6．反應3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應速率如下，其中反應速率最快的是（　　）

	A．	v（A）=1.5 mol•L-1•s-1		B．	v（C）=0.5 mol•L-1•s-1
	C．	v（D）=0.6 mol•L-1•s-1		D．	v（B）=0.4 mol•L-1•s-1

5．下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
	B．	手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
	C．	燃料電池能把化學能轉化成電能
	D．	已知反應2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H＞0、△S＜0，那么高溫下可自發(fā)進行

4．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 mol Cl2完全反應轉移的電子數(shù)一定是2NA
	B．	標準狀況下，22.4 L CCl4中含有的分子數(shù)為NA
	C．	1 L 0.1 mol•L-1乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為0.1NA
	D．	4 g氦氣中含有的分子數(shù)和原子數(shù)均為NA

3．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	PM 2.5、二氧化碳都屬于空氣質量日報的內容
	B．	向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產物中SO2的量
	C．	對“地溝油”進行分餾可得到汽油
	D．	“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關

2．可用電解法將粗銅變?yōu)榫�銅，粗銅中所含雜質為Fe、Ni、Ag和Au，用硫酸銅溶液作電解液．已知，氧化性：Cu²⁺＞Ni²⁺＞Fe²⁺．則以下敘述錯誤的是（　�。�

	A．	粗銅在陽極的反應順序是：Fe-2e-═Fe2+、Ni-2e-═Ni2+、Cu-2e-═Cu2+，雜質金和銀不反應形成“陽極泥”
	B．	電解一段時間后，溶液中Cu2+減小
	C．	若電路中通過1 mol電子，陽極有0.5 mol銅被氧化
	D．	陰極反應只有Cu2++2e-═Cu

1．設N_A代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

	A．	22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
	B．	常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA
	C．	常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是2NA
	D．	1L1mol/L的鹽酸溶液中含HCl的分子數(shù)為NA

20．下列反應中，電子轉移發(fā)生在同種元素之間的是（　�。�

	A．	Fe+Cu2+=Fe2++Cu		B．	2H2S+SO2=3S+2H2O
	C．	2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑		D．	2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑

19．如圖所示，大試管里放入一段光亮無銹的彎成螺旋狀的鐵絲，試管倒插入液面下，放置約一周后，觀察到鐵絲發(fā)生的變化是鐵絲表面形成一層紅棕色鐵銹．
①若試管內液面上升，原因是鐵生銹的過程中消耗了試管中的氧氣，從而使得試管內的壓強減小，則原溶液呈中性性，發(fā)生吸氧
腐蝕，則最終上升高度約為$\frac{1}{5}$，原因是O₂約占空氣的$\frac{1}{5}$，因正極發(fā)生反應O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，當O₂消耗盡時，水上升高度約為$\frac{1}{5}$．
②若試管內液面下降，則原溶液呈酸性性，發(fā)生析氫腐蝕，電極反應式為：負極Fe-2e^-=Fe²⁺；正極2H⁺+2e^-=H₂↑．

18．五氧化二碘可用于消除CO的污染，也可定量測定CO含量，其反應原理為
5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s）△H₁   
（1）已知：2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₂    
2I₂（s）+5O₂（g）?2I₂O₅（s）△H₃  
則△H₁=2.5△H₂-0.5△H₃（用含△H₂，△H₃ 代數(shù)式表示）
（2）不同溫度T₁、T₂下，向裝有足量的I₂O₅（s）的2L恒容密閉容器中通入2mol CO（g），測得CO₂體積分數(shù)φ（CO₂）隨時間變化曲線如圖．請回答：
①從反應開始至a點時，反應速率v（CO）=0.6mol•L^-1•min^-1，d點時，化學平衡常數(shù)K_d=$\frac{[C{O}_{2}]^{5}}{[CO]^{5}}$．
②下列說法正確的是CD（填字母序號）．
A．增加I₂O₅（s）投放量，有利于提高CO的轉化率
B．c點d點化學平衡常數(shù)K_d＜K_c
C．容器內氣體密度不變時，表明反應達到平衡狀態(tài)
D．不同溫度T₁、T₂下，b點時，體系中混合氣體平均相對分子質量相等
E．體系壓強保持不變，則反應達到平衡狀態(tài)
（3）標準狀況下，將500mL含CO的某氣體樣品，通過裝有足量I₂O₅的干燥管，在170℃下充分反應．用水-乙醇液充分溶解產物I₂，定容到100mL，取25mL，用0.0100mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL，則樣品中CO體積分數(shù)為8.96%．（已知：樣品中其他成分不與I₂O₅反應，滴定原理為2S₂O${\;}_{3}^{2-}$+I₂═2I^-+S₄O${\;}_{6}^{2-}$）

17．某溫度（t℃）下的溶液中，c（H⁺）=10^-xmol•L^-1，c（OH^-）=10^-ymol•L^-1，x與y的關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）此溫度時，水的離子積K_W為10^-13，則該溫度t℃＞（填“＞”“＜”或“=”）25℃．
（2）若將此溫度（t℃）下，pH=11的氫氧化鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），若所得混合液pH=2，則a：b=9：2．
（3）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H${\;}_{3}^{+}$O+OH^-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯堿性，選擇方法是D．
A．向水中加入NaHSO₄固體B．向水中加入NaOH固體
C．加熱至100℃D．向水中加入Na
（4）若等pH、等體積的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH相等，則 m＜（填“＞”“＜”或“=”）n．
（5）下列事實一定能說明HNO₂是弱電解質的是C
A．用HNO₂做導電性實驗，燈泡很暗    B．HNO₂和NaCl不能反應
C．0.1mol•L^-1 HNO₂溶液的pH=2.1     D．HNO₂溶液稀釋pH增大．