13．已知可逆反應(yīng)N₂O₄（無色）?2NO₂（紅棕色），某溫度時，把1mol N₂O₄氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)進(jìn)行了4s時NO₂的濃度為0.04mol/L，再經(jīng)過一定時間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，這時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的1.8倍，則：（要求寫出計算過程）
（1）前4s時的NO₂平均反應(yīng)速率是多少？
（2）在4s末時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的多少倍？
（3）在平衡時容器內(nèi)N₂O₄的濃度是多少？

12．化工廠生產(chǎn)鹽酸的主要過程是：
（1）上述方法流程復(fù)雜而且造成能量浪費(fèi)．有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時，獲取電能．假設(shè)這種設(shè)想可行，下列說法中不正確的是BD．
A．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液
B．通入氫氣的電極為原電池的正極
C．電解質(zhì)溶液中的陽離子向通氯氣的電極移動
D．通氯氣的電極反應(yīng)為：Cl₂-2e^-=2Cl^-
（2）H₂與O₂也能在堿性介質(zhì)中設(shè)計成燃料電池，請寫出電池中兩極反應(yīng)式：
負(fù)極：2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O正極：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（3）甲烷和氧氣也能在酸性環(huán)境下設(shè)計成原電池，則電池中的負(fù)極反應(yīng)式為：CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺．

11．有A、B、C三種元素．已知：①4g A元素的單質(zhì)與水作用，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣2.24L，反應(yīng)中有1.204×10²³個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；②B元素可與A形成AB₂型的離子化合物，且知A、B的離子具有相同的核外電子排布；③元素C的氣態(tài)氫化物可與其最高價氧化物的水化物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成鹽，1mol該鹽含42個電子．據(jù)此填寫下列空白：
（1）寫出元素符號：ACa，BCl，CN．
（2）C的氣態(tài)氫化物在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂=$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）用電子式表示B的氣態(tài)氫化物的形成過程．
（4）寫出B的氣態(tài)氫化物與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成物中所含化學(xué)鍵種類（填離子鍵，極性共價鍵或非極性共價鍵）離子鍵和極性鍵．

10．下列各組元素性質(zhì)遞變錯誤的是（　�。�

	A．	P、S、Cl原子半徑依次減小
	B．	Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)
	C．	N、O、F最高正價依次升高
	D．	Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多

9．“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”是世界環(huán)境日的主題，《聯(lián)合國氣候變化框架公約》第15次締約方會議也商討了2012年至2020年的全球減排協(xié)議．下列行為中不符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨的是（　　）

	A．	開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
	B．	將煤進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用效率
	C．	研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
	D．	實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、資源的循環(huán)再生（Recycle）

8．在Na⁺濃度為0.3mol•L^-1的某無色澄清溶液中，還可能含有若干種離子：陽離子K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Cu²⁺； 陰離子CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-
現(xiàn)取該溶液100mL，先加入足量稀硝酸，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.224L氣體；再加入足量稀Ba （NO₃）₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將混合液過濾洗滌干燥得固體2.33g，濾液中滴加硝酸銀溶液無明顯現(xiàn)象．
請回答下列問題．
（1）不能確定是否存在的陰離子是NO₃^-．
（2）判斷K⁺是否存在的根據(jù)根據(jù)電荷守恒：2n（CO₃^2-+）+2n（SO₄^2-）=2×0.01mol+2×0.01mol=0.04mol＞n（Na⁺），因此溶液中一定含有K⁺；若存在，求其最小濃度為0.1mol/L．
（3）混合液過濾后洗滌沉淀，檢驗(yàn)是否洗凈的方法是：取最后一次洗滌濾液少許于試管，滴加Na₂CO₃溶液，沒有氣體，也沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明已洗凈．

7．難溶于水的二硫化亞鐵（FeS₂）是黃鐵礦的主要成分，它溶于稀硝酸的反應(yīng)為：FeS₂+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+2S+NO↑+2H₂O
（1）將反應(yīng)改寫成離子反應(yīng)方程式FeS₂+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+2S+NO↑+2H₂O．
（2）用標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：FeS₂+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+2S+NO↑+2H₂O
（3）反應(yīng)中氧化劑是HNO₃；還原劑是FeS₂．
（4）當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol；可產(chǎn)生標(biāo)態(tài)下NO氣體的體積是2.24L．

6．在下列物質(zhì)中：
①Fe    ②稀硫酸  ③醋酸  ④NaOH固體   ⑤FeCl₃飽和溶液       ⑥Fe（OH）₃膠體   ⑦蔗糖
（1）④NaOH固體屬于AC（填序號）；⑥Fe（OH）₃膠體屬于B（填序號）．
A．純凈物B．混合物C．電解質(zhì)D．非電解質(zhì)
（2）③醋酸與④NaOH在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O．
（3）把①Fe投入②稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；按照交叉分類法該反應(yīng)屬于ABC（填序號）．
A．氧化還原反應(yīng)B．離子反應(yīng)    C．置換反應(yīng)    D．復(fù)分解反應(yīng)
（4）向⑥Fe（OH）₃膠體中逐滴滴加⑥稀硫酸的過程中可觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O．
（5）列舉兩種區(qū)別⑤FeCl₃飽和溶液與⑥Fe（OH）₃膠體的簡單方法：觀察分散系的顏色，用一束光照射分散系．

5．下列物質(zhì)的電離方程式，不正確的是（　�。�

	A．	Ba（OH）2=Ba2++2OH-		B．	NaHCO3=Na++H++CO32-
	C．	NaHSO4=Na++H++SO42-		D．	CH3COOH?CH3COO-+H+

4．按樹狀分類法，H₂O不屬于（　�。�

A．

純凈物

B．

化合物

C．

電解質(zhì)

D．

強(qiáng)電解質(zhì)