6．同溫同壓下，同質(zhì)量的SO₂與He的體積之比為1：16．

5．W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與Z的氣態(tài)氫化物反應生成離子化合物，由此可知（　�。�

W	X
	Y	Z

	A．	X元素形成的單核陰離子還原性強于Y
	B．	Y元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)出氧化性
	C．	Z元素氧化物對應水化物的酸性強于Y
	D．	X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最差的是Y

4．如圖所示，甲、乙兩試管中各放一枚鐵釘，用裝有少量水的玻璃彎管連接，甲試管中是NaCl溶液，乙試管中是NH₄Cl溶液（顯酸性），數(shù)天后，觀察到的現(xiàn)象是：玻璃彎管液面左高右低（填高、低）請寫出甲試管中正極反應式：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．乙試管負極反應式
Fe-2e^-=Fe²⁺．

3．下列溶液肯定顯酸性的是（　　）

	A．	含H+的溶液		B．	c（H+）=1×10-7mol•L-1
	C．	pH＜7的溶液		D．	c（OH-）＜c（H+）的溶液

2．化學與生活、社會密切相關，下列說法不正確的是（　　）

	A．	碳素鋼的主要成分是鐵碳合金、司母戊鼎的主要成分是銅錫合金
	B．	氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作致冷劑
	C．	Al2O3用作耐火材料、Al（OH）3用作阻燃劑
	D．	SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等

1．工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如圖1所示

（1）硝酸銨的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；其水溶液中各離子的濃度大小順序為：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，當反應器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH₃的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖2．
①曲線a對應的溫度是200℃．
②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是ACDE
A．及時分離出NH₃可以提高H₂的平衡轉(zhuǎn)化率
B．P點原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率接近100%，是當前工業(yè)生產(chǎn)工藝中采用的溫度、壓強條件
C．圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M點對應的H₂轉(zhuǎn)化率是75%
E．如果N點時c（NH₃）=0.2mol•L^-1，N點的化學平衡常數(shù)K≈0.93
（3）尿素（H₂NCONH₂）是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH₃、CO₂為原料生產(chǎn)尿素，該反應實際為二步反應：第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）═H₂NCOONH₄（s）△H=-272kJ•mol^-1
第二步：H₂NCOONH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+138kJ•mol^-1
寫出工業(yè)上以NH₃、CO₂為原料合成尿素的熱化學方程式：2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（NH₂）₂（s）△H=-134kJ/mol
（4）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如圖3所示：
①已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應的快慢由第二步反應決定，總反應進行到55min時到達平衡．
②反應進行到10min時測得CO₂的物質(zhì)的量如圖4所示，則用CO₂表示的第一步反應的速率v（CO₂）=0.148mol•L^-1•min^-1．
③在圖中畫出第二步反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化的示意圖．

20．現(xiàn)有H₂SO₄和Na₂SO₄的混合溶液200mL，其中H₂SO₄的濃度是1mol/L，Na₂SO₄的濃度是0.5mol/L．要使H₂SO₄和Na₂SO₄的濃度分別為2mol/L和0.2mol/L，應加入98%的H₂SO₄（密度為1.84g/cm3），后再加入水配制，
（1）后再加入水配制，配制后溶液體積為多少毫升？
（2）應加入98%的H₂SO₄（密度為1.84g/cm3）多少毫升？

19．將CH₄和O₂的混合氣體置于一密閉容器中，測得在標準狀況時，混合氣體密度 ρ=1g/L，則該混合氣體中CH₄與O₂的體積比是3：2；該混合氣體中CH₄與O₂的質(zhì)量比為3：4．

18．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�

	A．	加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
	B．	加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
	C．	加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
	D．	加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

17．在一定溫度下，等容密閉容器中進行可逆反應：2A（g）+3B（s）?2C（g）下列敘述中，是該反應達到平衡的標志的是（　　）
（1）C的生成速率與A的分解速率相等； （2）單位時間生成2mol A，同時消耗3mol B；
（3）A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2． （4）A、B、C各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化；
（5）混合氣體的總壓強不再變化；      （6）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化．

A．

（1）（2）

B．

（2）（4）

C．

（2）（5）

D．

（3）（6）