14．下列反應(yīng)中硫元素全部被氧化的是（　�。�

	A．	2Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S		B．	Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
	C．	2H2S+SO2═3S↓+2H2O		D．	H2S+H2SO4（濃）═S↓+SO2↑+2H2O

13．化合物A、B、C，分子式均為C₄H₆，常溫下它們都能使識(shí)溴的CCL₄溶液腿色，當(dāng)使用等摩爾數(shù)的樣品與溴反應(yīng)時(shí)，B和C所需的溴量是A的2倍；它們都能與HBr充分反應(yīng)，而B與C得到的是同一化合物；B與C能與含HgSO₄的稀硫酸反應(yīng)生成同一種酮（含結(jié)構(gòu)）；B能與硝酸銀的氨溶液作用生成白色沉淀，但C不與之反應(yīng)．試推測(cè)A、B、C的構(gòu)造式．

12．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7
	B．	將10mL pH=a的鹽酸與100mL pH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，則a+b=13
	C．	將pH=10的Ba（OH）2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH=10.7（已知lg2=0.3）
	D．	pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液pH=7

11．在一定溫度下，含氫、氧的有機(jī)物W的蒸氣密度是同等條件下氫氣的29倍，將其在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)物依次通入足量濃硫酸、足量的堿石灰中，濃硫酸、堿石灰凈增質(zhì)量之比為9：22．回答下列問題：
（1）W的分子式為C₃H₆O；
（2）M與W的相對(duì)分子質(zhì)量相同，M能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且在核磁共振氫譜上只有1個(gè)峰．則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHC-CHO；
（3）若W含有兩種官能團(tuán)且一種官能團(tuán)能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則W的另一種官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵；
（4）若W的同分異構(gòu)體中只含一種官能團(tuán)，則2種．其中，在核磁共振氫譜上有3個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CH₂CHO（寫一種即可）．

10．（1）實(shí)驗(yàn)室里需用480ml 0.2mol/L的硫酸銅溶液，若以膽礬（化學(xué)式為CuSO₄•5H₂O）為原料進(jìn)行配制，請(qǐng)回答下列問題：
（i）完成下列步驟：
①用托盤天平稱取膽礬25.0g．
②將稱好的膽礬放入燒杯中，加適量蒸餾水將其溶解，待冷卻后將溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移入X容器中，X容器應(yīng)為500mL容量瓶．
③用少量蒸餾水洗滌溶解儀器2～3次，將洗滌液也注入X容器中，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏低（偏高或偏低）．
④向X容器內(nèi)加水至刻度線下1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管小心地加水至液面與刻度線相切．若加水時(shí)仰視刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏低（偏高或偏低）．
⑤最后蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
（ ii）在X容器的使用方法中，下列操作不正確的是BD
A．X容器使用前需檢驗(yàn)是否漏水
B．X容器用水洗凈后，烘干后方可使用
C．若X容器洗凈后未經(jīng)干燥就直接使用，對(duì)溶液濃度無(wú)影響．
D．配制溶液時(shí)，把稱好的固體用紙條小心倒入X容器中，加水溶解時(shí)需用玻璃棒引流．
（2）化學(xué)中很多時(shí)候需要對(duì)混合物進(jìn)行分離和提純，如圖這套裝置就常常用來(lái)分離液態(tài)混合物．
①利用這套裝置來(lái)分離液態(tài)混合物的方法叫蒸餾．
②寫出有關(guān)儀器的名稱：A．蒸餾燒瓶   B．冷凝管
③圖中有一處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)寫出正確的做法：溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在支管口附近，儀器B中的冷卻水應(yīng)該從d口（c或d）通入．

9．將8.4g NaHCO₃加入到500mL 0.8mol/L的鹽酸中，使其充分反應(yīng)，反應(yīng)后將溶液加水稀釋至500ml，
計(jì)算：①生成的二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
②稀釋后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度．（要有必要的解題過(guò)程）

8．在強(qiáng)酸性溶液，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（　　）

	A．	Na+   K+   OH-   Cl-		B．	Na+  Fe3+  SO42-   NO3-
	C．	Mg2+  Na+  SO42-  Cl-		D．	Ba2+  HCO3-  NO3-  K+

7．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是（　�。�

	A．	氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)
	B．	氧化劑失電子，還原劑得電子
	C．	一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)
	D．	氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑

6．H₂S、金屬硫化物是硫的重要化合物．
（1）高溫下，在恒容密閉容器中進(jìn)行H₂S分解實(shí)驗(yàn)，測(cè)得分解后得到H2和硫蒸汽，相同溫度下氣體壓強(qiáng)之比為2：3（假設(shè)硫蒸汽成分只有1種），氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為S₂
（2）H₂S和空氣的混合氣體通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中回收硫，物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示．
①圖示中未參與氧化還原反應(yīng)的離子是Cu²⁺、Cl^-（填離子符號(hào)）
②若反應(yīng)一段時(shí)間c（Fe³⁺）保持不變，則回收硫的總反應(yīng)化學(xué)方程式是2CuS+4H⁺+O₂=2Cu²⁺+2S+2H₂O；
③用離子方程式表示Fe²⁺轉(zhuǎn)化成Fe³⁺：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．在工業(yè)生產(chǎn)中，適當(dāng)提高混合氣體中空氣含量，其目的是
（3）用氫氧化鈉吸收H₂S，用惰性材料作電極，電解硫化鈉溶液，在陽(yáng)極得到多硫化鈉（Na₂S_n），用稀硫酸與多硫化鈉反應(yīng)，得到Na₂SO₄、S和H₂S．

5．乙二醇（）是一種重要的化工原料，
Ⅰ．在一定條件下以CO和H₂為原料可以合成乙二醇，反應(yīng)方程式如下：
2CO（g）+3H₂（g）?（g）△H=a kJ/mol
（1）該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，可以推出a＜0；（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入2mol CO （g）和3mol H₂（g），壓強(qiáng)為P₁，達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)镻₂，且P₁：P₂=15：7，則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.5．
（3）只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，能使平衡體系中增大的措施有降溫、加壓、增加CO的濃度或及時(shí)將乙二醇從混合物中分離出來(lái)．（寫兩條）
Ⅱ．乙二醇經(jīng)連續(xù)催化氧化后可得到乙二酸（HOOC-COOH），乙二酸俗稱草酸，分子式可以用H₂C₂O₄表示，H₂C₂O₄是一種二元弱酸，常溫下其電離平衡常數(shù)K₁=5.0×10^-2，K₂=5.0×10^-5
（1）H₂C₂O₄的電離方程式為H₂C₂O₄?H⁺+HC₂O₄^-，HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-．
（2）Na₂C₂O₄溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）．
（3）已知常溫下NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10^-5，常溫下，反應(yīng)NH₃•H₂O+HC₂O₄^-═NH₄⁺+C₂O₄^2-+H₂O的平衡常數(shù)K=8.75×10⁴．