14．下列關(guān)于常見化學物質(zhì)的應用正確的是（　�。�

	A．	干冰能用作冷凍劑
	B．	氯化鈉可用作凈水劑
	C．	味精可用作食品調(diào)味劑
	D．	小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包

13．下列各種維生素或微量元素與其缺乏癥之間不對應的是（　�。�

	A．	缺維生素A易患夜盲癥		B．	缺鐵易患白血病
	C．	缺維生素C易患壞血病		D．	缺維生素D易患佝僂病

12．對于下列常見化學問題的認識錯誤的是（　�。�

	A．	氯氣可用于自來水殺菌消毒		B．	干冰能用于人工降雨
	C．	碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分		D．	二氧化硫可用于漂白織物

11．下列過程一定有化學變化發(fā)生的是（　�。�

A．

淀粉水解

B．

酒精揮發(fā)

C．

水結(jié)成冰

D．

碘的升華

10．碳元素可以存在于自然界的多種物質(zhì)中，這些物質(zhì)肯定不包括（　�。�

A．

石油

B．

石灰石

C．

天然氣

D．

石英

9．I．對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．如表為幾種弱酸在25℃時的電離平衡常數(shù)

酸	電離平衡常數(shù)K
CH3COOH	1.76×10-5
H2CO3	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H3PO4	K1=7.52×10-3  K2=6.23×10-8  K3=2.20×10-13

回答下列問題：
（1）從電離的角度，HCO₃^-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-都可看作是酸，其中酸性最強的是H₂PO₄^-，最弱的是HPO₄^2-．
（2）等濃度的下列溶液中由水電離出的OH^-濃度由大到小的順序是⑤③④①②（用序號作答）
①CH₃COONa   ②NaH₂PO₄    ③NaHPO₄    ④NaHCO₃    ⑤Na₂CO₃
（3）電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的．現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時，c mol/L的CH₃COOH的電離轉(zhuǎn)化率為?，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K_CH3COOH$\frac{c{a}^{2}}{1-a}$．

II．已知t℃時，Kw=1×10^-13；在t℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則 a：b=9：2．

III．現(xiàn)有含F(xiàn)eCl₂雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O），為制取純凈的CuCl₂•2H₂O，首先將其制成水溶液，然后按如圖所示步驟進行提純：
25℃部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見如表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
開始沉淀pH	2.7	7.6	4.7
完成沉淀pH	3.2	9.7	6.7

請回答下列問題：
（1）流程中加入的試劑a最合適的是C（填序號）
A．酸性高錳酸鉀溶液  B．NaClO溶液  C．H₂O₂溶液   D．稀硝酸
加入試劑a的目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，再除去．
（2）調(diào)節(jié)pH約4應該加入的物質(zhì)可以是AC．
A．CuO        B．CuCl₂        C．Cu（OH）₂        D．NaOH
利用平衡移動原理簡述加入該物質(zhì)的理由溶液中存在平衡Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入CuO或Cu（OH）₂后，消耗溶液中H⁺，使平衡正向移動，從而使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃．
（3）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl₂•2H₂O？不能（填“能”或“不能”）．如不能，應如何操作？（若能，此空不填）應在氯化氫氣氛中濃縮后冷卻結(jié)晶．

8．（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol
①以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率的是AD
A．升高溫度　　　　　　　 B．增加碳的用量
C．加入催化劑　　　　　　 D．用CO吸收劑除去CO
②在體積不變的條件下，投入一定量的C（s）和H₂O（g），下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是AB．
A．體系壓強保持不變
B．體系的氣體平均相對分子質(zhì)量不變
C．CO和H₂的體積比保持不變
D．H₂O的反應速率與H₂的反應速率相等
（2）在900℃時，將2mol CO（g）和1mol H₂O（g）分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反應達到平衡時H₂的體積分數(shù)為20%，通過計算求出該反應的平衡常數(shù)以及CO的平衡轉(zhuǎn)化率．（要求寫出計算過程，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
（3）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H₂用于合成氨．合成氨反應原理為：N₂（g）+3H₂（g） $\stackrel{一定條件}{?}$2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．實驗室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實驗條件下反應，N₂濃度隨時間變化如圖1：

請回答下列問題：
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為使用催化劑，判斷依據(jù)是實驗Ⅱ與實驗Ⅰ平衡狀態(tài)相同，而實驗Ⅱ達到平衡所需時間短．
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH₃濃度隨時間變化的示意圖．

7．對于物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③CH₃COOH、④CH₃COONa四種溶液，下列說法正確的是（　�。�

	A．	①的離子濃度為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
	B．	②c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
	C．	③加入等體積的水稀釋，電離平衡正向移動，c（H+）增大
	D．	④和③等體積混合，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01 mol/L

6．氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�

	A．	HCN溶液的導電性比鹽酸的弱		B．	1mol/LNaCN溶液呈堿性
	C．	NaCN可以與鹽酸反應		D．	1mol/LHCN溶液的pH約為3

5．下列說法正確的是（　　）

	A．	明礬用于凈水與K+、Al3+的水解有關(guān)
	B．	配制FeCl3溶液時，為了抑制Fe3+的水解，常加入少量稀硫酸
	C．	常常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，可以避免氯氣溶于水而損失
	D．	將AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同