3．毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl₂•2H₂O的流程如圖1：
（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快．實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的ac．
a．燒杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管
（2）

	Ca2+	Mg2+	Fe3+
開始沉淀時(shí)的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀時(shí)的pH	13.9	11.1	3.2

加入NH₃•H₂O調(diào)節(jié)pH=8可除去Fe³⁺（填離子符號），濾渣Ⅱ中含Mg（OH）₂、Ca（OH）₂（填化學(xué)式）．加入H₂C₂O₄時(shí)應(yīng)避免過量，原因是H₂C₂O₄過量會導(dǎo)致生成BaC₂O₄沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少．
已知：Ksp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，Ksp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9
（3）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol•L^-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L^-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
①如圖2所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是A、C（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
②下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCE（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
③根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol•L^-1（填“大于”“等于”或“小于”）

2．“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成份M的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示．
（1）下列關(guān)于M的說法正確的是ac（填序號）．
a．屬于芳香族化合物
b．遇FeCl₃溶液顯紫色
c．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
d.1mol M完全水解生成2mol醇
（2）肉桂酸是合成M的中間體，其一種合線如圖2：
 已知：（如圖3所示）
①A的名稱為甲苯．步驟I中B的產(chǎn)率往往偏低其原因是反應(yīng)中有一氯取代物和三氯取代物生成．
②步驟Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
③步驟 III的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
④肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式為．
⑤C的同分異構(gòu)體有多種，其中苯環(huán)上有一個甲基的酯類化合物有9種．

1．（1）苯和苯的同系物分子組成符合通式C_nH_2n-6（n≥6），屬于萘的同系物，則萘和萘的同系物分子組成通式為C_nH_2n-12 （n≥10）．
（2）在一定條件下，某些不飽和烴分子可以自身進(jìn)行加成反應(yīng)，例如：CH≡CH+CH≡CH→CH≡C一CH=CH₂．有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡式為：CH₂=C（CH₃）一CH₂一C（CH₃）₃，它是由不飽和烴乙的兩個分子在一定條件下自身加成而得到的．在此反應(yīng)中除生成甲外，還同時(shí)得到另一種產(chǎn)量更多的有機(jī)物丙，其最長碳鏈仍為5個碳原子，丙是甲的同分異構(gòu)體．
①乙的結(jié)構(gòu)簡式為   ②丙的結(jié)構(gòu)簡式為．

20．為使一定條件下不同氣體所測得的氣體摩爾體積誤差最小，下列合適的條件是（　�。�

A．

低溫高壓

B．

高溫高壓

C．

低溫低壓

D．

高溫低壓

19．某種可降解的高分子材料（如圖）的單體是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

18．新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化．某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如圖，下列說法正確的是（　�。�

	A．	上述反應(yīng)為取代反應(yīng)
	B．	維生素C能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
	C．	維生素C不溶于水，可溶于有機(jī)溶劑
	D．	維生素C的分子式為C6H10O6

17．對下列結(jié)構(gòu)命名或?qū)σ阎�命名寫結(jié)構(gòu)簡式．
（1）2，4，4-三甲基己烷，
（2）間甲基苯乙烯．

16．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑又不是還原劑．下列反應(yīng)與Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl相比較，水的作用完全相同的是（　�。�

	A．	2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑		B．	4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
	C．	2F2+2H2O=4HF+O2↑		D．	2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

15．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）  K₁△H＜0  （Ⅰ）
2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）               K₂△H＜0  （Ⅱ）
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K₁、K₂表示）．
（2）為研究不同條件對反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時(shí)反應(yīng)（II）達(dá)到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，則平衡后n（Cl₂）=0.025 mol，NO的轉(zhuǎn)化率а₁=75%．其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а₂＞а₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K₂不變（填“增大”“減小”或“不變”．

14．用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨加水量的增加而增大的有（　　）
①n（H⁺）�、赾（H⁺）　③c（H⁺）/c（CH₃COOH）④c（CH₃COOH）/c（H⁺）

A．

①④

B．

②③

C．

②④

D．

①③