18．下列4種分子，同種分子間不能發(fā)生化學反應的是（　�。�

A．

乙烷

B．

乙醇

C．

氯乙烯

D．

丙烯

17．硫代硫酸鈉又名大蘇打，溶液具有弱堿性和較強的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得．裝置如圖所示

已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）某研究小組設(shè)計了制備Na₂S₂O₃•5H₂O的裝置和部分操作步驟如下．
步驟1：如圖連接后裝置后，打開K₁，關(guān)閉K₂，將D中導管末端浸入水中，微熱燒瓶觀察氣泡和水柱，檢查裝置A、C、D氣密性；
步驟2：加入藥品，打開K₁，關(guān)閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱；
裝置B中的藥品可選用下列物質(zhì)中的AC
A．NaOH溶液   B．濃H₂SO₄   C．酸性KMnO₄溶液    D飽和NaHSO₃溶液
步驟3：C中的混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的pH接近7時打開K₂，關(guān)閉K₁即停止C中的反應，停止加熱．“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+H₂O+SO₂↑．（用離子方程式表示）
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品
（2）Na₂S₂O₃性質(zhì)的檢驗，向足量的新制氯水中滴加少量的Na₂S₂O₃溶液，氯水顏色變淺，檢查反應后的溶液中有硫酸根，寫出該反應的離子方程式S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺；
（3）常用Na₂S₂O₃溶液測定廢水中Ba²⁺濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔縆₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解．此時CrO₄^2-全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-；再加過量KI溶液，充分反應后，得到混合溶液Vml，將其分成4等分，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示

編   號	1	2	3	4
消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL	18.02	17.98	18.00	20.03

部分反應的離子方程式為：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-
判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈笠坏蜰a₂S₂O₃時，溶液藍色消失且半分鐘不變色．
廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.0024mol/L．

16．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X是短周期元素中原子半徑最大的元素（不考慮稀有氣體的原子半徑）；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	簡單離子半徑：Z＞X＞W(wǎng)
	B．	最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z
	C．	化合物XZW中既含離子鍵又含共價鍵
	D．	Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應的水化物反應

15．在無土裁培中，配制1L含0.5mol NH₄Cl、0.16mol KCl、0.24mol K₂SO₄的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄三種固體配制，則需此三種固體的物質(zhì)的量分別為（　�。�

	A．	0.40mol  0.50mol  0.12mol		B．	0.66mol  0.50mol  0.24mol
	C．	0.64mol  0.50mol  0.24mol		D．	0.64mol  0.02mol  0.24mol

14．在2A+B?3C+5D反應中，表示該反應速率最快的是（　�。�

A．

v （A）=0.5 mol/（L•s）

B．

v （B）=0.3 mol/（L•s）

C．

v （C）=0.8 mol/（L•s）

D．

v （D）=1 mol/（L•s）

13．下列反應的離子方程式錯誤的是（　　）

	A．	向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
	B．	等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
	C．	氫氧化鋁與足量鹽酸反應：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
	D．	過量CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O

12．現(xiàn)有易溶于水的五種物質(zhì)A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產(chǎn)生下表中的離子：

陽離子	Na+      H+      Ba2+
陰離子	OH-      CO32-    SO42-

為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果如下：
①A溶液與B溶液反應生成無色氣體x，x可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；
②B溶液與C溶液反應生成自色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：XCO₂，CBa（OH）₂，BNaHSO₄
（2）完成A溶液與X 氣體反應的離子方程式：CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-
（3）D 與E的混介物ag，加入足量鹽酸，反應完畢生成標準狀況時的氣體bL，則D在混合物中的質(zhì)量分數(shù)為1-$\frac{197b}{22.4a}$×100%．
（4）已知NaHCO₃溶液呈堿性．B 溶液與A 溶液反應至恰好溶液呈中性，寫出該過程的離子反應方程式2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．

11．人們用NH₄Cl 溶液來處理含NaNO₂的廢液，使NaNO₂ 轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，該反應分兩步進行：第一步：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+NH₄NO₂  第二步：NH₄NO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2H₂O
下列對第一、二步反應的敘述中正確的是（　�。�
①第一步反應不是氧化還原反應         
②第二步反應中NH₄NO₂只做還原劑
③第二步反應既是分解反應，又是氧化還原反應
④兩步反應中都是氮元素的化合價發(fā)生了變化．

A．

①③

B．

②④

C．

③④

D．

①②

10．下列反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應是氧化還原反應的是（　�。�

	A．	2Na+2H2O═2NaOH+H2↑		B．	C+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2
	C．	Cl2+H2O═HCl+HClO		D．	2F2+2H2O═4HF+O2

9．離子方程式：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O中的CO₃^2-代表的物質(zhì)可以是（　�。�

A．

CaCO3

B．

NaHCO3

C．

BaCO3

D．

Na2CO3