16．下列有關化學用語中最能體現氮原子核外電子運動狀態(tài)的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．	1s22s22p3

15．以下表示重氫原子結構或核外電子運動狀態(tài)的圖式中一定錯誤的是（　　）

A．

B．

$\stackrel{1}{2}$H

C．

1s1

D．

14．球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X．實驗室測定化合物X的組成實驗如圖，下列說法不正確的是（　　）

	A．	固體2是氧化鐵
	B．	X與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生成
	C．	溶液甲中可能含有Fe3+
	D．	X的化學式可以表示為Fe3C2

13．現有九種物質：①鋁單質 ②石墨 ③氧氣 ④碳酸鈣固體 ⑤純硫酸 ⑥鹽酸 ⑦澄清石灰水 ⑧CCl₄⑨熔化的硫酸鉀．
（1）其中能導電的是①②⑥⑦⑨，屬于電解質的是④⑤⑨，既不是電解質也不是非電解質的是①②③⑥⑦．
（2）請寫出⑥與⑦反應的離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O．

12．500mL某溶液中除H⁺和OH^-外，只含有4.5mol SO₄^2-和3.0mol某種金屬離子，則該溶液溶質的物質的量濃度為（　�。�

A．

6.0mol•L-1

B．

3.0mol•L-1

C．

9.0mol•L-1

D．

4.5mol•L-1

11．下列對強、弱電解質的描述，不正確的是（　�。�

	A．	強電解質是指在水溶液中能完全電離的電解質
	B．	在水溶液中離子濃度小的電解質為弱電解質
	C．	在水溶液中只能部分電離的電解質為弱電解質
	D．	強酸、強堿和絕大部分鹽類為強電解質

10．有①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol•L^-1，下列說法正確的是（　　）

	A．	3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①
	B．	若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③＞①＞②
	C．	若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是②
	D．	若分別加入25mL 0.1mol•L-1鹽酸后，pH最大的是①

9．綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質，其流程如圖1所示：

（1）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，為除去這些雜質得到精鹽，進行如下操作：①溶解；②加過量的BaCl₂溶液；③加過量的NaOH溶液；④加過了的Na₂CO₃溶液；⑤過濾；⑥加適量的鹽酸；⑦蒸發(fā)結晶．
（2）溶液Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式是NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl．
（3）Mg（OH）₂沉淀中因混有Ca（OH）₂，可選用MgCl₂溶液進行洗滌以除之．
（4）高溫灼燒六水合氯化鎂晶體（MgCl₂•6H₂O）所得固體是氧化鎂，試寫出該反應的化學方程式：MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H₂O↑．
（5）若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，過程如圖2：

①反應 I的離子方程式：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-．
②步驟 I中已獲得Br₂，步驟 II又將Br₂還原為Br^-，其目的為富集溴元素．
③步驟 II中，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是強酸對設備的嚴重腐蝕．
④某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料．Br₂的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性，他們參觀生產過程后，了解到如圖3所示的裝置：

（ I）整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是Br₂腐蝕橡膠．
（ II）實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件？控制溫度計b的溫度，并收集59℃時的餾分．
（ III）C中溶液產生顏色為深紅棕色，為除去該物質中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是分液（或蒸餾 ）．

8．硝酸具有強氧化性，甲乙兩組同學對硝酸的性質進行研究．
（1）甲組同學進行了銅與濃硝酸、稀硝酸反應的實驗：

實驗組	實驗操作	實驗現象
實驗1	在 I、II兩支試管中分別加入等體積的濃硝酸和稀硝酸，再向兩支試管中分別放入等質量的銅片．	銅均無剩余，試管 I中溶液呈綠色；試管 II中溶液呈藍色．
實驗2	分別取實驗 I中的綠色溶液于 III、IV兩試管中，對試管 III進行加熱，向試管 IV中緩慢加入水，并不停振蕩．

請回答：
①銅與稀硝酸反應的離子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-（�。┄T3Cu²⁺+2NO?+4H₂O．
②實驗I能否說明溶液呈現不同顏色與硝酸銅的物質的量濃度無關？能（填“能”或“不能”），原因是兩份溶液中硝酸銅的物質的量濃度相等．
③根據實驗結果推測，銅與濃硝酸反應后溶液呈綠色的原因可能是反應生成的紅棕色氣體溶于生成的藍色硝酸銅溶液．
④請另設計一個方案，驗證你所得到的上述結論：方案一：取Cu與濃HNO₃反應后的綠色溶液，向其中通入足量的空氣（或氧氣），溶液顏色由綠色逐漸變?yōu)樗{綠色，最終變?yōu)樗{色．
（2）乙組同學用足量濃硝酸和硫單質反應進行了實驗探究．
假設硝酸的還原產物只有一種，乙組同學根據氧化還原反應推測硫的氧化產物，提出三種可能：I．只有硫酸；Ⅱ．只有二氧化硫；Ⅲ．二氧化硫和硫酸
乙組同學設計了下列實驗，實驗流程及步驟：

a．混合氣體用水吸收后，測得無含硫、含氮物質逸出，并將吸收后的液體配成100.00mL溶液；
b．取a中所得溶液20.00mL，加入足量氯化鋇溶液，得到0.466g白色沉淀；
c．再取20.00mLa中所得溶液，用氫氧化鈉溶液中和，恰好用去0.6mol/L氫氧化鈉溶液30.00mL．
請回答：
①二氧化氮和氧氣的混合氣體被水完全吸收的化學方程式為4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃．
②步驟a中配制的100.00mL溶液中H⁺的物質的量濃度是0.9mol/L．
③該實驗中收集到氣體中含有NO₂和SO₂，假設III（填“I”“II”或“III”）成立．
④該實驗中濃硝酸和硫反應的化學方程式為14HNO₃（濃）+3S$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2SO₂↑+H₂SO₄+14NO₂↑+6H₂O．

7．A、B、C、D、E是原子序數依次增大且為短周期的主族元素．A、B、D在周期表中的相對位置關系如圖，其中只有C是金屬，D的單質是黃色固體．
回答下列問題：
（1）鋁離子的結構示意圖是．
（2）五種元素中，原子半徑最小是O（填元素符號）．
（3）能證明D的簡單離子比E的簡單離子還原性強的離子方程式是Cl₂+S^2-=S+2Cl^-．
（4）請寫出所有B和C形成的化合物與鹽酸反應可能的化學方程式：
2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+O₂↑+2H₂O；Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O；
MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O；Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O．
（5）向苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳的離子方程式是CO₂+H₂O+C₆H₅O^-→C₆H₅OH+HCO₃^-．