16．已知元素周期表前三周期元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	離子還原性Y2-＞Z-．質(zhì)子數(shù)c＞b		B．	氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ
	C．	原子半徑X＜W，第一電離能X＜W		D．	電負(fù)性Z＞Y＞W(wǎng)＞Z

15．化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過如圖所示的線路合成：
（1）A中含有的官能團(tuán)名稱為醛基．
（2）C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：；寫成B與足量NaHCO₃溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）1molE最多可與4molH₂加成．
（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．             B．核磁共振氫譜只有4個(gè)峰．
C．能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，水解時(shí)1mol可消耗3molNaOH．
（6）已知工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化．苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體．根據(jù)圖中提示的信息，試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機(jī)原料任選）．
合成路線流程圖示例如下：H₂C═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂O．

14．Cu₃N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用．
（1）與N^3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是V形．
（2）Cu具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性，請(qǐng)解釋Cu具有導(dǎo)電性的原因Cu為金屬晶體，晶體中存在可自由移動(dòng)的電子，通電后定向移動(dòng)．
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是sp³、sp²，乙醛分子中H-C-O的鍵角大于乙醇分子中的H-C-O的鍵角（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）Cu⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu²⁺和Cu，但CuO在高溫下會(huì)分解成Cu₂O，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO為何會(huì)生成Cu₂OCu⁺的3d軌道上電子全滿其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定．
（5）[Cu（H₂O）₄]²⁺為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H₂O被Cl^-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫出[Cu（H₂O）₂（Cl）₂]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式．
（6）Cu₃N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N^3-的配位數(shù)為6，Cu⁺半徑為apm，N^3-半徑為b pm，Cu₃N的密度$\frac{103×10{\;}^{30}}{4（a+b）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm³．（阿伏加德羅為常數(shù)用N_A表示）

13．某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應(yīng)得到的固體物質(zhì)．
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置B中試劑Y應(yīng)為飽和食鹽水．
（3）該實(shí)驗(yàn)裝置中明顯存在不足之處，改進(jìn)的措施為在裝置D后連接一尾氣處理裝置．
（4）已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體（含氯氧化物）．C中含氯元素的鹽只有一種，且含有NaHCO₃．現(xiàn)對(duì)C中的成分進(jìn)行猜想和探究．
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)一：存在兩種成分，為NaHCO₃和NaCl；
假設(shè)二：存在三種成分，為NaHCO₃和NaCl、Na₂CO₃．
②設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)诒砀裰袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、試管、小燒杯．
結(jié)論：由步驟3的結(jié)論結(jié)合步驟2中的a，則假設(shè)一成立；由步驟3的結(jié)論結(jié)合步驟2中的b，則假設(shè)二成立．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水 至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．
步驟2：向A試管中滴加適量BaCl2溶液．	a．a(chǎn)．若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3 b．若溶液變渾濁，證明固體中含Na2CO3
步驟3：向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液（填寫所加試劑即可）	b．若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl

（5）已知C中有0.1mol Cl₂參加反應(yīng)．若假設(shè)一成立，可推知C中反應(yīng)生成的含氯氧化物為Cl₂O（寫化學(xué)式）．

12．某工業(yè)廢水中含有CN^-和Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：
（1）步驟②中，CN^-被ClO^-氧化為CNO^-的離子方程式為CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
（2）步驟③的反應(yīng)為S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O（未配平），則每消耗0.4mol Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移2.4mol e^-．
（3）含Cr³⁺廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）在25℃下，將amol•L^-1的NaCN溶液與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，用含a＞0.01（填“＞”、“＜”或“=”）．用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=（100a-1）×10^-7 mol•L^-1 
（5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na₂S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀．該過程中反應(yīng)的離子方程是Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓；Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）．

11．某溫度下，在2L密閉容器中，發(fā)生NO₂和N₂O₄之間的反應(yīng)：N₂O₄（g）?2NO₂（g），各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問題．
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)的△S＞0（填“＞0”或“＜0”）．
（2）曲線Y（填“X”或“Y”）表示NO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線．
（3）平衡常數(shù)K=0.11．（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）
（4）若t₁=2min，反應(yīng)開始至2min末Y的化學(xué)反應(yīng)速率為0.15mol/（L•min）．
（5）若升高溫度，則v_正加快，v_逆加快，（填“加快”或“減慢”），平衡-向正方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）．
（6）可做為本反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的有①④⑥⑦⑧．
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N₂O₄的同時(shí)生成2n molNO₂
②NO₂和N₂O₄的物質(zhì)的量濃度之比為2：1
③NO₂、N₂O₄ 的反應(yīng)速率的比為2：1
④混合氣體的顏色不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
⑦氣體的壓強(qiáng)不再變化
⑧氣體的溫度不再變化
（7）在測(cè)定NO₂的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件下測(cè)定結(jié)果最接近理論值的是C．
A．溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×10⁵ Pa   B．溫度25℃、壓強(qiáng)1.01×10⁵Pa
C．溫度130℃、壓強(qiáng)5.05×10⁴ Pa   D．溫度0℃、壓強(qiáng)5.05×10⁴ Pa．

10．反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g ）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$ 2NH₃（g）△H＜0達(dá)到化學(xué)平衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空：
①若N₂的平衡濃度為a mol/L，其他條件不變時(shí)，充入N₂使其濃度增大到b mol/L后平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后，N₂的濃度為c mol/L，則a、b、c的大小為a＜c＜b；
②若平衡體系的壓強(qiáng)為P1，之后縮小反應(yīng)體系體積使壓強(qiáng)增大到P2，此時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后 體系的壓強(qiáng)為P3，則P1、P2、P3 的大小為P1＜P3＜P2；
③若平衡體系的溫度為T1，之后將溫度升高到 T2，此時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后 體系的溫度為T3，則T1、T2、T3 的大小為T1＜T3＜T2．

9．金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比Na略強(qiáng)，當(dāng)利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時(shí)，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離，如調(diào)整溫度到一定程度，則可利用鈉與KCl反應(yīng)制取K，下面是四種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：
K      Na      KCl      NaCl?
熔點(diǎn)（℃） 63.6    97.8      770       801?
沸點(diǎn)（℃） 774     882.9    1500      1413?
根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可推知用Na與KCl反應(yīng)制取金屬鉀的適宜溫度是?（　　）

A．

低于770℃

B．

850℃

C．

高于882.9℃

D．

1413～1500℃

8．據(jù)報(bào)道，某國一集團(tuán)擬在太空建造巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：2H₂O$\frac{\underline{\;激光\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，下列說法正確的是（　　）
①水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)  ②氫氣是一級(jí)能源  ③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來，可以改善生存環(huán)境．

A．

①②

B．

②③

C．

①③

D．

③④

7．常用于分離和提純的物理方法有：
A．萃取分液法 B．結(jié)晶法 C．分液法 D．蒸餾法 E．過濾法
選擇實(shí)驗(yàn)方法分離下列物質(zhì)，將分離方法（填字母）填在橫線上
①E分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
②C分離水和汽油的混合物．
③D分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物．
④A從碘的水溶液里提取碘．
⑤B從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．