水蒸氣”反應的產(chǎn)物
（1）假設還原鐵粉反應完全，黑色固體為某種單一成分，為研究黑色固體成分，該研究小組甲同學提出以下假設：
假設一：黑色固體全部是Fe₃O₄  假設二：黑色固體全部是Fe₂O₃  假設三：黑色固體全部是FeO
乙同學認為即使不通過實驗就可以否定甲同學的一個假設，你認為乙同學否認的假設是假設二，理由是由于Fe₂O₃為紅棕色粉末．則可以根據(jù)固體顏色直接否定假設二．
（2）若假設一正確，請設計實驗加以驗證，完成下列表格（儀器自選）．
限選實驗試劑：1mol•L^-1硫酸、2mol•L^-1NaOH溶液、新制氯水、澄清石灰水、酸性KMnO₄溶液、KSCN溶液、品紅溶液．

實驗步驟	預期實驗現(xiàn)象與結論
取反應后干燥的固體于試管中，加入足量的1mol•L-1硫酸溶解

18．在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下發(fā)生以下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）．已知加入1mol A和2mol B且達到平衡后，生成了a mol C．
（1）達到平衡時，C在反應混合氣中的體積分數(shù)是$\frac{a}{3}$（用含a的代數(shù)式表示）．
（2）在相同的實驗條件下，若在同一容器中改為加入2mol A 和4mol B，達到平衡后，C的物質的量為2amol（用含a的代數(shù)式表示）．此時C在反應混合氣中的體積分數(shù)與原平衡相比不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2mol A和5molB，若要求平衡后C在反應混合氣中的體積分數(shù)仍與原平衡相同，則還應加入1 mol C．此時A的轉化率與原平衡比較減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

17．紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應生成PCl₃（g），繼續(xù)反應生成PCl₅（g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）PCl₃分解成P和Cl₂的熱化學方程式是PCl₃（g）═P （s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）△H=+306 kJ/mol．
（2）上述分解反應是一個可逆反應，溫度T₁時，在密閉容器中加入0.80mol PCl₅，反應達平衡時PCl₅還剩0.60mol，其分解率α₁等于25%；若反應溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅的分解率為α₂，α₂大于α₁（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂反應生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應生成PCl₅．原因是兩步反應均為放熱反應，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解；
（4）PCl₅與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是PCl₅+4H₂O═H₃PO₄+5HCl．