19．納米技術所帶動的技術革命及其對人類的影響，遠遠超過電子技術．納米材料是指顆粒直徑在1～100nm范圍內(nèi)的材料．下列關于納米技術的敘述不正確的是（　　）

	A．	將納米材料分散到液體分散劑中可制得液溶膠
	B．	將單質(zhì)銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒，但并不能說明“納米銅”比銅片更易失電子
	C．	用納米級金屬顆粒粉劑作催化劑可加快反應速率，提高反應物的轉(zhuǎn)化率
	D．	銀器能抑菌、殺菌，納米銀粒子填入內(nèi)衣織物中，有抑菌、殺菌效果

18．實驗室要配制0.1mol/L的氫氧化鈉溶液480mL．實驗操作步驟有：
A用少許蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒，將洗滌液沿玻璃棒注入容量瓶并重復2次．
B將稱量好的氫氧化鈉固體放入燒杯中并加入少量蒸餾水，并用玻璃棒不斷攪拌．
C用托盤天平稱取氫氧化鈉2.0g．
D將容量瓶蓋緊搖勻．
E將已冷卻的氫氧化鈉溶液沿玻璃杯注入500mL中．
F繼續(xù)向容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直至接近刻度線_1-2_cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，
使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切．
Ⅰ（1）在上述的空格中填入相應的內(nèi)容以完成整個步驟
（2）操作步驟的正確順序為（填序號）CBEAFD．
Ⅱ．若實驗遇到下列情況，對所配氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填偏高、偏低、無影響）．
（1）將氫氧化鈉固體放在濾紙上進行稱量偏低；
（2）未將洗滌液加入容量瓶偏低；
（3）定容時仰視刻度線偏低；
（4）搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，又加蒸餾水至刻度線偏低；
（5）配制前容量瓶用水洗滌后未進行干燥處理無影響．
（6）氫氧化鈉溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶偏高．

17．（1）在K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O這一反應中，K₂Cr₂O₇是氧化劑，HCl是還原劑；Cl元素被氧化，Cr元素被還原；Cl₂是氧化產(chǎn)物，CrCl₃是還原產(chǎn)物；并用雙線橋法標出這個反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑．制取高鐵酸鈉所發(fā)生的反應如下：
2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂--2Na₂FeO₄+6NaNO₃+6NaCl+8H₂O
①配平上述反應方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
②該反應中Cl₂得到電子，表現(xiàn)氧化性（填“氧化性”或“還原性”），Na₂FeO₄是氧化產(chǎn)物（填“氧化劑”“還原劑”“氧化產(chǎn)物”“還原產(chǎn)物”）
③若有 1mol Cl₂ 參加反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol．

16．如圖甲為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶；②冷凝管．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有④．（填序號）
（3）若利用裝置I制取蒸餾水，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行實驗，冷卻水從g口進（填寫字母）．
（4）現(xiàn)需配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液240mL，其中裝置II是某同學配制此溶液時轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是未用玻璃棒引流、未采用250mL容量瓶．
（5）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量  ②計算  ③溶解  ④倒轉(zhuǎn)搖勻  ⑤轉(zhuǎn)移  ⑥洗滌  ⑦定容  ⑧冷卻
其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．
（6）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖乙．燒杯的實際質(zhì)量為27.4g，該同學應稱量10.0g NaOH．
（7）在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒               ②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水       ④定容時俯視刻度線
⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線．

15．氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為NH₃•H₂O$\stackrel{．}{?}$NH₄⁺+OH^-（用離子方程式表示），往0.1mol•L^-1的氨水中加入少量的NH₄Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH₄⁺的濃度增大（填“增大”或“減小”）．
（2）硝酸銨加熱分解可得到N₂O和H₂O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為NH₄NO₃$\stackrel{250℃}{?}$N₂O+2H₂O，平衡常數(shù)表達式為K=c（N₂O）c（H₂O）²；
（3）已知NH₃經(jīng)一系列反應可以得到HNO₃和NH₄NO₃，如圖所示．

