15．反應(yīng)：L（s）+aG（g）?bR（g）達(dá)到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強p₁＜p₂，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)．據(jù)此可判斷（　�。�

	A．	上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)		B．	上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
	C．	a＞b		D．	a=b

14．蒸餾操作分離兩種液體時，液體的沸點最好相差30℃以上．蒸餾所用玻璃儀器有：酒精燈、溫度計、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶．

13．氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：Cl₂+H₂O?HCl+HClO    K=4.5×10^-4次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌．但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代．請回答：
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（2）84消毒液與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）一位同學(xué)設(shè)計了一套用濃鹽酸和KMnO₄固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl₂的是BC（填字母序號）．
A．飽和食鹽水          B．飽和Na₂SO₃溶液
C．飽和NaOH溶液      D．濃硫酸
②能說明Cl₂的氧化性強于I₂的實驗現(xiàn)象是濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)．
③Cl₂中含有少量HCl氣體，可用飽和食鹽水試劑除去HCl，請用平衡移動的原理解釋原因：增大Cl^-濃度，Cl₂+H₂O?HCl+HClO平衡會逆向移動，有效降低Cl₂在飽和食鹽水中的溶解度．
（4）若實驗室用200mL 10mol•L^-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)（不考慮濃鹽酸揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為小于 0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是反應(yīng)產(chǎn)生水將濃鹽酸不斷稀釋成稀鹽酸而稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣．

12．下列氣體中．可以用來冷卻鎂蒸氣的是（　�。�

A．

空氣

B．

二氧化碳

C．

氧氣

D．

氬氣

11．一定溫度下，三種碳酸鹽MCO₃（M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=-lgc（M），pc（CO₃^2-）=-lgc（CO₃^2-）．下列說法正確的是BD．
A．MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的K_sp依次增大
B．a(chǎn)點可表示MnCO₃的飽和溶液，且c（Mn²⁺）=c（CO₃^2-）
C．b點可表示CaCO₃的飽和溶液，且c（Ca²⁺）＜c（CO₃^2-）
D．c點可表示MgCO₃的不飽和溶液，且c（Mg²⁺）＜c（CO₃^2-）

10．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A．
A．c（H⁺）                 B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H⁺）•c（OH^-）         D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“無法確定”）．
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH_（甲）＞pH_（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V_（甲）＜ V_（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)K1	1.8×10-5	4.3×10-7	3.0×10-8
K2	--	5.6×10-11	--

下列四種離子結(jié)合H⁺能力最強的是B．
A．HCO₃^-         B．CO₃^2-          C．ClO^-          D．CH₃COO^-
寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
CH₃COOH+Na₂CO₃（少量）：2CH₃COOH+CO₃^2-=H₂O+2CH₃COO^-+CO₂↑；HClO+Na₂CO₃（少量）：HClO+CO₃^2-=ClO^-+HCO₃^-．

9．一種重要的有機化工原料有機物X，如圖是以它為初始原料設(shè)計出如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．Y是一種功能高分子材料．

已知：①X為芳香烴，其相對分子質(zhì)量為92
②烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：
③（苯胺，易被氧化）
請根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識回答下列問題：
（1）X的分子式為C₇H₈．
（2）的名稱為鄰羥基苯甲酸；
（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)；已知A為一氯代物，則E的結(jié)構(gòu)簡式是；
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為；
（5）阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有10種：
①含有苯環(huán)；
②既不能發(fā)生水解反應(yīng)，也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③1mol該有機物能與2molNaHCO₃完全反應(yīng)．
（6）參照上述合成路線，結(jié)合所學(xué)知識，設(shè)計一條以A為原料制備的合成路線．（無機試劑任用）

8．過氧化氫是用途很廣的綠色氧化劑，它的水溶液俗稱雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等．試回答下列問題：
（1）請寫出H₂O₂的電子式．
（2）經(jīng)測定H₂O₂為二元弱酸，酸性比碳酸還弱，其K₁≈1.67×10 ^-12，不穩(wěn)定易分解．
①已知Na₂O₂中通入干燥的CO₂不反應(yīng)，但通入潮濕的CO₂卻可以產(chǎn)生O₂，試用化學(xué)方程式表示這一過程Na₂O₂+H₂CO₃=H₂O₂+2Na₂CO₃、2H₂O₂=2H₂O+O₂↑．
②已知常溫下1L的H₂O₂相當(dāng)于48.3mol，則該溫度下H₂O₂中c（H⁺）約為9×10^-6mol/L，寫出它與足量Ba（OH）₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂O₂+Ba（OH）₂=BaO₂+2H₂O．
（3）用 H₂O₂和H₂SO₄混合溶液可溶解印刷電路板中的金屬銅．
①請寫出銅溶解的離子方程式Cu+2H⁺+H₂O₂═Cu²⁺+2H₂O．
②在提純后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：2．
（4）如圖是一種用電解原理來制備過氧化氫并用產(chǎn)生的H₂O₂處理廢氨水的裝置．
①電源的正極為B（填“A”或“B”）．
②陰極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為O₂+2H⁺+2e^-=H₂O₂、3H₂O₂+2NH₃•H₂O=N₂+7H₂O．
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH₃•H₂O的物質(zhì)的量為1mol．

7．下列實驗誤差分析錯誤的是（　　）

	A．	用濕潤的pH試紙測定稀酸的pH，測定值偏大
	B．	測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小
	C．	中和滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，終點讀數(shù)時無氣泡，所測溶液體積偏大
	D．	用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

6．下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（　�。�

	A．	在燃煤時加入石灰石，可減少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2
	B．	用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
	C．	在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4
	D．	自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）：Cu2++PbS═CuS+Pb2+