13．將一定量的A和B加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：A（g）+B（s）?2C（g）．忽略固體的體積，平衡時A的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示：

壓強/MPa 體積分數(shù)/% 溫度/℃	1.0	2.0	3.0
810	46.0	a	b
915	c	25.0	d
1000	e	f	15.0

回答下列問題：
（1）欲提高C的產(chǎn)率，應采取的措施為升高溫度、降低壓強；
（2）該反應△H＞ 0（填“＜”或“＞”）；
（3）比較K_（810℃）＜ K_（915℃） （填“＜”、“＞”或“=”），說明理由升高溫度平衡向正向移動，因此平衡常數(shù)增大；
（4）915℃2.0MP時A的轉化率為60%；
（5）比較b＞f（填“＜”、“＞”或“=”），說明理由升溫平衡正向移動所以f＜25.0＜a，增大壓強平衡逆向移動所以a＜b，所以b＞f；
（6）若1000℃，3.0MPa時，向容器中加入0.16mol A和0.20mol B，平衡時容器體積為10L，則此時平衡常數(shù)K=0.133（保留兩位有效數(shù)字）．

12．實驗室用4mol SO₂與2mol O₂在一定條件下進行下列反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.64kJ•mol-1，當放出314.624kJ熱量時，SO₂的轉化率為80%．

11．地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以減緩溫室效應，主要過程可以描述分為下列三步（用“C₅”表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：
①H₂O（l）=2H⁺（aq）+$\frac{1}{2}$O₂（g）+2e^-△H=+284kJ/mol
②CO₂（g）+C₅（s）+2H⁺（aq）=2C₃⁺（s）△H=+396kJ/mol
③12C₃⁺（s）+12e^-=C₆H₁₂O₆（葡萄糖、s）+6C₅（s）+3O₂（g）△H=-1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式6CO₂（g）+6H₂O（l）=C₆H₁₂O₆（葡萄糖、s）+6O₂（g）△H=+2880 kJ•mol^-1．

10．在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應3X（g）+Y（g）?2Z（g），并達到平衡．已知正反應是放熱反應，測得X的轉化率為37.5%，Y的轉化率為25%，下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	若X的反應速率為0.2 mol•L-1•s-1，則Z的反應速率為0.3 mol•L-1•s-1
	B．	若向容器中充入氦氣，壓強增大，Y的轉化率提高
	C．	升高溫度，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
	D．	開始充入容器中的X、Y物質的量之比為2：1

9．已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），在427℃時的平衡常數(shù)是9．如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，計算一氧化碳在此反應條件下的轉化率．（要求寫出計算過程，只寫結果不給分）

8．t℃時，將2molSO₂和1molO₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196.6kJ/mol.2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O₂還乘余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應開始到達化學平衡，生成SO₃的平均反應速率為0.1mol/（L•min）；平衡時SO₂轉化率為20%．
（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）ABE．
A．容器內壓強不再發(fā)生變化
B．SO₂的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內消耗2nmolSO₂的同時消耗nmolO₂
E．相同時間內消耗2nmolSO₂的同時生成nmolO₂
（3）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO₂轉化率的是AD．
A．向容器中通入少量O₂
B．向容器中通入少量SO₂
C．使用催化劑
D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO₂、O₂、SO₃都不發(fā)生反應）
（4）t₂℃時，若將物質的量之比n（SO₂）：n（O₂）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了20%，SO₂的轉化率為80%．

7．恒溫恒壓下，一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：A（g）+B（g）═C（g）．若開始時通入1molA和1molB，則達到平衡時生成a molC．則下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	若開始時通入3molA和3molB，則達到平衡時，生成C的物質的量為3amol
	B．	若開始時通入4molA和4molB、2molC，則達到平衡時，生成B的物質的量一定大于4mol
	C．	若開始時通入2molA和2molB、1molC，則達到平衡時，在通入3molC，則再次達到平衡后，C的體積分數(shù)為$\frac{a}{2-a}$
	D．	若在原平衡體系中，在通入1molA和1molB，則混合氣體的平均相對分子質量不變

6．已知下列熱化學方程式：
①2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（l）△H=-570kJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（g）△H=-483.68kJ•mol^-1
③2C（s）+O₂ （g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
④C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
回答下列問題：
（1）H₂的燃燒熱為285KJ/mol；C的燃燒熱為393.5KJ/mol．
（2）燃燒10gH₂生成液態(tài)水，放出的熱量為1425KJ．
（3）寫出CO燃燒的熱化學方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283KJ/mol．

5．（1）25℃時，合成氨反應的熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
①在該溫度時，取l mol N₂和3 mol H₂放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
②一定條件下，上述可逆反應在體積固定的密閉容器中進行，下列敘述能說明反應已達到平衡的是A．
A．NH₃生成的速率與NH₃分解的速率相等
B．混合氣體的反應速率$\frac{2}{3}$v_正（NH₃）=v_逆（H₂）
C．容器內的密度不再變化
D．單位時間內消耗a mol N₂，同時生成2a mol NH₃
（2）25℃時，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的NH₃溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，測得PH=11，則該條件下，NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)為10^-5．向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$值將增大（填“增大”，“減小”或“不變”）．
（3）常溫下，向0.001mol/LAlCl₃溶液中通入NH₃直至過量，當PH=4時，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）₃]=1.0×10^-33）

4．已知：101kPa時1mol 辛烷燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為5 518kJ；強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生反應生成1mol H₂O時放出的熱量為57.3kJ，下列熱化學方程式書寫正確的是
①2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）═16CO₂（g）+18H₂O（g）△H=-11036kJ/mol
②2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）═16CO₂ （g）+18H₂O（l）△H=-11036kJ/mol
③H⁺+OH^-═H₂O△H=-57.3kJ/mol
④2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol（　�。�

A．

①③

B．

②③

C．

②④

D．

只有②