14．溶解、過濾、蒸發(fā)操作中，都用到的儀器是（　�。�

A．

濾紙

B．

燒杯

C．

酒精燈

D．

玻璃棒

13．已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO₂濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是bd．
（2）前10min內(nèi)用NO₂表示的化學反應速率v（NO₂）=0.04mol•L^-1•min^-1．
（3）反應25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是增大NO₂的濃度（用文字表達），若要達到使NO₂（g）的百分含量與d點相同的化學平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是BD．
A．加入催化劑        B．縮小容器體積        C．升高溫度       D．加入一定量的N₂O₄．

12．圖表歸納是學習化學的一種常用方法，某同學歸納的下表內(nèi)容與如圖對應正確的是（　�。�

選項	x	y	z
A	膠體	混合物	淀粉溶液
B	化合物	酸性氧化物	二氧化氮
C	純凈物	化合物	HD
D	強電解質	強酸	HI

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．NH₃•H₂O的電離方程NH₃•H₂O?NH⁺₄+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃•H₂O的合理結構b（填字母代號）

10．下列物質：A．高純硅，B．石英，C．氮化硅，D．天然橡膠．請選用適當?shù)奈镔|用其字母代號填空：
（1）屬于高溫結構陶瓷，是制造發(fā)動機的理想材料的物質是C；
（2）可用于制造芯片和光電池的物質是A；
（3）用于造成光導纖維的物質是B；
（4）屬于高分子化合物，是制造飛機、汽車和醫(yī)療器械所必需的材料的物質是D．

9．Fe₃O₄可看作由FeO•Fe₂O₃如果將Fe₃O₄投入鹽酸中發(fā)生反應的化學方程式是Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O．

8．把一定量的銅粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺濃度恰好相等，則Cu²⁺和未反應的Fe³⁺的物質的量之比為（　�。�

A．

1：1

B．

1：2

C．

2：3

D．

3：2

7．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物；CB可與EA₂反應生成C₂A與氣態(tài)物質EB₄；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出這五種元素的名稱：
A氧，B氟，C氫，D鈉，E硅．
（2）畫出E的原子結構示意圖，寫出D₂A₂、C₂A電子式，D₂A₂：，C₂A：．
（3）比較EA₂與EB₄的熔點高低（填化學式）SiO₂＞SiF₄．

6．下列物質中存在離子鍵、共價鍵和配位鍵的是（　�。�

A．

Na2O2

B．

H3O+

C．

NH4Cl

D．

NaOH

5．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	300 mL 2 mol•L-1的蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
	B．	已知反應：2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成2molN2轉移的電子數(shù)目為6NA
	C．	在0.1mol•L-1的碳酸鉀溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NA
	D．	4.6g有機物C2H6O的分子結構中含有的C-H鍵數(shù)目一定為0.5NA