15．化學是以實驗為基礎的學科，下列各圖示實驗不合理的是（　�。�

	A．	圖1為證明非金屬性強弱：S＞C＞Si
	B．	圖2為在鐵制品表面鍍銅
	C．	圖3可用于吸收氯化氫、溴化氫等氣體
	D．	圖4為制備并收集少量NO2氣體

14．在指定條件下，下列粒子一定能大量共存的是（　�。�

	A．	使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
	B．	飽和氯水中：K+、Na+、Cl-、HSO3-
	C．	室溫下，pH=13的溶液中：Na+、K+、SiO32-、Cl-
	D．	1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO32-

13．將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是（　�。�

	A．	H2SO4    Na2CO3   Ca（OH）2		B．	HCl  NaOH    K2CO3
	C．	H2CO3   C2H5OH    NaHSO4		D．	Ba（OH）2   H3PO4   KOH

12．不能實現(xiàn)如圖轉化的單質甲是（　　）

A．

Si

B．

S

C．

Fe

D．

Cu

11．已知5KCl+KClO₃+3H₂SO₄═3Cl₂+3K₂SO₄+3H₂O，下列說法不正確的是（　　）

	A．	氯酸鉀是氧化劑
	B．	被氧化與被還原的氯元素的質量比為5：1
	C．	3mol氯氣生成是有10摩爾電子轉移
	D．	硫酸既不是氧化劑又不是還原劑

10．分類法在化學學科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是（　　）

	A．	根據(jù)是否含有氧元素，將物質分為氧化劑和還原劑
	B．	根據(jù)是否具有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液
	C．	根據(jù)水溶液是否能夠導電，將物質分為電解質和非電解質
	D．	根據(jù)反應中是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

9．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產工藝如圖：

（1）反應①應在溫度較低的情況下進行．因在溫度較高時KOH 與Cl₂ 反應生成的是KClO₃．那么在溫度較高時KOH 與Cl₂反應轉移5mol電子時，消耗的氯氣是3mol．
（2）在反應液I中加入KOH固體的目的是A、C（填編號）．
A．與反應液I中過量的Cl₂繼續(xù)反應，生成更多的KClO
B．KOH去體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境
D．使KClO₃轉化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K₂FeO₄后，還會有副產品KNO₃、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）如何判斷K₂FeO₄晶體已經洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈．
（5）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質，其離子反應是：4FeO₄²?+10H₂O=4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-
完成并配平上述反應的離子方程式．

8．已知酮在催化劑作用下能被氫氣還原成相應的醇，且不會被銀氨溶液氧化．根據(jù)下列各步變化，回答下列問題：

（1）A、B、C結構簡式分別為A B C
（2）B在濃硫酸中發(fā)生消去反應的化學方程式為$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H₂O
（3）C在燒堿溶液中發(fā)生反應的化學方程式為+NaOH$\stackrel{水}{→}$．

7．（1）下列物質中：①金屬銅  固態(tài)NaCl   ③O₂  ④鹽酸  ⑤碳棒   ⑥SO₂
⑦乙醇⑧熔融KNO₃．屬于電解質有：②⑧；屬于非電解質的有：⑥⑦；能導電有：①④⑤⑧．
（2）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式
氯化銅CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-；硫酸鐵Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-
（3）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液   B．加熱分解   C．結晶法   D．分液法   E．過濾法   F．蒸餾法
①E分離飽和食鹽水和沙子的混合物．
②C從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀．
③F分離水和酒精．
④A分離溴水中的溴和水．

6．硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、漂白粉等一系列物質（見如圖）．下列說法正確的是
（　�。�

	A．	CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
	B．	工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉
	C．	漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2
	D．	除去與水反應的兩個反應，圖示其余轉化反應均為氧化還原反應