15．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會逐漸變淺，最后變成無色．完成下列填空：
①寫出并配平CCl₄層由紫色變成無色的化學反應方程式（如果化學計量數(shù)是1，也請寫上）：1I₂□+5Cl₂□+6H₂O□-→2HIO₃□（HO₃）+10HCl□
②加碘鹽中含碘量為20～50mg•kg^-1．制取加碘鹽（含KIO₃的食鹽）1 000kg，若用KI與Cl₂反應制KIO₃，至少需要消耗Cl₂10.58L（標準狀況，保留2位小數(shù)）

14．化工廠生產(chǎn)鹽酸的主要過程如圖甲所示：

其中關鍵的一步為（如圖乙所示）氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒，生成HCl．由于氯氣有毒，因此，通入氣體的合理方式是：A處通入H₂，B處通入Cl₂，該過程涉及的操作有：①通氯氣 ②通氫氣 ③點燃 正確的操作順序為②③①（填序號）

13．天然氣（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氫、羰基硫（COS）等]，可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去．羰基硫用氫氧化鈉溶液處理的過程如下（部分產(chǎn)物已略去）：
COS$→_{Ⅰ}^{NaOH溶液}$Na₂S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$H₂ 羰基硫分子的電子式為．反應I除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學方程式為COS+4NaOH=Na₂S+Na₂CO₃+2H₂O．已知反應II的產(chǎn)物X的溶液中硫元素的主要存在形式為S₂O₃^2-，則II中主要反應的離子方程式為2S^2-+5H₂O=S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．

12．在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應得到15mL氫氣，另取一份等質(zhì)量的該有機物和足量的NaHCO₃反應得20mL二氧化碳；則該有機物可能是（　�。�

A．

HOOC-COOH

B．

HOCH2CH（OH）COOH

C．

HOOCCH（OH）CH2COOH

D．

CH2OHCH2OH

11．下列對“物質(zhì)的量”的敘述正確的是（　　）

	A．	物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
	B．	物質(zhì)的量不是國際單位制的七個基本物理量之一
	C．	物質(zhì)的量是摩爾的單位
	D．	阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約為6.02×1023

10．下面是關于藥物華素片（西地碘片）使用說明書中的部分內(nèi)容：

（1）根據(jù)上述說明和所學的化學知識回答：
①華素片中含有的活性成分是I₂（寫分子式）
②請推斷華素片不是（“是”或“不是”）白色
（2）某學生為驗證華素片中確實含有上述成分，完成實驗如下．請?zhí)羁眨?br />①取一小粒藥片放入研缽中研細，將藥粉裝入試管并加入約2mL蒸餾水，再向該試管中加入約2mL：
C（填選項字母），并用力振蕩；
A．酒精        B．熱裂汽油          C．四氯化碳         D．甘油
②描述加入該液體后可能觀察到的現(xiàn)象是混合液分層，上層溶液近乎無色，下層溶液呈紫紅色．

9．下列化學反應的離子方程式其中正確的是（　�。�

	A．	碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	B．	氨水與鹽酸反應：OH-+H+=H2O
	C．	氫氧化鋇溶液與硫酸反應：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
	D．	鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+

8．肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與N₂O₄反應生成N₂和水蒸氣．已知：
①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）△H₁=-19.5kJ•mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ•mol^-1
（1）寫出肼和N₂O₄反應的熱化學方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（2）上述反應中氧化劑是N₂O₄．
（3）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，當溫度升高時，氣體顏色變深，原因是存在如下反應：N₂O₄（g）?2NO₂（g）
①上述反應的△H＞0（選填“＞”或“＜”）．
②保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入一定量的N₂O₄，再次達到平衡時，混合氣體中NO₂的體積分數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），混合氣體的顏色變深（填“變深”或“變淺”）．
③一定溫度下，將1mol N₂O₄充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應，如圖示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ad．

④若在相同溫度下，上述反應改在體積為10L的恒容密閉容器中進行，反應3s后NO₂的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應速率v（N₂O₄）=0.01 mol•L^-1•s^-1．
（4）肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O．

7．現(xiàn)有鎂條、鋁粉、銅片、氧化鋁、氧化鐵、氯酸鉀及其它常用的實驗用品和儀器，根據(jù)現(xiàn)有藥品，請你設計簡單實驗驗證鋁、鐵金屬單質(zhì)的還原性強弱．依據(jù)你設計的實驗方案，回答下列問題：
（1）實驗原理：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；（用化學方程式表示）
（2）實驗中所需的化學儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿．
（3）實驗探究：取少量反應所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，不能（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe₂O₃，理由是：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用離子方程式表示）．

6．鍋爐水垢既會降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患．現(xiàn)有一碳素鋼鍋爐水垢的主要成分有CaCO₃、CaSO₄、Mg（OH）₂、Fe₂O₃、SiO₂等，下面是清洗水垢的流程：
I．加入NaOH和Na₂CO₃混合液，加熱，浸泡數(shù)小時；
II．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；
III．向洗液中加入Na₂SO₃溶液；
IV．清洗達標，用NaNO₂溶液鈍化鍋爐．
（1）在步驟I中：
①用NaOH是為了溶解除去水垢中的SiO₂，反應的化學方程式是SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．
②已知：20℃時溶解度/g

CaCO3	CaSO4	Mg（OH）2	MgCO3
1.4×10-3	2.55×10-2	9×10-4	1.1×10-2

根據(jù)數(shù)據(jù)和化學平衡原理解釋，加入Na₂CO₃的作用CaSO₄在水中存在平衡CaSO₄（s）?Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），用Na₂CO₃溶液浸泡后，Ca²⁺與CO₃^2-結(jié)合成更難溶的CaCO₃，使上述平衡右移，CaSO₄轉(zhuǎn)化成CaCO₃，然后用鹽酸除去．
（2）在步驟II中：
①加入稀鹽酸和少量NaF溶液能除掉的水垢是CaCO₃、Mg（OH）₂、Fe₂O₃、SiO₂（填化學式）．
②清洗過程中，溶解的Fe₂O₃會加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（3）步驟III中，加入Na₂SO₃的目的是將Fe³⁺還原成Fe²⁺，防止Fe³⁺腐蝕鍋爐．
（4）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe₃O₄保護膜．
①完成并配平其反應的離子方程式：
□Fe+□NO${\;}_{2}^{-}$+□H₂O═□N₂↑+□Fe₃O₄+□
②下面檢測鈍化效果的方法合理的是ab（填序號）．
a．在爐面上滴加酸性CuSO₄溶液，觀察藍色消失的時間
b．在爐面上滴加酸性KSCN溶液，觀察紅色消失的時間
c．在爐面上滴加濃H₂SO₄，觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時間
d．在爐面上滴加濃HNO₃，觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時間．