16．氨的合成是重要的一項化工生產．已知合成氨有關能量變化的圖象如圖1．

（1）反應 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol；
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）出的能量．現提供以下化學鍵的鍵能（kJ•mol^-1）：H-H：436，N≡N：946，則N-H的鍵能是391kJ•mol^-1；
（3）在一定條件下按圖2實線I進行，改變某條件按圖2虛線II進行，則該條件可能是加入催化劑；
（4）在一個密閉容器中加入1molN₂、3mol H₂，一定條件下充分反應，其熱效應始終小于92kJ，請說明原因合成氨是可逆反應，得到的氨小于2mol；
（5）在一個密閉容器中加入amolN₂、bmol H₂，達到平衡時n（N₂）：n（H₂）=1：3，則a：b=1：3．
（6）在一個5L密閉容器中加入8molN₂、22mol H₂，2min內v（N₂）=0.2mol•L^-1•min^-1，5min后達化學平衡，維持溫度不變平衡時壓強是反應前的11/15.2min和平衡時n（NH₃）分別是4mol和8mol．（寫出此結果的計算過程）

15．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），?其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應為吸熱反應（選填吸熱、放熱）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是bc（多選扣分）．
a．容器中壓強不變        b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）       d．c（CO₂）=c（CO）
（4）830℃，某時刻各物質濃度符合下式：2[c（CO₂）•c（H₂）]=3[c（CO）•c（H₂O）]，試判斷此時v_正大于v_逆．（大于，小于或者等于）

14．在水溶液中橙色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有平衡關系：把重鉻酸鉀溶于水配成稀溶液呈橙色．
（1）寫出重鉻酸鉀溶于水過程中的離子方程式Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
（2）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黃色．
（3）向已加入NaOH溶液的溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液應是橙色，因為H⁺濃度增大，平衡向左移動，Cr₂O₇^2- 濃度增大．
（4）向原溶液中加入 硝酸鋇溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀），則平衡向右移（向左或向右移），溶液顏色將變淺．

13．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	酸性高錳酸鉀和草酸的反應中，加硫酸錳可大大加快反應速率
	B．	硫代硫酸鈉和硫酸的反應中有硫和二氧化硫產生
	C．	FeCl3和CuSO4都可以做過氧化氫分解的催化劑，且催化效果一樣
	D．	H2O2的分解的方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑

12．高溫下，某可逆反應達到平衡，其平衡常數為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容時，升高溫度，H₂的濃度減小，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應的焓變?yōu)檎��?/td>
	B．	升高溫度，K值減小
	C．	升高溫度，逆反應速率減小
	D．	該反應的化學方程式為CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）

11．下列離子組一定能大量共存的是（　�。�

	A．	常溫下$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
	B．	滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
	C．	常溫下由水電離出來的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-
	D．	常溫下，$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

10．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	反應2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
	B．	SO2的催化氧化反應是一個放熱反應，所以升高溫度時，正反應速率減慢
	C．	反應CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的△S＜0
	D．	FeCl3與KSCN反應達到平衡時，加入KCl溶液，則溶液顏色變深

9．催化劑是化工技術的核心，絕大多數的化工生產需采用催化工藝．

（1）Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄（其中Co、Ni均為+2價）可用作H₂O₂分解的催化劑，具有較高活性．圖1表示兩種不同方法制得的催化劑Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄在10℃時催化分解6%的H₂O₂溶液的相對初始速率隨x變化曲線．由圖中信息可知：微波水熱法制取得到的催化劑活性更高；Co²⁺、Ni²⁺兩種離子中催化效果更好的是Co²⁺．
（2）H₂S熱分解制氫時（2H₂S（g）=2H₂（g）+S₂（g）△H=+169.8kJ•mol^-1），常向反應容器中通入一定比例的空氣，使部分H₂S燃燒，其目的是為H₂S熱分解反應提供熱量．
（3）在納米鈷的催化作用下，肼（N₂H₄）可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如圖2所示，則N₂H₄發(fā)生分解反應的化學方程式為3N₂H₄$?_{△}^{催化劑}$N₂+4NH₃；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應溫度、增加壓強等（寫兩種）．

8．磷的單質和化合物有著重要的應用．磷酸鐵（FePO₄•2H₂O，難溶于水的米白色固體）可用于藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，下列實驗可制備磷酸鐵．

（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾，反應加熱的目的是加快Fe和稀硫酸的反應速率．
（2）為了使濾液中的Fe²⁺完全被H₂O₂氧化，下列實驗條件控制正確的是AB（填序號）．
A．加入適當過量的H₂O₂溶液         B．緩慢滴加H₂O₂溶液并攪拌
C．加熱，使反應在較高溫度下進行    D．用氨水調節(jié)pH=7
（3）將一定量的Na₂HPO₄溶液（溶液顯堿性）加入含有Fe³⁺的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO₄•2H₂O．若反應得到的FePO₄•2H₂O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質可能為Fe（OH）₃（寫化學式）．
（4）化學反應的能量變化（△H）與反應物和生成物的鍵能有關．鍵能可簡單的理解為斷開1 mol 化學鍵時所吸收的能量．下表是部分化學鍵的鍵能數據：

化學鍵	P-P	P-O	O=O	P=O
鍵能/kJ•mol-1	197	360	499	X

已知白磷固體（P₄ 結構如圖1所示）的燃燒熱為．2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的固體產物結構如圖2所示，則白磷燃燒的熱化學方程式為P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2378.0kJ/mol；上表中X=434．
（5）NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通過H₃PO₄與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與pH的關系如圖3所示．為獲得盡可能純的NaH₂PO₄，pH應控制在4～5.5（介于此區(qū)間內的任意值或區(qū)間均可）；pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為c（HPO₄^2-）＞c（H₂PO₄^-）．

7．對于反應xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）．壓強與溫度對C的質量分數的影響如圖所示：
①若m、n表示不同溫度，則正反應為放熱反應（填“放熱”、“吸熱”）；
②若m、n表示不同壓強，則（x+y）＜（p+q）（填“＞”、“=”或“＜”）；
③用文字描述b曲線的OG段比a曲線的OH段陡的原因：因為OG段表示的溫度、壓強均高于OH段，所以反應速快，到達平衡所需的時間少，故b曲線的OG段比a曲線的OH段陡；
④用文字描述a曲線的HE段比b曲線的GF段高的原因：HE段相對于GF段是在低溫、低壓條件下到達的平衡，因為該可逆反應正反應是放熱、體積增大的反應，故降溫、減壓，平衡向正反應方向移動，C的含量增大，故a曲線的HE段高于b曲線的GF段．