4．Ⅰ有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素的原子是半徑最小的原子，B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3/4倍．A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物．回答下列問題：
（1）寫出相應(yīng)元素名稱：C氧
（2）化合物甲、乙均是由A、C、D、E四種元素組成的中學(xué)常見的化合物，甲既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，甲溶液和乙溶液反應(yīng)的離子方程式為：HSO₃^2-+H⁺=SO₂↑+H₂O；丙由C、D、E三種元素組成（原子個(gè)數(shù)比為3：2：2），乙溶液和丙溶液反應(yīng)的離子方程式為：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
（3）N₂H₄的電子式為．將N₂H₄和O₂通入到由A、C、D三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂↑+4H₂O．
Ⅱ已知X是一種鹽，H是常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有如圖所示的關(guān)系．
試回答下列問題
（ 1 ）G中含有的化學(xué)鍵類型有：離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C 并用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

3．Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H=+11kJ/mol，在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x（HI）	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x（HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v_正～x（HI）和v_逆～x（H₂）的關(guān)系可用如圖表示．當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為（　　）

A．

B　F

B．

A　E

C．

B　E

D．

A　D

2．根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是．（　　）
已知：MgCl₂．6H₂O受熱生成Mg（OH） Cl和HC1氣體等

	A．	過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)
	B．	過程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問題
	C．	在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br一需消耗2.24LCl2
	D．	在過程③中將MgCl2．6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

1．某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H₂O和CO₂轉(zhuǎn)化為O₂和燃料（C₃H₈O）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
	B．	該裝置工作時(shí)，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移
	C．	每生成1molO2，有44gCO2被還原
	D．	a電極的反應(yīng)為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O

20．某溶液X中可能含有NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等．為確定該溶液X的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如圖實(shí)驗(yàn)，則下列說法正確的是（　　）

	A．	氣體甲、沉淀甲一定為純凈物
	B．	CO32-、Al3+、K+一定不存在
	C．	SO42-、NH4+一定存在，NO3-、Cl-可能不存在
	D．	若含有Fe3+，則一定含有Cl-

19．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	向NaClO溶液中通入少量SO2　 2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO${\;}_{3}^{2-}$
	B．	向Fe2（SO4）3溶液中通入足量的H2S    Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
	C．	向FeBr2中通入等量Cl2　 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
	D．	Fe（OH）3和HI的反應(yīng) 　Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

18．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
①28g由C₂H₄和C₃H₆組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4N_A
②1L 0.1mol•L^-1的氨水中含有NH₃•H₂O分子數(shù)為0.1N_A
③1mol Na₂O₂固體與足量CO₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1N_A
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的二氯甲烷中含有的碳氯共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2N_A．

A．

4個(gè)

B．

3個(gè)

C．

2個(gè)

D．

1個(gè)

17．完成下列各小題．
（1）系統(tǒng)命名：2，6二甲基辛烷；
（2）寫出支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（3）指出下列各組物質(zhì)之間的關(guān)系（填寫編號(hào)）
A．同種物質(zhì) B．同分異構(gòu)體 C．同系物
①2-甲基戊酸與丁酸C；②新戊烷與2，3-二甲基丙烷A；
③對(duì)羥基苯甲醛與甲酸苯酚酯B；④丙烯醇與丙酮B；
（4）寫出下列化學(xué)方程式
①丙烯加聚；②乙醛與銀氨溶液水浴加熱CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+2Ag+3NH₃+H₂O；
（5）籃烷的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①籃烷的分子式為C₁₂H₁₄；
②籃烷不具有的性質(zhì)bcd；
a．不能溶于水                   b．密度大于水
c．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)         d．常溫、常壓下為氣體
③藍(lán)烷的一氯代物有4種．

16．把煤作為燃料使用可通過下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O₂ （g）═CO₂（g）△H₁＜0       ①
途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0       ②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O₂ （g）═2CO₂（g）△H₃＜0                  ③
2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（g）△H₄＜0                  ④
請(qǐng)回答下列問題：
（1）途徑I放出的熱量等于 （ 填“大于”“等于”或“小于”） 途徑II放出的熱量，原因是根據(jù)蓋斯定律可知，如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的．
（2）△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數(shù)學(xué)關(guān)系式是△H₁=△H₂+$\frac{1}{2}$（△H₃+△H₄）．
（3）由于制取水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量小于（填“大于”“等于”或“小于”）生產(chǎn)物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為高溫．

15．在一定條件下，某絕熱恒容密閉容器中的反應(yīng)2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，下列有關(guān)該狀態(tài)的說法中正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)已經(jīng)停止		B．	逆反應(yīng)速率為0
	C．	體系溫度不再改變		D．	N2O5已全部轉(zhuǎn)化為NO2和O2