14．為實現(xiàn)CO₂減排，目前唯一技術(shù)成熟的方法是用碳酸鉀溶液為吸收劑捕集工業(yè)煙氣中的CO₂．某研究小組用200mL 1.5mol/L K₂CO₃溶液吸收了3.36L（標準狀況）的CO₂，并研究了吸收后的溶液（稱為富液）的再生．
（1）該富液的溶質(zhì)成分及其濃度是K₂CO₃0.75mol/L、KHCO₃1.5mol/L．（忽略溶液體積變化）
（2）該富液中離子濃度關(guān)系正確的是bc．（填序號）
a．c（K⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
b．3c（K⁺）=4c（CO₃^2-）+4c（HCO₃^-）+4c（H₂CO₃）
c．c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（3）傳統(tǒng)的再生方法是將富液加熱，使其脫碳再生．發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是2KHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）近年提出的電解法是一種新型、高效、節(jié)能的再生方法．將富液通入陰極室，將KHCO₃溶液通入陽極室進行電解，其原理如圖1所示：

電解過程中，溶液中各物質(zhì)濃度的變化情況如圖2所示：
圖示說明：
1：陽極室中c（K₂CO₃）
2：陽極室中c（KHCO₃）
3：陰極室中c（K₂CO₃）
4：陰極室中c（KHCO₃）
陽極室的溶液在電解過程中其組成幾乎保持不變的原因是OH^-在陽極失電子生成O₂（4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O），產(chǎn)生的H⁺消耗溶液中的HCO₃^-（H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O）；陰極室中的HCO₃^-、CO₃^2-進入陽極室，發(fā)生反應(yīng)CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-或CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，使HCO₃^-得以補充，溶液組成和濃度基本不變．

13．氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸（不穩(wěn)定且有毒）：
Cl₂+H₂O?HCl+HClO  K=4.5×10^-4
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（2）使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：由氯氣與水反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)的限度很小，生成的HClO濃度低，且隨著HClO的消耗，平衡會不斷正向移動，補充HClO．
（3）亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種新型的含氯消毒劑，利用過氧化氫和二氧化氯在堿性條件下生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：
Ⅰ．NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大；
Ⅱ．純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下較安全．
請回答：
①每生成1mol ClO₂需要SO₂的物質(zhì)的量是0.5mol；
②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2ClO₂+H₂O₂+2NaOH═2NaClO₂+O₂+2H₂O；
③吸收塔的溫度不能超過20℃，目的之一是防止H₂O₂分解．吸收塔排出的濁液經(jīng)過濾，濾渣的主要成份是Na₂SO₄晶體．

12．煙氣（主要污染物SO₂、NO_x）經(jīng)O₃預處理后用CaSO₃水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO₂、NO_x的含量．O₃氧化煙氣中SO₂、NO_x的主要反應(yīng)的化學方程式及室溫下的平衡常數(shù)如下：
NO+O₃═NO₂+O₂K₁=5.76×10³⁴
SO₂+O₃═SO₃+O₂K₂=1.06×10⁴¹
SO₂+NO₂═SO₃+NO   K₃=1.84×10⁶
（1）已知：
O₃（g）$\stackrel{604，.3kJ•mol-1}{→}$3O（g）
NO（g）$\stackrel{631.4kJ•mol-1}{→}$N（g）+O（g）
NO₂（g）$\stackrel{937.5kJ•mol-1}{→}$N（g）+2O（g）
則反應(yīng)3NO（g）+O₃（g）═3NO₂（g）的△H=-314kJ•mol．
（2）室溫下，固定進入反應(yīng)器的NO、SO₂的物質(zhì)的量，改變加入O₃的物質(zhì)的量，反應(yīng)相同時間后體系中n（NO）、n（NO₂）和n（SO₂）隨反應(yīng)前n（O₃）：n（NO）的變化見圖．
①當n（O₃）：n（NO）＞1時，反應(yīng)后NO₂的物質(zhì)的量減少，其原因是O₃將NO₂氧化為更高價態(tài)氮氧化物；
②增加n（O₃），O₃氧化SO₂的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是SO₂與O₃的反應(yīng)速率慢；
③為了增加SO₂的轉(zhuǎn)化效率可以采取的措施是使用催化劑（或升溫、加壓等），．
（3）當用CaSO₃水懸浮液吸收經(jīng)O₃預處理的煙氣時，清液（pH約為8）中SO₃^2-將NO₂轉(zhuǎn)化為NO₂^-，其離子方程式為SO₃^2-+2NO₂+2OH^-=SO₄^2-+2NO₂^-+H₂O．
（4）CaSO₃水懸浮液中加入濃Na₂SO₄溶液，能提高NO₂的吸收速率，其主要原因是CaSO₃轉(zhuǎn)化為CaSO₄使溶液中SO₃^2-的濃度增大，加快SO₃^2-與NO₂的反應(yīng)速率．

