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科目： 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，在定容容器中發(fā)生反應：X（g）+2Y（g）?4Z（g）．下列敘述中能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位時間內消耗amolX，同時生產4amolZ
B．容器內的氧氣不再變化
C．Z的生成速率與Y的生成速率比值為1：2
D．容器內氣體的密度不發(fā)生變化

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科目： 來源： 題型：選擇題

5．已知反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列有關說法中正確的是（　　）
A．當v（N2）=3v（H2）=2v（NH3）時，說明正逆反應速率相同
B．使用催化劑可以降低反應的活化能，有利于提高反應速率
C．因為反應的△H＜0，所以其他條件一定時，降低溫度反應速率增大
D．因為是氣體分子數減少的反應，所以其他條件一定時，增大壓強反應速率增大

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科目： 來源： 題型：選擇題

4．關于如圖的說法中，不正確的是（　　）
A．如圖電解一段時間后溶液顏色變淺
B．如圖待鍍鐵制品與電源負極相連
C．如圖電子由b極流向a極
D．如圖陰極反應式：Ix-+（x-1）e-=xI-

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科目： 來源： 題型：選擇題

3．下列應用中沒有涉及原電池反應的是（　�。�
A．鋅跟稀硫酸反應制取氫氣時，加入少量氧化銅以加快反應速率
B．電解水時加入少量稀硫酸可以加快反應速率
C．電解水一段時間后，將電源換成電流計，指針偏轉
D．地下鋼鐵管道連接鎂塊，以減少鋼鐵腐蝕

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科目： 來源： 題型：選擇題

2．下列有關能量變化的說法中正確的是（　　）
A．加熱或高溫下發(fā)生的反應是吸熱反應
B．放熱反應是自發(fā)的，吸熱反應不是自發(fā)的
C．醋酸鈉的水解△H＜0，醋酸的電離△H＞0
D．化學反應中的能量變化源于化學鍵的斷裂和形成

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科目： 來源： 題型：填空題

1．分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是1：2：3．若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別放入到10mL 1mol/L的鹽酸中，在標準狀況下，產生氫氣體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小順序是V1＞V2=V3．

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科目： 來源： 題型：解答題

20．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應的離子方程式為6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O．反應后得到的FeCl3溶液呈棕黃色．用此溶液進行以下實驗：
①取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
②燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈透明的紅褐色，停止加熱，制得的分散系為膠體．

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科目： 來源： 題型：選擇題

19．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分數（%）隨溫度和壓強的變化如表所示．下列推斷不正確的是（　�。�
壓強/Mpa
體積分數/%
溫服/℃		1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
A．該反應的△S＞0B．915℃，2.0 MPa時E的轉化率為40%
C．b＜fD．K（1000℃）＞K（810℃）

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科目： 來源： 題型：選擇題

18．一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：x A（g）+y B（g）?z C（g），該反應達到平衡后，測得C氣體的濃度為0.5mol/L．在恒溫下將密閉容器體積壓縮到原來的一半，再次達到平衡后，測得C的濃度為0.8mol/L，則下列敘述不正確的是（　�。�
A．平衡向逆反應方向移動B．B的轉化率提高
C．C的體積分數降低D．x+y＜z

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科目： 來源： 題型：選擇題

17．25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol；②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol下列說法正確的是（　　）
A．①和②產物的陰陽離子個數比不相等
B．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同
C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D．穩(wěn)定性：Na2O2＞Na2O

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同步練習冊答案