下列敘述正確的是

A．電能是二次能源 B．水力是二次能源

C．天然氣是二次能源 D．水煤氣是一次能源

有關化學反應的說法中，正確的是

A．自發(fā)反應都是放熱反應

B．自發(fā)反應都是熵增大的反應

C．能自發(fā)進行的吸熱反應一定是熵增大的反應

D．焓變大于0而熵變小于0的反應肯定自發(fā)

在四個相同的容器中，在不同的溫度下（其它條件相同）進行合成氨的反應，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，該反應所處的溫度最高的是：

A、v（NH3）=0.1 mol /（L•min） B、v（N2）=0.6 mol /（L•min）

C、v（N2）=0.02mol /（L•s） D、v（H2）=0.3 mol /（L•min）

關于反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol,下列說法正確的是：

A．加入2molNH3反應達平衡時共吸收92.4kJ的熱量

B．若轉(zhuǎn)移1.5mol電子，則消耗0.75mol的H2

C．當V正（N2）=3V逆（H2）時，反應達到平衡

D．當反應達到平衡時，增大壓強，V逆減小

在一定溫度下，向一個容積為2 L的密閉容器內(nèi)（預先加入催化劑）通入2mol NH3，經(jīng)過一段時間后，測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍。則NH3的轉(zhuǎn)化率為

A．25% B．20% C．10% D．80%

已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0。根據(jù)上述信息推論正確的是

A．前者為放熱反應 B．紅磷的能量比白磷低

C．紅磷比金剛石穩(wěn)定 D．上述變化都為物理變化

對于某平衡體系，下列措施一定會使平衡移動的是

A．升高溫度 B．使用催化劑

C．改變體系壓強 D．改變各組分濃度

下列說法正確的是

A．需要持續(xù)加熱才能維持的化學反應一定是吸熱反應

B．中和反應放熱說明水和鹽的總能量高于酸和堿的總能量

C．C（s）+1/2O2（g）= CO（g） △H =－110.5 kJ/mol，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ/mol

D．1 mol/L醋酸和1 mol/L NaOH溶液中和所放出的熱量小于1mol/L鹽酸和1 mol/L NaOH溶液中和所放出的熱量

根據(jù)相應的圖像，判斷下列相關說法正確的是

A．密閉容器中反應達到平衡，t0時改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件只能是加入催化劑

B．反應達到平衡時外界條件對平衡影響關系如圖所示，則正反應為放熱反應，且a＞b

C．物質(zhì)的量和溫度關系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應

D．反應速率和反應條件變化關系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應，且A、B、C、D均為氣體

下列方法中可以說明2HI（g）H­2（g）+I2（g）已達到平衡的是：①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI；②一個H–H鍵斷裂的同時有兩個H–I鍵斷裂；③百分組成ω（HI）=ω（I2）；④反應速率υ（H2）=υ（I2）=1/2υ（HI）時；⑤ c（HI）:c（H2）:c（I2）=2:1:1時；⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化；⑦溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化。

A、②③⑤ B、①④⑦ C、②⑦⑨ D、⑧⑨⑩