5．（1）某溫度（t℃）時水的K_W=1×10^-13，則該溫度＞ 25℃（填“＞”“＜”“=”），其理由是水的電離是吸熱的，升高溫度時水的電離平衡正向移動，Kw增大，因該溫度下的Kw比25℃時大，所以該溫度大于25℃該溫度下c（OH^-）=1×10^-7mol/L的溶液呈酸 性（填“酸”“堿”或“中”），若該溶液中只存在HCl溶質(zhì)，則由水電離出的c（H⁺）=1×10^-7mol/L
（2）常溫下，將PH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10^-3mol/L的氨水bL
②c（OH^-）=1.0×10^-3mol/L的氨水cL
③c（OH^-）=1.0×10^-3mol/L的Ba（OH）₂溶液dL
則a、b、c、d之間由大到小的順序是b＞a=d＞c
（3）常溫下將PH=5的H₂SO₄溶液，加水稀釋到1000倍，則稀釋后c（SO₄^2-）與c（H⁺）的比值約為1：20；將c（H⁺）相同的HCl，CH₃COOH，H₂SO₄均加水稀釋至原來的100倍后，PH值由大到小的順序是①＞②=③．

4．有等體積，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①HA溶液②HB溶液③NaHCO₃溶液，已知將①、②分別與③混合，實驗測得產(chǎn)生的CO₂氣體體積（v）隨時間（t）變化的如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	物質(zhì)酸性的比較：HB＞HA＞H2CO3
	B．	反應結(jié)束后所得兩溶液中，c（B-）＞c（A-）
	C．	上述三種溶液中由水電離的c（OH-）大小：NaHCO3溶液＞HB溶液＞HA溶液
	D．	HA溶液和NaHCO3溶液反應所得溶液中：c（A-）+c（HA）=0.10mol/L

3．設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

	A．	1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有0.1NA個氫離子
	B．	25℃是PH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.1NA個OH-
	C．	8.4gNaHCO3固體中含有0.1NA 個CO32-
	D．	25℃，PH=11的Na2CO3溶液1L中由水電離出的H+的數(shù)目為10-3NA

2．一定溫度下，對于兩個可逆反應A（g）+2B（g ）?2C（g）和A（s）+2B（g）?2C（g），都能說明兩個反應都已達到平衡的是（　　）

	A．	容器內(nèi)總壓強不再變化		B．	混合氣體的密度不再變化
	C．	混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化		D．	混合氣體的總質(zhì)量不再變化

1．某溫度下，將2molA和3molB充入體積為2L的密閉容器中進行化學反應：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，反應進行到10s時達到平衡，此時測得C的物質(zhì)的量為2.4mol．回答下列問題：
（1）0～10s內(nèi)A的平均反應速率為0.06mol/（L．min）．
（2）反應達平衡時B在平衡混合氣體中的體積分數(shù)為36%．
（3）平衡后，其他條件不變的情況下，將體積壓縮到原來的1/2時，對反應產(chǎn)生的影響是CD．
A．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
B．正、逆反應速率都不變，平衡不移動，各物質(zhì)物質(zhì)的量不變
C．正、逆反應速率都增大，平衡不移動，B的物質(zhì)的量濃度為1.8mol/L
D．正、逆反應速率都增大，平衡不移動，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變
（4）可以證明恒溫恒容條件下該可逆反應已達到平衡狀態(tài)的是CD．
A．混合氣體的密度不隨時間而改變   B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而改變
C．B和C在混合氣體中的體積分數(shù)之比不隨時間而改變
D．在隔熱條件下，體系的溫度不隨時間而改變
（5）若在其他條件不變的情況下，采取下列措施反應達平衡C的百分含量不變的是BD．
A．通入He氣   B．使用催化劑     C．升高溫度   D．再充入1molA和1.5molB
（6）若保持原溫度和容器容積不變再向其中充入2molA和1molB，平衡常數(shù)將不變（填“增大”“減小”或“不變”），整個過程中物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為50%．

20．（1）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是△H₃；表示中和熱△H=-57.3kJ•mol^-1的是△H₅．（填“△H₁”、“△H₂”和“△H₃”等），△H₁＞△H₃（填“＞”、“＜”或“=”）
A．C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₁
B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂
C．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃
D．$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（l）△H₄
E．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H₅
F．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₆
（2）在25℃、101kPa下，0.2mol液態(tài)甲醇燃燒生成CO₂ 氣體和液態(tài)水時放熱144.0kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-720.0kJ•mol^-1．
（3）用“＞”、“＜”或“=”填空：
 ①同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件的熱效應（化學計量數(shù)相同）分別為△H₁、△H₂，則△H₁=△H₂．
 ②相同條件下，2mol氫原子所具有的能量＞1mol 氫分子所具有的能量．
 ③等質(zhì)量的硫蒸汽、硫磺、分別在足量空氣中燃燒所對應的熱效應分別為△H₁、△H₂則△H₁＜△H₂．

19．25℃，101k Pa時，已知下列可逆反應的晗變和為化學平衡常數(shù)分別為：
 ①A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（l）△H₁=-250．kJ•mol^-1 K₁=0.2
②E（s）+B（g）?C（g）△H₂=-310kJ•mol^-1K₂=2
 ③F（g）+$\frac{1}{2}$B（g）?D（l）△H₃=-200kJ•mol^-1K₃=0.8
（1）則反應2E（s）+2F（g）+B（g）?A（g）的△H=-770KJ/mol，K=12.8．
（2）寫出反應 ①的平衡常數(shù)表達式：$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{2}（B）}$．
（3）反應②的逆反應的平衡常數(shù)K₄=0.5．
（4）對反應①而言，升高溫度平衡常數(shù)降低，增大壓強平衡常數(shù)不變．（填“增大或降低或不變”）

18．相同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：A（g）+2B（g）?2C（g）△H=a kJ•mol^-1．（a＞0），實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，下列敘述錯誤的是（　　）

容器 編號	起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol			達到平衡時 體系能量的變化
	A	B	C
①	1	2	0	吸收熱量：0.25akJ
②	0.5	1	1	吸收熱量：Q kJ

	A．	容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等
	B．	平衡時，兩個容器中C的體積分數(shù)均約為18%
	C．	容器②中達到平衡時吸收的熱量Q=0.25a kJ
	D．	若其他條件不變，把容器①的體積改為2L，則平衡時吸收的熱量小于0.25a kJ

17．在密閉容器中，mA（g）+bB（g）?pC（g）反應平衡時，測得 c（A）為 0.5mol•L?¹，溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，測得 c（A）為 0.3mol•L?¹，則下列判斷中正確的是（　　）

	A．	平衡向正反應方向移動		B．	物質(zhì)C的體積分數(shù)增加
	C．	化學計量數(shù)：m+b＜p		D．	物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小

16．已知3mol碳在2mol氧氣中燃燒，至反應物耗盡，測得放出熱量a kJ．又知0.1mol碳完全燃燒，放出熱量為 b kJ．則熱化學方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=Q中Q等于（　　）

	A．	-（a-b） kJ•mol-1		B．	-（a+b） kJ•mol-1
	C．	-（5a-0.5b） kJ•mol-1		D．	-（0.5a-5b） kJ•mol-1