6．寫出下列反應化學方程式：
（1）工業(yè)上氨在催化劑作用下與氧氣反應：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種方法：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃．

5．砷為第四周期ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中位置推測，砷不可能具有的性質是（　�。�

	A．	AsH3比NH3穩(wěn)定		B．	可以存在-3、+3、+5等多種化合價
	C．	As2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱		D．	砷的氧化性比磷弱

4．把下列四種X溶液分別加進4個均盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，并立即都加入水稀釋至50mL，此時X和鹽酸進行反應，其中反應速率最快的是（　�。�

A．

20mL，2.5mol/L

B．

30mL，2mol/L

C．

10ml，5mol/L

D．

20mL，2mol/L

3．下列各組性質的比較中，不正確的是（　�。�

	A．	堿性：NaOH＞Mg（OH）2		B．	熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr
	C．	失電子能力：K＞Na		D．	原子半徑：CI＞S

2．下列各組物質中互為同分異構體的是（　　）

	A．	${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{2}$H		B．	CH3CH2OH和CH3OCH3
	C．	O2和O3		D．	H2O和H2O2

1．下列氣體不能用濃H₂SO₄干燥的是（　�。�

A．

CO2

B．

NH3

C．

SO2

D．

HCl

20．周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，B的價電子層中的未成對電子有3個，C的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：
（1）B、C、D中第一電離能最大的是N（填元素符號），E的外圍電子的軌道表示式為．
（2）A與B、C、D元素形成的二元共價化合物中，分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H₂O₂、N₂H₄（填化學式，寫出兩種）．
（3）A、B、C、D元素形成的含氧酸根中，中心原子的價層電子對數(shù)為3的是NO₂ ^-或 NO₃^-；離子呈三角錐結構的是SO₃^2-．（填化學式）
（4）將E單質的粉末加入BA₃的濃溶液中，通入C₂，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是2Cu+8NH₃•H₂O+O₂=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-+6H₂O．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構，陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖所示），該化合物中陰離子為SO₄^2-（填化學式），陽離子中存在的化學鍵類型有配位鍵、共價鍵．

19．石墨烯（圖甲）是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結構會發(fā)生改變，轉化為氧化石墨烯（圖乙）．　　　　
（1）圖甲中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為3．
（2）圖乙中，1號C的雜化方式是sp³，該C與相鄰C形成的鍵角＜（填“＞”“＜”或“=”）圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角．
（3）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散到H₂O中，則氧化石墨烯可與H₂O形成氫鍵的原子有H、O（填元素符號）．

（4）石墨烯可轉化為富勒烯（C₆₀），某金屬M與C₆₀可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內部，C₆₀位于晶胞的頂點與面心，則該晶胞中C₆₀的個數(shù)為4，該材料的化學式為M₃C₆₀．

18．CS₂ 是一種重要的有機溶劑，其電子式是，CS₂ 分子屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）．寫出一種與 CS₂互為等電子體的物質的化學式CO₂．

17．主族元素最外層電子構型為ns¹的元素X與最外層電子構型為ms^m-1mp^m+2的元素Y形成化合物Z，下列說法正確的是（　�。�
①Z可表示為XY　
②熔融狀態(tài)的Z一定導電　
③Z的水溶液用Pt電極電解時，溶液的pH升高　
④Z的水溶液為中性．

A．

①④

B．

②④

C．

①③

D．

②③