11．硼酸（H₃BO₃）大量應(yīng)用與玻璃工業(yè)，可以改善玻璃制品的耐熱、透明性能，提高其機械強度．
（1）硼酸加熱至300℃時，分解得到相應(yīng)的氧化物．該反應(yīng)的化學方程式是2H₃BO₃$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$B₂O₃+3H₂O．
（2）硼酸在水溶液中存在如下反應(yīng)：
H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）    K_a=5.72×10^-10 （25℃）
①在實驗室中，如不慎將NaOH溶液沾到皮膚上時，應(yīng)用大量水沖洗并涂上硼酸．硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是H₃BO₃+OH^-=BO₂^-+2H₂O．
②25℃時，將濃度為0.1mol/L硼酸溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是CD．
A．c（H⁺）    B．K_a（H₃BO₃）   C．$\frac{{c（O{H^-}）}}{{c（{{[B（OH{）_4}]}^-}）}}$D．$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（{H_3}B{O_3}）}}$
③25℃時，0.175mol/L硼酸溶液的pH=5．
（3）已知25℃時，K_a（HClO）=3×10^-8，K_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5．
25℃時，pH與體積均相等的H₃BO₃、HClO、CH₃COOH溶液分別于0.5mol/L NaOH溶液反應(yīng)，恰好完全中和時消耗NaOH溶液的體積分別為V₁、V₂、V₃，則V₁、V₂、V₃由大到小的順序是V₁＞V₂＞V₃．

10．在一定的溫度下，下列敘述與圖象對應(yīng)正確的是（　�。�

	A．	曲線可表示向0.1 mol/L CH3COONa溶液中加水稀釋的過程中OH-濃度隨溶液體積的變化趨勢
	B．	曲線a、b分別表示過量純鋅、過量粗鋅（含Cu、C雜質(zhì)）跟同濃度等體積鹽酸反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2體積的變化趨勢
	C．	曲線c、d分別表示等質(zhì)量的鋁分別跟過量燒堿溶液、過量鹽酸反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2體積的變化趨勢
	D．	曲線可表示足量鋅與一定量稀醋酸反應(yīng)過程中，Zn2+濃度的變化趨勢（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積保持不變）

9．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	氯氣能使干燥的有色布條褪色
	B．	能使?jié)駶櫟牡矸跭I 試紙變藍的物質(zhì)一定是氯氣
	C．	電解飽和食鹽水可制得氯氣
	D．	氯原子和氯離子的化學性質(zhì)相似，都具有強氧化性

8．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	鐵分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
	B．	一定條件下，鐵粉與水蒸氣可在高溫下反應(yīng)生成氫氧化鐵
	C．	Fe3+中的Fe2+可用KSCN溶液檢驗
	D．	稀硫酸不能和銅反應(yīng)，但在上述混合物中加入Fe2O3 后銅能溶解

7．化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
 查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生．
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗
取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾．
（1）往濾渣中加入過量 NaOH溶液，過濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O（也可寫為Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-）．
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．觀察的現(xiàn)象是通入CO₂氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生、沉淀溶解．
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定；利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO₃沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣．其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有把生成的CO₂全部排入C中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收．
（4）C中反應(yīng)生成BaCO₃的化學方程式是Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O．
（5）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO₃平均質(zhì)量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為25%．

6．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol CH4含有的電子數(shù)為NA
	B．	1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA個Al3+
	C．	7.8g過氧化鈉所含陰離子數(shù)為0.2 NA
	D．	標準狀況下，22.4 L 己烷中共價鍵數(shù)為19NA

5．下列有關(guān)的敘述正確的是（　�。�

	A．	HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
	B．	向氯化鐵溶液中加入NaOH溶液，可制得Fe（OH）3膠體
	C．	固體的NaCl不導電，熔融態(tài)的NaCl可以導電
	D．	在河流入海口處易形成三角洲原理與膠體的性質(zhì)無關(guān)