IV中，電解NO制備NH₄NO₃，其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需補充物質(zhì)A，A是NH₃，說明理由：根據(jù)電子守恒，陽極得到的NO₃^-的量大于陰極得到的NH₄⁺的量，所以需充入NH₃．

14．高中化學教材介紹了部分常見的金屬與非金屬元素及其化合物的相關知識，試回答下列問題
（1）實驗室制取純凈氯氣的實驗中，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要飽和氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液（填寫試劑或溶液名稱）
（2）氧元素的氫化物除H₂O外，還有H₂O₂；碳元素的氫化物除CH₄外，還有C₂H₆等；氮元素的氫化物除NH₃外，還有含2個氮原子的分子的化學式為N₂H₄，其沸點比氨氣高（填“高”或“低”），該氫化物與足量鹽酸反應的化學反應方程式為N₂H₄+2HCl=N₂H₆Cl₂
（3）工業(yè)上較常用的方法是用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質(zhì)．如：2Al+4BaO$\stackrel{高溫}{→}$3Ba↑+BaO•Al₂O₃
常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性弱 （選填“強”“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是d．
a．高溫時Al的活潑性大于Ba                b．高溫有利于BaO分解
c．高溫時BaO•Al₂O₃比Al₂O₃穩(wěn)定             d．Ba的沸點比Al的低
（4）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應．在酸性條件下，H₂S和KMnO₄反應生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，寫出該反應的化學方程式3H₂SO₄+5H₂S+2KMnO₄=5S↓+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O．
（5）已知常溫下Ksp[Fe（OH）₃]=1.25×10^-36，則Fe（NO₃）₃溶液中加入KOH溶液到pH=3.7時 Fe³⁺才能完全沉淀 （當溶液中某種離子濃度小于10^-5mol•L^-1時可看作完全沉淀，lg2=0.3，lg5=0.7）．

13．ClO₂與Cl₂的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對ClO₂制備、吸收、釋放和應用進行了研究．

（1）安裝F中導管時，應選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．為使ClO₂在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢．
（3）關閉B的活塞，ClO₂在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO₂，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl₂．
（4）已知在酸性條件下NaClO₂可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO₂，該反應的離子方程式為4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O，在ClO₂釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是驗證是否有ClO₂ 生成．
（5）已吸收ClO₂氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO₂的濃度隨時間的變化如圖3所示．若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO₂，能較長時間維持保鮮所需的濃度．

12．X、Y、Z、M、N五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①N是原子序數(shù)為26的常見金屬元素，其余的均為短周期主族元素；
②X、Y、M位于元素周期表中的不同周期，且最外層電子數(shù)之和為7
③Y、Z兩種元素形成的單質(zhì)是組成空氣的主要成分；
請回答下列問題：
（1）寫出M離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）X、Y、Z、M、N幾種元素中的一種或幾種可以組成多種漂白劑，試寫出其中一種常見漂白劑的化學式：H₂O₂ 或 Na₂O₂．
（3）寫出N單質(zhì)在氧氣中燃燒之后的產(chǎn)物溶于稀硫酸的離子方程式：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O，請簡述怎樣檢驗所得溶液中的金屬陽離子？取兩支潔凈試管分別加入適量待測液，往其中一支滴加高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，說明待測液含F(xiàn)e²⁺，往另一支中滴加硫氰化鉀溶液，若變紅，說明待測液含F(xiàn)e³⁺．
（4）已知1mol N單質(zhì)恰好溶解在含Y的最高價氧化物對應水化物3.2mol的稀溶液中，已知還原產(chǎn)物只有一種且其中Y元素價態(tài)為+2價，此時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：4：5．

11．反應AX₃（g）+X₂（g）?AX₅（g）在容積為10L的密閉容器中進行．起始時AX₃和X₂均為0.2mol．反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX5）=0.17 mol•L-1•min-1
	B．	實驗b達到平衡時，化學平衡常數(shù)為10
	C．	實驗c達到平衡時，AX3的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
	D．	圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX5）由大到小的次序為b＞c＞a

10．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是（　　）

	A．	若甲為AlCl3，則丁可能是NaOH		B．	若甲為乙醇，則丙可能是乙酸
	C．	若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸		D．	若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO2