4．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g，該混合氣體中，碳與氧兩種原子的數(shù)目之比為3：4．
（2）在125 mL0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶質(zhì)；
（3）需要480mL0.2mol/L CuSO₄溶液做實驗，需要稱取CuSO₄•5H₂O25g來配溶液．
（4）在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH水溶液中，OH^-與H₂O分子數(shù)之比是1：8．
（5）某氯化鎂溶液的密度為dg/cm³，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，amL該溶液中Cl^-的物質(zhì)的量為$\frac{2adw}{95}$ mol．

3．某溶液含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na₂SO₄溶液將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如圖（寫出最佳答案）：
（1）所加試劑的化學(xué)式：AHCl、CNaOH
（2）生成沉淀3的離子方程式Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓．

2．某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl、K₂SO₄和NH₄Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1：4：8，若配制2L該營養(yǎng)液需要428g的NH₄Cl，則此時營養(yǎng)液中K⁺、Cl^-的物質(zhì)的量濃度分別為     （　�。�

	A．	0.5mol/L和4mol/L		B．	1.5mol/L和1mol/L
	C．	4.5mol/L和4.5mol/L		D．	3mol/L和4mol/L

1．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）₃膠體的制備實驗．
甲同學(xué)向1mol•L^-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同學(xué)直接加熱煮沸飽和FeCl₃溶液；
丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱． 
試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學(xué)是丙；
（2）證明有Fe（OH）₃膠體生成的實驗操作及現(xiàn)象是用激光筆照射所制的分散系，有一條光亮的通路，則證明為膠體．

20．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO₃（g）
某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于800．
②若改在容器中加入1.0mol SO₂、0.5mol O₂和amol SO₃，保持溫度不變反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)也為0.10MPa，則a=1.0mol．SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
③平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+C0₂（g）+2H₂0（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂0（g）△H=-1160kJ•mol^-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂整個過程中，放出的熱量為173.4kJ．

19．某溫度下，純水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，此時溶液的c（OH^-）=2.0×10^-7mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5.0×10^-4mol/L，則溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=8×10^-11mol/L，此時溫度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．

18．一定溫度下，將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入一體積不變密閉容器中，充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)比起始時增大了20%，則容器中可能發(fā)生的反應(yīng)是（　　）

A．

2A+B?2C

B．

A+B?2C

C．

2A+B?C

D．

2A+B?4C

17．某可逆反應(yīng)：mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）（焓變?yōu)椤鱄），其溫度T、時間t與生成物C的體積百分?jǐn)?shù)C%、平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M的關(guān)系如圖1，2所示，下列結(jié)論正確的是（　�。�

A．

m+n＞p，△H＞0

B．

m+n＞p，△H＜0

C．

m+n＜p，△H＞0

D．

m+n＜p，△H＜0

16．在反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，
①被還原的物質(zhì)是KMnO₄，還原劑是HCl（填化學(xué)式）．
②若反應(yīng)生成0.5mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移N_A個電子．

15．已知熱化學(xué)方程式：
①C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H₁=-1301.0kJ•mol-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol-1
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（1）△H₃=-285.8kJ•mol-1
則反應(yīng)④2C（s）+H₂（g）═C₂H₂（g）的△H為+228.2KJ/mol[