15．下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中，水的電離程度不相同
	B．	NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）
	C．	將標(biāo)況下2.24L的CO2通入150mL 1mol•L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)后的溶液：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
	D．	常溫下，pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（R2-）+c（HR-）＞c（Na+）

14．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，溶液呈紅褐色：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
	B．	NaClO溶液中通入過(guò)量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HS03-
	C．	用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
	D．	向明礬溶液中滴加少量Ba（OH）2：2Al3++3SO4 2-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

13．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	用石墨作電極電解飽和食鹽水，陰極得2NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生22.4 L氣體
	B．	1mol二氧化硅晶體中含有2NA個(gè)硅氧鍵
	C．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g氧氣和臭氧的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA
	D．	0.1L 3mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA

12．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
①無(wú)色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
③加入A1能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄^-、
④在由水電離出的c （OH^-）=10^-13mol•L^-1的溶液中：、Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-
⑤能使紫色石蕊試紙變?yōu)榧t色的溶液：、Na⁺、Cl^-、S^2-、ClO^-．

A．

②⑤

B．

③④

C．

②④

D．

③⑤

11．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	HCN的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N
	B．	S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	HClO的電子式：
	D．	質(zhì)子數(shù)為86、中子數(shù)為51的銫原子：$\stackrel{137}{86}$Cs

10．如圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物．
根據(jù)如圖回答問(wèn)題：
（1）B的分子式是C₉H₁₀O₃；
（2）B分子中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基和羥基；
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；
反應(yīng)④的化學(xué)方程式是CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是水解反應(yīng)；
（4）符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有3 個(gè)；
①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)； ②與B有相同官能團(tuán)； ③不與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（寫(xiě)出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式  ）中任意一種．

9．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．試回答：
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族，寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2 AlO₂^-+H₂O．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃OH．
（3）經(jīng)測(cè)定A₂W₂為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫(xiě)出其第一步電離的電離方程式H₂O₂?HO₂^-+H⁺．常用硫酸處理BaO₂來(lái)制備A₂W₂，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂．
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A₂W₂和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O．
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點(diǎn)為800℃．DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是56 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

8．如表實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)方案
A	向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深	證明鹽類(lèi)的水解是吸熱的
B	檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)	將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀(guān)察溶液是否變紅
C	驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2	將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置．可觀(guān)察到下層液體呈紫色
D	驗(yàn)證Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2	將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩，可觀(guān)察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	電解精煉銅的過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量為32g
	B．	1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
	C．	1mol羥基與17 g NH3所含電子數(shù)之比為9：10
	D．	1mol Na2CO3晶體中含 CO${\;}_{3}^{2-}$離子數(shù)小于1 NA

6．化學(xué)與人類(lèi)生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	溫室效應(yīng)是當(dāng)今世界面臨的環(huán)境問(wèn)題，使溫室效應(yīng)增強(qiáng)的氣體只有二氧化碳
	B．	侯氏制堿法的工藝過(guò)程中主要應(yīng)用了物質(zhì)熔沸點(diǎn)的差異
	C．	家庭用的“84”消毒液與潔廁靈不能同時(shí)混合使用，否則會(huì)發(fā)生中毒事故
	D．	實(shí)驗(yàn)室里熔化氫氧化鈉時(shí)，可選用石英坩堝和鐵坩堝